Tartalom rajz algoritmus áramköri ionos kötés kialakítása
Irányelvek a diákok
hogy tanulmányozza a kémia
Rajz algoritmus áramkör kialakulását ionos kötésekkel.
Rajz képződését algoritmus molekulatömegű vegyületek a nem-poláros kovalens kötés.
Rajz algoritmus áramkör kialakulását molekulatömegű vegyületek poláris kovalens kötés.
A szabályok meghatározására oxidációs fokú.
Algoritmus összeállítása képletek bináris vegyületek.
Az algoritmus meghatározására az oxidáció mértékét a vegyületet.
Algoritmus rajz kémiai reakció egyenletet.
Szabályzat készítés ionos egyenletek.
elhelyezés szabályai az elektronikus mérleg együtthatókkal.
Tervek egy kémiai elem szempontjából pozícióját a periódusos rendszer Mendeleev.
Algoritmus döntések és szakpolitikák elszámolási problémák a kémia.
Algoritmus a problémák és politikák kémiai egyenletek.
Rajz algoritmus áramkör ionos kötés kialakítása
Határozza meg a díjat az ion. kialakítva fématom elektronütközéses őket.
Ca → Ca
Határozza meg a díjat az ion. kialakított nemfémes atomok felhelyezésekor őket elektronok képlete N - 8, ahol N - számú külső szintű elektronok egyenlő a csoport szám.
F → F
Orálisan megtalálják a legkisebb közös többszörös (LCM) numerikus értékek között a díjak az ionok.
Határozza meg a számát fématomok, hogy kell venni, így adta a NOC az elektronok száma és a szám a nem-fém atomot. így került ez NOC az elektronok száma. Ehhez a NOC osztva megfelelő ionokat számértékek a díjakat. (Ez a művelet elvégzésére orálisan.)
Record rendszer kialakulását ionos kötések közötti fém-és nemfémes atomok a számítás tett a 4. lépésben.
Ca + F → Ca F
Minta bejegyzés rekordok egy notebook:
C a 0 - 2. → Ca 2+ 1
Feladatok önálló munka:
Tekintsük az áramkör kialakulását ionos kötések atomjai közötti kémiai elemek:
a) Na, és O; b) K és Cl; a) Mg és F.
^ Rajz algoritmus áramkör formájában vegyületet molekulák apoláros kovalens kötés
Határozzuk meg az elektronok száma a külső szinten (N) nemfémes atomok száma és a párosítatlan elektronok általános képletű 8 - N.
Válasz: 5 külső szinten, 3 - páratlan.
Record áramkör nemfémes atomok keresztül a jel „+”, úgy, hogy a párosítatlan elektronok vannak irányítva egy szomszédos jel.
Tedd a nyíl, amely után az elektronikus rekord képletű molekula képződik, amely bemutatja elektront osztott között nemfémes atomok (csatolja felvétel igénypontban 2).
Írja le a szerkezeti képlet a molekula képződött, mindegyik jelölő közös elektronpár kötőjel.
Feladatok az önálló munkavégzésre
Record áramkör kovalens kötések nem poláros anyagok:
^ Rajz algoritmus áramkört alkotnak vegyületet molekulák poláros kovalens kötés
Határozzuk meg az elektronok száma a külső szinten (N) nemfémes atomok száma és a párosítatlan elektronok általános képletű 8 - N.
A: atom S - 6, párosítatlan 2, y H atom - 1.
Record képletű elektronikus elem-nonmetal atom. amely képviseli a egy atom a központban, és ezen keresztül a „+” jel - Elektronikus Formula atom (ok) a másik tag úgy, hogy a párosítatlan elektronok vannak irányítva egy szomszédos jel.
Feljegyezzük a kapott molekuláris képlete elektronikus mutató elektront osztott kölcsönható atomok közötti (csatolja felvétel igénypontban 2).
H + S + H → H S H
Írja le a szerkezeti képlet a molekula képződött, mindegyik jelölő közös elektronpárt kötőjel
H → S ← H
Megjelenítése offset elektronpárt egy atom (vagy atomok) magasabb elektronegativitási cseréje kötőjel nyilak és jelölő részleges díjak (kiegészítés Entry 4).
