allotropic változás
Allotropic módosításokat. Szabad állapotban Foszfor képez több allotropic módosításokat.
Ez azért van, mert a foszfor atomok kölcsönösen együtt egy kristályrácsban különböző típusú. 1. táblázat Fizikai tulajdonságok foszfor allotropic modifikatsiyaPlotnost, gsm3tpl, 0CTkip, 0CVneshny fajtája és jellegzetes priznakiBely 1,73 44,1 280,5 Fehér, kristályos por, toxikus, spontán begyullad a levegőben. 280 a 300C végbemegy krasnyyKrasny 2.3 590 szublimál körülbelül 400C Vörös kristályos vagy amorf por, nem mérgező.
At 220C és 12 108 Pascal fekete lesz a foszfor. Fények levegőn csak podzhiganiiCherny 2,7 hevítve csap át vörös foszfor grafit szerkezetét. Normális körülmények között, félvezető, nyomás-vezetőképes például a fém fehér foszfor módosítása kapott páralecsapódás, olyan molekuláris rács, amelyben a csomópontok telepített molekula P4 1. ábra. Gyengesége miatt, az intermolekuláris erők fehér foszfor illékony legkoplavok, késsel vágni és nem oldó nem poláros oldószerek, mint például a szén-diszulfid.
A fehér foszfor igen reaktív anyag. Ez heves reakcióba lép, oxigént, halogént, ként és fémek. Oxidációja foszfor levegő kíséri a hőfejlődés és a fény. Ezért, fehér foszfor víz alatt tároljuk, amellyel nem reagál.
A fehér foszfor igen toxikus. Mintegy 80 teljes termelési fehér foszfor a szintézis tiszta foszforsavat. Ez viszont használjuk a nátrium-polifoszfátok használják őket, hogy csökkentsék keménysége ivóvíz és élelmiszer-foszfát. A maradék fehér foszfort fordítódik, hogy megteremtse a füstöt termelő anyagot és incendiary. Biztonságát. A termelés foszfor és vegyületei különös odafigyelést igényel, mivel A fehér foszfor erős méreg. Folyamatos működés a légkörben fehér foszfor okozhat csontbetegség, fogvesztés, üszkösödés részeit a pofák.
Lángra fehér foszfor okoz fájdalmas és hosszan tartó gyógyulást égések. Tartsa a fehér foszfor, hogy a víz alatt, légmentes csomagolásban. Foszfor égı széndioxid CuSO4 oldat vagy homok. Istenítése a bőr kell mossuk az oldatot KMnO4 vagy CuSO 4. A ellenszere mérgezés által foszfor 2-edik CuSO 4-oldattal. A hosszú távú tároláshoz, valamint hevítéssel fehér foszfort bemegy a piros módosítását az első kapott csak 1847-ben. A név vörös foszfor tárgya több módosítást, amelyek különböznek a sűrűsége és színe is változik narancssárga sötét piros, sőt lila.
Minden fajta vörös foszfor szerves oldószerekben oldhatatlan, és összehasonlítva fehér foszfort, ezek kevésbé reakcióképes és polimer szerkezet P4 tetraéderek kapcsolódnak egymáshoz egy végtelen láncban a 2. ábra. Vörösfoszfor használják a kohászat, félvezető anyagok és izzók, gyártásához használt a mérkőzések.
A legstabilabb módosítás foszfor, Fekete foszfor. Ez elő allotropic átalakítása fehér foszfor a t2200C és a magas vérnyomás. Megjelenésében hasonlít a grafit. Kristályos, réteges szerkezetű Fekete foszfor, amely hullámos rétegek 3. ábra. Fekete foszfor a legkevésbé aktív módosítását foszfor. Amikor nélkül melegítjük, hozzáférést a levegő, mint a piros, kiderül gőzzé ahonnan kondenzált fehér foszfort.
Foszfor-oxid V képez több oxidokat. A legfontosabb ezek közül a foszfor-oxid V P4O10 4. ábra mutatja. a formula gyakran írva egy egyszerűsített formában P2O5. A szerkezet ezen oxid menti helyen tetraéderes foszfor atomok. Foszforsavanhidrid P25O5 V foszfor-oxid Fehér kristályok, t0pl. 5700S, t0kip. 6000C, 2,7 gsm3. Ez több módosítást.
