A Egy atom tömege
A fizikai tulajdonságok a vas függ supenyu annak tisztaságát. Tiszta vas kellően alakítható fém ezüstfehér színű. vas sűrűsége 7,87 g / cm 3 olvadáspontja 1539 ° C Ellentétben sok más fémek, vas mágneses tulajdonságokkal.
Tiszta vas levegőben kellően stabil. A gyakorlatban, a vasat alkalmazunk szennyeződéseket tartalmazó. Amikor melegítjük, a vas elegendően aktív szemben sok nem-fémek. Tekintsük a kémiai tulajdonságai a vas példaként kölcsönhatás tipikus nemfémek: oxigén és kén.
Égése során vas oxigén képződött vas vegyület az oxigénnel, amely az úgynevezett vas skála. A reakció során a hő és fény. Forma a kémiai reakció egyenlete:
Amikor fűtés vas robbanásszerűen reagál céljából kénnel Ferrum (II) -szulfid. A reakciót is termel hő és fény. Forma a kémiai reakció egyenlete:
Iron széles körben használják az iparban és a mindennapi életben. Iron Age - egy korszak az emberi fejlődés, amely akkor kezdődött a korai első évezred a prevalenciája vaskohászat és gyártási vasszerszám és fegyverek. Vaskori helyébe a bronzkor. Steel először Indiában a tizedik században, vas - csak a középkorban. Tiszta vas gyártásához felhasznált magok transzformátorok és mágnesszelepek, valamint a termelés speciális ötvözetek. A legtöbb gyakorlati alkalmazás vas ötvözetek: vas és acél. Az öntöttvas előállításához használt öntvények és acél, acél - mint építési és szerszám anyagokat, amelyek ellenállnak a korróziónak.
Hatása alatt a légköri oxigén és nedvesség alakítjuk vas ötvözetek rozsda. Termék rozsdásodás leírható az alábbi vegyi képlet Fe 2O 3 · hH 2 O. egyhatoda a megolvasztott vas rozsda meghal, így a kérdés a korrózió nagyon fontos. korrózióvédő módszerek igen változatosak. A legfontosabbak: a védelem a felületi bevonat fém, ami ötvözetek korróziógátló tulajdonságokkal, elektrokémiai eszközökkel, a közeg cseréjével. Védőbevonatok két csoportra oszthatók: fém (cink bevonatú vas, króm, nikkel, kobalt, réz) és a nem-fémes (lakkok, festékek, műanyag, gumi, cement). Adagolva a készítmény az ötvözetek speciális adalékanyagok elő rozsdamentes acél.
Vas. vas bőség jellegű. A biológiai szerepe a vas
A második fontos kémiai elem után az oxigén, amelynek tulajdonságai fogják vizsgálni - ez Ferum. A vas egy fémes elem, amely képez egy egyszerű anyag - vas. Vas része a VIII csoporthoz tartozó átmenetifém-csoport a periódusos rendszer. Szerint a csoport számának maximális vegyértéke a vasat kell nyolc, de a vegyületek Ferum gyakran nyilvánul vegyértéke két és három, valamint az ismert vegyületek a vas hat vegyértékkel. A relatív atomtömeg vas egyenlő ötvenhat.
Szerint a közös, mint egy része a földkéreg Ferum rangsorolva között a fémes elemek második után alumínium. Tömeghányadát vas a földkéreg közel öt százalék. A természetes állapotban a vas nagyon ritka, általában csak a formája a meteoritok. Ez ebben a formában, és őseink képesek teljesíteni az első alkalommal a vas és értékeli, mint egy nagyon jó anyag készítésére eszközöket. Úgy gondoljuk, hogy a vas a fő összetevője a világon sejtmagban. Ferum gyakran fordul elő a természetben részeként ércek. Ezek közül a legfontosabbak a következők: a mágneses vasérc (magnetit) Fe 3 O 4 piros vasérc (hematit) Fe 2 O 3 barna vasérc (limonitot) Fe 2 O 3 · nH 2 O, pirit (pirit) FeS 2. sziderit ( sziderit) FeSO3, goethitet FeO (OH). A vizek sok ásványi forrás tartalmazott Fe (NSO 3) 2, és egyes más vas-sók.