Feladatok önálló munka:
Vedd áramkör kovalens kötés poláris anyagok:
* Meghatározására vonatkozó szabályok oxidáció
A szabad atomok egyszerű anyagok és SD egyenlő 0.
Metals minden kapcsolat pozitív sd (A maximális érték egyenlő a csoport szám):
a) a fő I. alcsoport metal sávban 1;
b) a fő csoport II fém 2. csoport;
A vegyületek az oxigén sd -2 (kivételek és peroxidok.
A vegyületek a nemfémes elemek hidrogénnel sd +1 és -1 fémekkel:
A vegyületek mennyisége SO valamennyi atom jelentése 0.
Feladatok önálló munka:
Határozzuk meg az oxidáció mértékét az elemek a vegyületeket:
^ Algoritmus összeállítása bináris általános képletű vegyületet (például, alumínium-oxid)
Feljegyezzük a szimbólumok az elemek, amelyek a vegyületet (bal írási elem szimbólum egy kisebb elektronegativitása, és jobbra - nagyobb).
AIO
Tedd le függ az atomos elemeinek rögzített kémiai oxidációval (csatolja a felvételt az 1. igénypontban).
O Al +3 -2
Megtalálni a legkisebb közös többszörös (LCM) közötti értékei oxidációs fokú az elemek (orálisan).
O Al +3 -2
Adjuk kódok, elosztjuk NOC érték az oxidáció mértékét az egyes kémiai elem (csatolja a felvételt az 1. igénypontban).
Feladatok önálló munka:
Record kén-oxidok a IV általános képletű és a VI, az I. és szén-oxidok IV /
* Meghatározása az oxidáció mértékét elemek a vegyületeket.
Al +3 CI 3 x (+3 1) + x 3 = 0; x = -1 Cl3 Al +3 -1
Algoritmus rajz kémiai reakció egyenlete
Jegyezzük fel a képlet (I) általános képletű kiindulási anyagok kombinálásával őket egy „+” (a bal oldalon az egyenlet).
Na + Cl2
Record a nyíl után az (képlet) a reakciótermékek (a jobb oldalon az egyenlet).
Gondoskodjon a együtthatókat úgy, hogy a atomok száma az azonos elemeket a bal és jobb oldalán az egyenlet egyenlő.
Na 2 0 + Cl2 0 2 Na Cl +1 -1
Feladatok az önálló munkavégzésre
Írja egyenleteit kémiai reakciók:
a) A kiindulási anyagok a hidrogén és oxigén, a reakció terméke: víz,
reakcióegyenlet _____________________________
b) kiindulási anyagok: alumínium és sósav, a reakció termékei: alumínium-klorid, és hidrogén
reakcióegyenlet: _____________________________
* Szabályok összeállítására ionos reakció egyenletek
Erős elektrolitok rögzítik formájában őket alkotó ionok (a indexek és együtthatók).
Formula gyenge elektrolitok (beleértve H2 O), oldhatatlan és gáz halmazállapotú anyagok tárolt molekuláris formában.
Ha az anyag kicsapódik. a következő, hogy az igénypontok letenni nyíl (↓), és ha a gáznemű anyag a reakció során keletkező, akkor a következő, hogy az igénypontok fel nyíl (↑).
* Az algoritmus kidolgozása ionos egyenletek
A táblázat a megfelelő az anyag oldhatóságát az elektrolitok és aláhúzás (1. o.).
Formula elektrolitok írva, mint képző ionok (a indexek és együtthatók).
(Összesen ionos egyenlet)
Azonos ionok a jobb és bal oldalán a vágás, égés rövid ionos egyenlet:
ünnepély
Legyen molekuláris, a teljes és a rövid ionos egyenletek a következő reakciók:
^ Elhelyezés algoritmus együtthatók
elektron egyensúly
Írja le az elemeket. változó az oxidáció mértékét.
N 2 0 + 6 → 2N -3 oxidálószer helyreállítási
Hogy az elektronikus egyenlet számát meghatározó öntött vagy kapott elektronok (új bejegyzést a követelés 2).