A gőz áll P4H10 molekulák nagyon higroszkópos szárítószert használunk gázok és folyadékok. Előállítás 4P 5O2 2P2O5 Kémiai tulajdonságok összes kémiai tulajdonságai savas oxidok reagálnak a vízzel, az alap-oxidok és lúgok 1 P2O5 H2O 2HPO3 metafoszforsav-P2O5 2H2O H4P2O7 pirofoszforsav P2O5 3H2O 2H3PO4 ortofoszforsav 2 P2O5 3BaO Ba3PO42 függően feleslegben alkálifém formák egy közepes és savas sók hidrogénfoszfát nátrium-dihidrogén-foszfát keresztül kizárólagos higroszkóposság V foszfor-oxidot használnak a laboratóriumi és ipari technikák szárítás és dehidratálószerek.
Keresetében megszárították felülmúl minden más anyagok. Vízmentes perklórsavat fogyaszt kémiailag kötött vizet képezve Ortofoszforsav anhidridet. Számos ismert savak foszfort tartalmazó. A legfontosabb ezek közül ortofoszforsavban H3PO4 5. ábra mutatja. A vízmentes foszforsavval egy könnyű áttetsző kristályok szobahőmérsékleten elfolyósodó.
Olvadáspont 42,350S. Mivel a víz képez foszforsav oldat bármely koncentráció. Foszforsav megfelel az alábbi szerkezeti képlete HO OH R O OH Laboratory ortofoszforsav történő oxidációjával állítjuk elő 30-salétromsav foszfor iparban ortofoszforsavat elő két módon extrakciót és termikus. 1. A módszer alapja az extrakciós kezelésére zúzott természetes foszfátok kénsav, foszforsav, majd szűrjük, és bepároljuk. 2. A termikus módszer visszaállítja a természetes foszfátok, hogy a szabad foszfor ezt követő égési és mielőtt R4O10 feloldjuk az utóbbi a vízben. Szerint előállított eljárással ortofoszforsav van egy nagyobb tisztasággal és nagyobb koncentráció 80 tömeg.
Fizikai tulajdonságok. Ortofoszforsav egy szilárd, színtelen, kristályos anyag, jól oldódik vízben. Kémiai tulajdonságait ortofoszforsavat táblázatban mutatjuk be 2. táblázat 2. Kémiai tulajdonságok Összesen ortofoszforsav más kislotamiSpetsificheskie1. A vizes savas oldatot színe megváltozik mutatók.
A disszociációs fordul elő lépésenkénti legegyszerűbb a disszociációs az első szakaszban, és a harmadik legnehezebb 2. reagál fémekkel, úgy elrendezve, hogy kiszorítja 3. hidrogén reakcióba lép az alap-oxidok 4. Reagál bázisokkal és ammóniával, ha a savat túladagolják, a savaddíciós sók képződnek nátrium-hidrogén-foszfát, nátrium-dihidrogén-foszfát 5. reagál a gyenge savak sói. Ha közben fokozatosan alakul meta-foszforsav dvufosfornaya sav 2. Az intézkedés az ezüst-nitrát én jelenik meg sárga csapadék sárga csapadékot 3. foszforsav fontos szerepet játszik az állati és növényi élet.
A maradványok része adenozin-trifoszfát ATP. nagy mennyiségű energia szabadul fel bomlása során ATP.
Ortofoszfát. Foszforsav képez három sorozat sók. Ha betűk jelölnek fématomok Me, lehetőség van ábrázolják általában összetétele 3. táblázat azt sók. 3. táblázat Kémiai képlet ortofoszfátok tartalmazó háromértékű fémek odnovalentnyedvuhvalentnye Me3RO4 Ortofoszfát Me3RO42Me3RO4 Me2NRO4Gidroortofosfaty MeNRO4 Me2NRO43 MeN2RO4Digidroortofosfaty MeN2RO42 MeN2RO43 Ehelyett vegyértékű fémet ortofoszfáttal összetétele a molekulák közé tartozik az ammónium-csoport NH43PO4 - NH42HPO4 ammónium ortofoszfát dibázikus ammónium NH4H2PO4 dihidro-ammónium-ortofoszfát.
Az ortofoszfátok és kétbázisú kalcium-és ammónium-sókat széles körben használják például a műtrágyák, kétbázisú nátrium-ortofoszfát és a vizet, hogy kicsapja a kalcium-sók.