A magnézium a kémiai és fizikai tulajdonságai magnézium kémiai referencia
Magnézium - eleme a fő alcsoportja a második csoport, a harmadik időszak a periódusos rendszer a kémiai elemek Mengyelejev. atomi száma 12. jelölésű szimbólum Mg (lat. Magnézium). Egy egyszerű anyag magnézium (CAS-szám 7439-95-4.) - könnyű, nyújtható fém ezüstfehér színű. Átlagos közös jellegű. Az égés során, nagy mennyiségű fény és a hő.
A szokásos ipari előállítási eljárása fémmagnéziumot - ez elektrolízis olvadt keveréket MgCl2 vízmentes magnézium-kloridot (Bishofit), nátrium-kálium-nátrium-klorid és kálium-klorid. Az olvadékot vetjük alá elektrokémiai redukciós a magnézium-klorid:
A fémolvadék időnként eltávolítjuk a elektrolitikus fürdő, és az oldathoz hozzáadunk egy új részét magnézium-tartalmú nyersanyag. Mivel az így kapott tartalmaz viszonylag sokkal magnéziumot (körülbelül 0,1%) a szennyeződések, ha szükséges, a „nyers” magnézium tovább tisztítottuk. Erre a célra, az elektrolit finomítás, kohó vákuumban speciális adalékanyagok - fluxusok, amelyek „kirabolták” a szennyező magnézium vagy desztillációval (szublimáció) a fém vákuumban. A tisztaságát a finomított magnézium eléri 99.999% feletti.
A fejlett és egy másik előállítási eljárása magnézium - termikus. Ebben az esetben, a helyreállítási magnézium-oxid magas hőmérsékleten szilícium vagy koksz alkalmazunk:
A szilícium lehetővé teszi az előállítani magnézium-nyersanyagokból, mint például a dolomit CaCO3 · MgCO3. lefolytatása nélkül előzetes szétválasztása magnézium és a kalcium. Részvételével dolomit reakciók játszódnak le:
2MgO + CaO + Si = CaSiO3 + 2 Mg.
Az előnye, hogy a termikus eljárás, hogy lehetővé teszi, hogy nagyobb tisztaságot érjünk el a magnézium. A felhasználásra magnézium nemcsak ásványi nyersanyagok, hanem a tengervíz.
fizikai tulajdonságok
nagy tisztaságú magnézium-rugalmas, jól préselt, hengerelt és támadható megmunkálási.
kémiai tulajdonságok
A keveréket magnézium-por kálium-permanganáttal KMnO4 - robbanásveszélyes
Megolvasztott magnézium vízzel reagál:
Mg (Rask.) + H2 O = MgO + H2 ↑;
Lúg magnézium nem jár, hogy feloldjuk savat hidrogénfejlődés egyszerű:
Mg + 2 HCI = MgCl2 + H2;
Amikor levegőn hevítjük, és magnézium-égett alkotnak egy-oxid, és a nitrogén-képezhetnek kis mennyiségű nitrid:
2 Mg + O2 = 2MgO;
3 Mg + N2 = Mg3 N2
kérelem
Ezt alkalmazzák a helyreállítási titán fém titán-tetraklorid. Előállításához használt, a fény és ultrakönnyű ötvözetek (repülőgép, autógyártás). A gyártás világító és incendiary rakétákat.