kalcium-karbonát a természetben, a szociális háló a pedagógusok
A vegyület, amelynek a képlete CaCO3. Nagyon érdekes számomra, mert képviseli végtelen sokféle formában mind a élő és élettelen természet
Oktatási hatalmas tározók a természetes kalcium-karbonátot, különböző formái mészkő, kréta, márvány, elsősorban a tevékenység a tengeri élőlények: mészalgákkal, egysejtűek héj, sok kagylók, tüskésbőrűek, korallok, rhizopods. Ők építik csontvázak kalcium vegyületek, elsősorban a karbonátos - CaCO 3 szülővárosunkból Moszkva áll az ilyen betétekre hogy létrehozták már a karbon időszakban 300 millió évvel ezelőtt.
kalcium-karbonát (kalcium-karbonát) a CaCO 3. Átlagos sóját szénsav (H 2 CO 3). A természet az ásványi képez két eltérő kristályszerkezet: kalcit, aragonit elterjedt.
A kalcium-karbonát nehezen oldódik vízben (14 mg 1 liter kalcit át 18 ° C-on), hogy könnyen - a savak.
Természetes kalcium-karbonát (mészkő, márvány) használunk, mint építőanyag; krétát töltőanyagként gumi készítmények, papír, linóleum
- a termelés fogpor, kozmetikumok, stb
Fölé hevítve 900 ° C-on kalcium-karbonátot bomlik:
Kalcit (kalcit) ásványi, kémiai összetétele CaCO 3.
Kalcit - az egyik leggyakoribb ásványi anyag a földkéreg fordul elő leggyakrabban között hidrotermális képződmények vulkanikus kőzetek. Csepp forró mész források, mint tufa (mészkő). Hatalmas tömegek kalcit kiválik a tengeri medencékben, részben biogén módon.
Aragonit - CaCO 3 ásványi összetétele eltér a kalcit rácsszerkezet. Szintén kalcit több keménysége és sűrűsége,
Marble (latin, a görög Mármor Marmaros -... Brilliant kő, blokk) - kristályos metamorf kőzet képződött átkristályosításával mészkő vagy dolomit (CaCO 3 MgCO 3). Márvány lehet fehér, szürke, zöld, rózsaszín és más színű, attól függően, hogy a szennyeződéseket. Ez egy kiváló minőségű, dekoratív kő.
Egy érdekes és fantáziadús formában kalcium-karbonát előfordul barlangokban. Ez annak köszönhető, hogy a tevékenységét a talajvíz. A mészkő hegységek néha erőteljesen oldunk CaCO3, így a kialakulását barlangok, cseppkövek.
A reakciót a kalcium-karbonát a savak, többek között ecetsav, amely megtalálható otthon, a konyhában, kvalitatív reakciót a só szénsav - karbonátok. Mivel a márvány és mészkő megsemmisítik a savas eső.
Igazoljuk, hogy a fejlődő gáz a szén-dioxid, a kvalitatív reakciója CO2: előállítására szén-dioxid (a szén-oxid (IV)) meszes vízzel (kalcium-hidroxid oldattal Ca (OH) 2) volt megfigyelhető zavarosság okozta képződését oldhatatlan kalcium-karbonát
Szénsav reakcióba lép annak központja sóját - kalcium-karbonát -, és azt lefordítva oldható savaddíciós sót - hidrogén
Ugyanez a reakció alapját a kialakulását a csatorna földalatti patakok és folyók, cseppkőbarlangokba. Víz oldódó CaCO3, dúsul kalcium sók. Az ilyen vizet úgynevezett nehéz. Amikor kemény víz forráspontja vízforraló képezett falai vannak a skálán, azaz melegítésével oldható kalcium-hidrogén-karbonát-átalakítjuk egy oldhatatlan, és amely kicsapódik csapadékot
Nagyon tetszett tulajdonságainak tanulmányozására kalcium-karbonát. Sokat tanultam az új és érdekes. Sajnos nem voltam képes lefedni az összes anyag kapcsolódik a természetes CaCO 3 Például én nagyon szeretnék, hogy fontolja kapcsolatos kérdések a kalcium körforgása a természetben, a biológiai szerepe a kalcium, stb azt hiszem eddigi munkája, valamint a kalcium-karbonát ez egy olyan anyag, hogy használják, és fogják használni az élet későbbi szakaszában és a különböző iparágakban.
