ÖSSZEFOGLALÁS módszer permanganometry

előző ◈ a következő

A permanganometry standard oldat van KMnO4. A módszer abban áll, oxidáló redukáló kálium-permanganát. Az oxidációt végezhetjük kálium-permanganáttal savas, semleges és lúgos közegben. De gyakorlatilag oxid-set végezzük erősen savas közegben, amelyben a permanganát-ion mutat a legerősebb oxidáló tulajdonságait. Termék hasznosítás KMnO4 savas közegben NE-kívánnak létrehozni majdnem színtelen ion Mn 2+:







A törvény szerint ekvivalens moláris tömege ekvivalens KMnO4 savas közegben egyenlő M / 5.

Egy semleges környezetben:

MnO4 - + 4H + + 3 # 275; = MnO2 + 2 H2 O, akkor a moláris tömege M egyenlő ekvivalens kálium-permanganát 4/3.

Lúgos környezetben: MnO4 - + # 275; = MnO4 2-

Speciális jelző nem szükséges titrálás mint MnO4 ion található egy jól látható rózsaszín.

Ahhoz, hogy hozzon létre egy erősen savas környezet szol-beállított H2 SO4. A használata sósav és salétromsav, under-elfogadhatónak például sósav, amellett, hogy a savas tulajdonságú, és mutat jó expresszált Tel'nykh-helyreállító tulajdonságokkal, és megvan az a képessége, hogy reagáljon klórral KMnO4 kiadás. Salétromsav, amellett, hogy a savas tulajdonságokat mutatnak oxidáló tulajdonságai vannak, és kölcsönösen imodeystvovat meghatározható redukáló szerek.

Annak megállapításához, a redukálószer, jellemzően cisz-polzujut közvetlen titrálási módszerekkel határozza oxidánsok - reverz titrálási módszer, és meghatározására a semleges anyagok - módszerek, mint például reverz vagy közvetett (helyettesítési) titrálással.

Készítsünk egy standard oldat pontosan lemért lehetetlen több okból:

1. Kálium-permanganát KMnO 4 tartalmaz szennyeződéseket.

2. Amikor a vízben oldott permanganát Ka-Lija oxidálódik szerves anyagok, amelyek Xia desztillált vízben.

3. KMnO4 oldat befolyásolja a stabilitást még a fény.

Mindezek a tényezők megváltoztatják a con-központosítás KMnO4-oldatot, és ezért nem tartoznak-főzzük az elsődleges standard oldatot. Ebben az esetben, KMnO4 oldatot először előállítjuk koncentrációban közelítő-soron egyenlő a kívánt méretre (általában 0,02 vagy 0,05 mol / l). Az oldatot hagyjuk állni néhány napig, amíg teljesen ki nem válik MnO2. tárolja sötét helyen egy üveg sötét üveg. Ezt követően, hogy a KMnO4-oldatot, hogy működjön együtt a hatalom a szifon úgy, hogy a MnO2 csapadék maradt az üveg alján.

Kiindulási anyagként beállítások A pontos munka koncentrációját KMnO4 oldat általánosan alkalmazható, oldott ammónium-oxalát (NH4) 2 C2 O4 • H2 O, nátrium-oxalát Na2 C2 O4 és oxálsavat H2 C2 O4 • 2H2 O. A legkényelmesebb ezeknek az anyagoknak a nátrium-oxalát mert kikristályosodik víz nélkül, és nem nedvszívó.

Irányban, hogy a feladat

1. Tekintse át a biztonsági óvintézkedéseket végző gyakorlati munka. 2. Kövesse az iránymutatások végrehajtására vonatkozó gyakorlati munka a projekt: „Eljárás redox titrálással.” 3. Készítsük el a munkahelyen. 4. Készítsünk egy működő kálium-permanganát oldattal. Készítsünk előre! Állíthatók elő fiksanala. 5. standardizálása kálium-permanganát oldattal nátrium-oxalát. Reakció egyenlet írva a könyvben. Amikor t 90-100 0 C nátrium-oxalát elpusztult Ha ahelyett, hogy a rózsaszín elszíneződés fordul barnás-barna, ez azt jelenti, hogy a hiba történt:





  • megfelelő mennyiségben
H2 SO4
  • hűtött oldatához
  • gyors titrálás
Tapasztalat, hogy meg kell ismételni! 7. Az eredmények kiszámítása. Alkalmazzák a törvény ekvivalens! Kérjük, vegye figyelembe! 1. Munka üvegáru. 2. Munka elektromos fűtőtestek. 3. A munka a higanyt tartalmazó hőmérő. 4. Work savakkal. 5. Munka KMnO4. Lásd KMO diákoknak „Methods redox titrálással.” Szereljük szét a kérdésekre: 1. Áttekintés a redox módszereket. 1.1. Mi az alapja oxidimetry módszerek? 1.2. Oxidimetry osztályozási módszerek. 1.3. OVR követelmények alkalmazandó oxidimetry. 1.4. Feltételei növeli a reakció sebességét. 1.5. Mutatók oxidimetry. 1.6. Alkalmazási módszerek. 2. ÖSSZEFOGLALÁS permanganometry módszerrel. 2.1. Essence permanganometry. 2.2. körülmények között. 2.3. Tartalmaz egy szabványos megoldást. A munka szükségességét:
  1. Bürettába üveg csap
  2. pipetta Mora
  3. mérőhengerben
  4. es Erlenmeyer-lombikokba a titráláshoz
  5. beakers
  6. tölcsér
  7. tűzhely
  8. hőmérő
  9. munkaoldatot 0,1 KMnO4
  10. elsődleges standard oldat - 0,05 N Na2 C2 O4
  11. kénsav oldat 1M H2 SO4
  12. desztillált vízben
A készítmény a 0,1 N p-RA a technochemical súlyok lemért 3,16 g KMnO 4. át a csatornán keresztül egy száraz 1 literes lombikba, és desztillált vízben oldottuk. Öntsük egy üveg sötét üveg egy üveg kupakkal. Hagyjuk állni 5-7 napig sötét helyen. Lecsapolt egy szifon, így az üledék alján. A közötti kölcsönhatás nátrium-oxalát és a kálium-permanganát a következő egyenlet szerint: 5Na2 C2 O4 + 2KMnO4 + 8H2 SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + + K2 SO4 + 8H2 O + 5Na2 SO4. Half reakció: MnO4 + 8H + 5 # 275; = Mn 2+ + 4H2O 2 C2 O4 2- - 2 # 275; 5 = 2CO2 Mivel titrálással végezzük savas közegben, majd a moláris ekvivalens tömeg M KMnO4 (KMnO4) / 5 = 158,04 g / mól / 5 = 31, 61 g / mol. Mólekvivalens mennyiségű nátrium-oxalát Na2 C2 O4 az M (Na2 C2 O4) / 2 = 134,02 / 2 = 67,01 g / mol.
  • Töltsük fel a bürettát dolgozók Ras teremt KMnO4. Division nullával és számít büretta térfogat titrálási meghatározza, és meghatározza a felső széle a meniszkusz, mint KMnO4 oldat van egy sötét színű.
  • A három Erlenmeyer-lombikokba történő titrálás segítségével történik egy mérőhenger, 10 ml kénsav oldatot és 10,00 ml standard oldat Na2 C2 O4 Mora pipetta segítségével.
  • A lombik tartalmát a-grevayut, nem forrásban lévő (80-90 ° C)
  • A forró oldatot titráljuk kálium-permanganát-oldattal. Az első 2-3 csepp az elszíneződött nagyon lassan, így minden csepp adunk csak miután az előző elszíneződés.
  • Titrálás vayut-ÜRES megjelenésével halvány rózsaszín KMnO4. nem vész 1-2 percig. A titrálást addig ismételjük, amíg, amíg nem kapnak legalább három eredmények, Koto-rozs különböznek egymástól nem több, mint 0,1 ml. A térfogatot kiszámítjuk a legközelebbi 0,01 ml.
  • Re-rögzítse az eredményeket a titrálás asztalra.
  • A a titrálás vége dis-tillirovannoy vízzel mossuk büretta.
Tiszta munkaterület. számítani:
  1. Az átlagos térfogata KMnO4-oldatot. szükséges titráljuk oldatot Na2 C2 O4.
  2. A normalitás dolgozó KMnO4-oldatot.
  3. Titer KMnO4-oldatot.

PÉLDA A gyakorlati eredmények regisztrálás

A gyakorlati munka № 14. «szabványosítási munka KMnO4-oldatot 0,1 n nátrium-oxalát”.

A közötti kölcsönhatás nátrium-oxalát és a kálium-permanganát az alábbi egyenlettel:




Kapcsolódó cikkek

előző ◈ a következő