A vas létfontosságú elem. Emberekben, mint az állatok, ferrum minden szövetben jelen van, de a legnagyobb részét (körülbelül három gramm) tömény vértestek. vas-atom foglalnak el központi pozícióját a molekulák a hemoglobin, a hemoglobin köszönheti színét és képes csatlakozni hasítására oxigént. A vas részt vesz a közlekedési oxigén a tüdőből a test szöveteiben. A napi szükséglet szervezet Ferum 15-20 mg. A teljes száma elfogyasztott növényi élelmiszerek és a hús. Amikor vérvesztés szüksége Ferum meghaladja azt az összeget, amely a személy kap az élelmiszer. Hiánya a vas a szervezetben vezethet olyan állapot, amelyre jellemző egy számának csökkenése a vörösvértestek és a hemoglobin. Gyógyszerek vasat kell venni csak receptre.
Kémiai tulajdonságait oxigén. vegyület reakció. A koncepció a oxidok, oxidáció és égés. Feltételek előfordulása és megszűnése égési
Oxigén hevítve heves reakcióba lép, sok anyaggal. Ha egy olyan hajó, az oxigén, hogy egy piros-forró szén C, addig melegítjük, amíg a fehér és égett. Forma a kémiai reakció egyenlete:
C + O NaHCO 2 2 = CO NaHCO
S kén ég oxigénatom fényes kék láng alkotnak gáznemű anyag - a kén-dioxid. Forma a kémiai reakció egyenlete:
S + O NaHCO 2 2 = SO NaHCO
Foszfor P elégetjük az oxigén lángot képezve egy fényes sűrű fehér füst, amely áll a szemcsés foszfor (V) -oxid. Forma a kémiai reakció egyenlete:
4P + 5O NaHCO 2 = 2P NaHCO 2O NaHCO 5
A reakciókat az oxigén szén, kén és a foszfor a közös, hogy a két kiindulási anyag minden esetben kialakítható egy anyag. Az ilyen reakciók, ami több a kiindulási anyagokkal (reaktánsokkal) van kialakítva csak egy anyagot (a termék) az a reakció az üzenet.
Termékek A reakciót oxigén tekinthető anyag (szén, kén, foszfor) van-oxidok. Oxidok úgynevezett komplex anyagok két elemből, amelyek közül az egyik jelentése oxigénatom. Szinte az összes kémiai elemek képeznek oxidokat, kivéve néhány ritka gáz: hélium, neon, argon, kripton és xenon. Vannak olyan vegyi anyagok, amelyek nem közvetlenül egyesítjük oxigénnel, például Aurum.
Vegyi anyagok az oxigénnel reakcióba lépve az úgynevezett oxidációs reakciókat. Az „oxidációval” általánosabb, mint a „égő”. Combustion - egy kémiai reakció, amelyben az oxidációs anyagokat kíséri hő és fény. bensőséges érintkezését a levegő a tüzelőanyag, és a fűtés a gyulladási hőmérséklet: A következő feltételek szükségesek a előfordulása égés. Különböző anyagok gyulladási hőmérséklete különböző értékeket. Például, a gyulladási hőmérséklete a fa por 610 ° C, a kén - 450 ° C, fehér foszfor 45 - 60 ° C-on Annak érdekében, hogy meggátolja a belső égésű, szükséges, hogy gerjessze legalább az egyik az említett körülmények között. Azaz, hogy el kell távolítani éghető anyag alá hűtjük izzítási hőmérséklet, hogy blokkolja a hozzáférést az oxigén. Égetési folyamatokat kísérő mindennapi életben, így mindenki tudja a feltételeket, a származási és megszüntetése égés, valamint ahhoz, hogy a szükséges szabályok kezelése gyúlékony anyagokat.