Képaláírásokat diák:
A kalcium-karbonát a természetben
kalcium-karbonát átalakul a természetben Érdekes
Oktatási hatalmas tározók a természetes kalcium-karbonátot, különböző formái mészkő, kréta, márvány, elsősorban a tevékenység a tengeri élőlények: mészalgákkal, egysejtűek héj, sok kagylók, tüskésbőrűek, korallok, rhizopods. Építik csontvázak kalcium vegyületek, elsősorban a-karbonát - CaCO3.
Több millió év alatt a meszes csontvázak élőlények lefektették sok kilométernyi vastagságú természetes kalcium-karbonát, az úgynevezett üledékes eredetű.
Az állatvilág a karbon időszakban
Major ásványi kalcium-karbonátot tartalmazó: kalcit, aragonit
A kalcium-karbonát nehezen oldódik vízben (14 mg 1 liter kalcit át 18 ° C-on), hogy könnyen - a savak. Természetes kalcium-karbonát (mészkő, márvány) használunk, mint építőanyag; krétát töltőanyagként gumi készítmények, papír, linóleum.
Lágyabb és vékony termék állítható elő olymódon, CaCl2 és Na2CO3: A termelés a fogpor, kozmetikumok, stb
Fölé hevítve 900 ° C-on kalcium-karbonátot bomlik Ez a tulajdonság alapjául szolgál kapjunk oltatlan CaO mész.
Kalcit (kalcit) ásványi, kémiai összetétele CaCO3. Gyakran tartalmaz szennyező Mg, Fe, Mn (legfeljebb 8%). Keménysége Mohs-skálán 3; sűrűsége 2720-2800 kg / m3. Amikor melegítjük, bomlik 825 ° C-on; könnyen oldódik savakban.
Tiszta és átlátható különböző kalcit - izlandi pát - használják az optikai iparban.
A kalcit között gyakori hidrotermális képződmények vulkanikus kőzetek. Csepp forró mész források, mint tufa (mészkő).
Aragonit - az ásványi összetétele CaCO3, azzal jellemezve, hogy a kalcit rácsszerkezet különbözik nagyobb keménysége és sűrűsége, keménysége 3,5-4, és a sűrűség - 2900-3000 kg / m3. A felszínen a föld, az aragonit instabillá válik, és fokozatosan stabilabb módosítás - trigonális kalcit.
. Aragonit jelentős része a gyöngy és gyöngyház kagyló sok kagylók.
Ez képezi egy tűszerű kristályok
Rocks állnak kalcit
Ásványi kalcit része számos kőzetek. Például, kréta mészkő üledékes proiskhozhdenie.Mramor (latin marmor, a görög Marmaros - .. Ragyogó kő, szikla). Lehet, hogy a fehér, szürke, zöld, rózsaszín és más színű, attól függően, hogy a szennyeződéseket. Ez egy kiváló minőségű, dekoratív kő.
Csodálatos természeti jelenség: meszes cseppkövek és más mészkő képződmények
Egy érdekes és fantáziadús formában kalcium-karbonát előfordul barlangokban. Ez annak köszönhető, hogy a tevékenységét a talajvíz. A mészkő hegységek néha erőteljesen oldunk CaCO3, így a kialakulását barlangok, cseppkövek.
NemigaVoda folyó mentén áramlik a mennyezet és leesik egy olyan helyen, ahol különválik a mennyezetről, fokozatosan alakult cseppkövek. És olyan helyen, ahol esik, vannak cseppkövek. A csatornába, ez a folyamat történik tucatnyi szer gyorsabb, mint a természetes barlangok. Idővel képződésének lehetőségét sztalagnátok - az, amikor egy cseppkőbarlang és cseppkő összeolvad egy struktúrát.
Nature Krím-félszigeten. Red pescheraUnikalnoe örökség Krím - Red barlangok, nem messze Bakhchisarai.
Pamukalle
A Földön, van egy nagyon szokatlan helyen, ahol az ásványi kalcit, hidrotermális eredetű, mint a hó nagy részét lefedi ploschad.Pamukalle - bizarr természeti jelenség, üdülőhely Törökországban, ősidők óta ismert a gyógyító tulajdonságait és földöntúli peyzazhem.Nazvanie „Pamukkale” azt jelenti, török „Cotton vár”, ami megfelel egy meglepően szokatlan és egzotikus helyi természeti tájat. Ebben a festői helyszínen fellépés forró tartalmazó forrásokból nagy mennyiségű kalcium-karbonát, kialakulását eredményezte a meszes lerakódásokat sziklás mészkő teraszok. Víz, ásványi anyagokban gazdag, lehulló nagy szegélyek, létrehoztunk bizarr vakító fehér megkövesedett kaskady.Tysyachi turisták a világ minden tájáról vonzza a szép ez a hely, és a gyógyító ásványvíz, anti-aging tulajdonságait, amelyek ismertek voltak a lakói az ősi város Hierapolis. Minden turista, aki meglátogatta ezeket a részeket, elkötelezett úszni Kleopátra medence és úgy érzi, a mágikus hatása ezen források magad.
Kísérleti rész. Modellezése természetes folyamatok a kémiai laboratórium
Miért van, hogy oldja a kalcium-karbonát és kialakult barlangok? Hogyan növekszik cseppkövek? Természetesen, az alapja minden ezek a jelenségek kémiai folyamatok, hogy megpróbáltam, hogy szimulálja a kémiai kalcium laboratorii.Karbonat tekinthető vízben nehezen oldódó vegyületek, de könnyen feloldódik, savak. Ebben a gyorsan széndioxidot termel:
A reakciót a kalcium-karbonát a savak, többek között ecetsav, amely megtalálható otthon, a konyhában, kvalitatív reakciót a só szénsav - karbonátok. Így márvány és mészkő elpusztulnak savas dozhdey.S sósav könnyen bizonyítani, hogy a mészkő, amely része a stalactite, és a kréta és márvány - karbonátok. Ehhez csepp sósavat a darab ezen anyagok és hogy mi fog történni.
Igazoljuk, hogy a fejlődő gáz a szén-dioxid, a kvalitatív reakciója CO2: előállítására szén-dioxid (a szén-oxid (IV)) meszes vízzel (kalcium-hidroxid oldattal Ca (OH) 2) volt megfigyelhető zavarosság okozta képződését oldhatatlan kalcium-karbonát
Így, átvezetve a kilélegzett levegőt tartalmazó viszonylag nagy mennyiségű szén-dioxid a meszes vízzel zavarosságot tapasztalunk - CaCO3 csapadékképződés. Azonnal a kalcium-karbonát önmagában nagyon rosszul oldódik vízben. Azonban, a szén-dioxid reverzibilisen reagál hideg vízzel, és az eredmény egy gyenge szénsav, kihagyás, ha a felesleges szén-dioxid egy zagyot a kalcium-karbonát vízben, látható, hogy egy idő után CaCO3 csapadék teljesen feloldódik.
Szénsav reakcióba lép annak központja sóját - kalcium-karbonát -, és azt lefordítva oldható savaddíciós sóját - gidrokarbonatTak ha felesleges szén-dioxidot, hogy áthaladjon egy zagyot a kalcium-karbonát vízben, látható, hogy egy idő után CaCO3 csapadék teljesen feloldódik.
Ugyanez a reakció alapját a kialakulását a csatorna földalatti patakok és folyók, cseppkőbarlangokba. Víz oldódó CaCO3, dúsul kalcium sók. Az ilyen vizet úgynevezett nehéz. Amikor kemény víz forráspontja vízforraló képezett falai vannak a skálán, azaz melegítésével oldható kalcium-hidrogén-karbonát-átalakítjuk egy oldhatatlan, és amely kicsapódik csapadékot
BORODINO. MY Lermontov
Édesség a szív
D.S.Lihachov. Levelek a jó és a szép: a fiatal - az élet minden