oxigén körforgása a természetben. az oxigént és biológiai szerepe
Mintegy negyede az atomok minden élő anyag esik a részvény az oxigén. Mivel az összes oxigén atomok a természetben következetesen az oxigént a levegőből miatt eltávolítása légzés és egyéb folyamatok kell történnie feltöltését. A legfontosabb forrása az oxigén a szervetlen természet szén-dioxid és víz. Oxigén belép a légkörbe főleg eredményeként a folyamat a fotoszintézis, amely része-a-két. Fontos forrása az oxigén a légkörben a Földön. Része a oxigén van kialakítva a felső része a légkör miatt a disszociációs víz a napsugárzás. Része oxigén szabadul fel a zöld növények által a fotoszintézis során az al-kettő-ó, és ez-az-kettő. Ez viszont a légköri-by-két kialakított égési reakciók és a légzés állatok. Légköri körülbelül két fogyasztott az ózon a felső részeit a légkör, a oxidatív folyamatok mállási kőzetek során a légzés állatok és égési reakciók. Átalakítás kétszer TSE-of-két vezet az energia felszabadítását, illetve, hogy átalakítsa azt külön-két körülbelül két energia kell fordítani. Ez az energia a napot. Így, a földi élet függ gyűrűs kémiai folyamatok által lehetővé tett a behatolása a napenergia.
Az oxigén alkalmazása miatt kémiai tulajdonságait. Oxigén széles körben használják, mint oxidálószer. Ezt alkalmazzák a hegesztés és vágás fémek, vegyipar - szerezni a különböző vegyületek és néhány intenzívebbé a termelési folyamatok. Az űrtechnika felhasznált oxigén az égéshez hidrogén és egyéb tüzelőanyagok, a légi közlekedés - repülés közben a nagy magasságban, a sebészet - fenntartani betegek légzési nehézségek.
A biológiai szerepe az oxigén miatt, hogy képes fenntartani a légzést. Egy személy légzése Átlagosan egy perc 0,5 dm3 oxigént fogyaszt a nap folyamán - 720 dm 3 és az év során - 262,8 m3 oxigént.
oxigén extrakció a laboratóriumban. A koncepció a katalizátort. bomlási reakciót
A laboratóriumban, oxigén által termelt bomlása bizonyos összetett anyagokat tartalmazó oxigént. Bomlási reakciót nevezzük kémiai reakció, mint amelynek eredményeként az egy anyagot (reagens) van kialakítva több más anyagot (reakciótermékek). Tekintsük a példát a legfontosabb reakciók zastovovuyutsya oxigén a laboratóriumban.
1. A reakciót a termikus bomlás kálium-permanganát. Forma a kémiai reakció egyenlete:
Az anyag kálium mangán-on-négy széles körben elterjedt a mindennapi életben az úgynevezett „kálium-permanganát.” Oxigén, ami képződik, hogy mutat egy parázsló fáklyát, amely világos villog gőz cső nyílása eszköz, ahol a reakciót, vagy ha az edénybe oxigénnel.
2. A reakciót a hidrogén-peroxid bomlási jelenlétében mangán (IV) -oxid. Forma a kémiai reakció egyenlete:
A hidrogén-peroxid is jól ismert a mindennapi életben. Ezt fel lehet használni kezelésére karcolások és kisebb sebek (oldott Al-to-kettő-kettő-három százalék tömeg kell lennie minden egyes sürgősségi gyógyszer szekrény). Sok kémiai reakciók felgyorsulnak a bizonyos anyagok jelenléte. Ebben az esetben, a reakció felgyorsul hidrogén-peroxid bomlását, mangán-o-két, azonban mangán önmagában körülbelül két nem fogyasztott, és nem része a reakció termékek. Mangán-of-két a katalizátort.
Katalizátorok anyagok, amelyek felgyorsítják a kémiai reakciók, de azokat nem használják egyidejűleg. Katalizátorok nemcsak széles körben használják a vegyiparban, hanem fontos szerepet játszik az emberek életében. Természetes katalizátorok, amelyek úgynevezett enzimek szabályozásában részt vevő biokémiai folyamatokat.
Oxigén, mint említettük, kicsit nehezebb, mint a levegő. Ezért lehetőség van arra, hogy összegyűjtse a levegő kiszorításos egy edényben elhelyezett felfelé nyíló.