Iridium, a tudomány, a rajongók powered by Wikia
Megnyitotta 1804-ben a angol kémikus S. Tennant. aki tanulmányozta az összetétele a platina csoport ásványai.
A név eredete szerkesztése
A név (a görög Iris birtokos íridos - .. Rainbow) volt köszönhető, hogy a különböző színek sói.
Mivel a természetben szerkesztése
megszerzése szerkesztése
A fő forrása a irídium - anód slimes réz-nikkel termelés. A kapott szuszpenziót dúsított. Aztán rá ható aqua regia. az oldat melegítésével átvisszük egy platina, palládium, ródium, irídium és a ruténium formájában klorid-komplexeket H2 [PtCl6], H2 [PdCl4], H3 [RhCl6], H2 [IrCl6] és H2 [RuCl6]. Osmium marad az oldhatatlan maradékot. A kapott oldatból az ammónium-klorid adagolását NH4CI először letétbe platina komplexet (NH4) 2 [PtCl6], majd a iridium-komplex (NH4) 2 [IrCl6] és a ruténium (NH4) 2 [RuCl6]. Kalcinálás (NH4) 2 [IrCl6] állítjuk elő levegőn iridium fém: (NH4) 2 [IrCl6] = Ir + N2 + 6HCl + H2.
Fizikai tulajdonságok szerkesztése
Iridium - nehéz ezüstfehér fém. Lapcentrált köbös rács, a = 0,38387 nm.
Néhány fizikai tulajdonságok táblázat mutatja (cm. Felett)
Kémiai tulajdonságok szerkesztése
Iridium fém szerkesztése
Jellemző a magas kémiai rezisztencia. Között a standard potenciálok jobbra helyezkedik el a hidrogén. A levegő irídium rezisztens, sav-neokislitelyami és nem reagál a vízzel. A nem-fémek kölcsönhatásba csak a finoman eloszlatott állapotban a piros hő. A reakcióelegyet oxigénnel történik csak feletti hőmérsékleten 1000 ° C, ezáltal kialakítjuk a irídium-dioxid IrO2. Irídium-oxid vízben oldhatatlanok, savak és lúgok.
Kompakt irídium hőmérsékleten legfeljebb 100 ° C-on nem reagál az összes ismert savak és ezek keverékei, beleértve a aqua regia. Átalakítani ezeket a fémek oldható chlorocomplexes tartalmazó por ezek a fémek, klórozott melléktermékek jelenlétében melegítve egy komplexképző NaCl: Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2 [IrCl6].
szerkesztése kapcsolatok
Vegyületek kétértékű irídium.
Klorid, irídium (II) IrCl2. Fényes sötétzöld kristályok. Rosszul oldódik savak és lúgok. Amikor melegítjük bomlani 773oS IrCl és klóratom, és a fenti 798oS - alkotóelemeire bontva. Melegítésével kapott fém vagy irídium IrCl3 klórt folyamot a 763oS.
Szulfid iridium (II) IRS. Ragyogó sötétkék szilárd. Kis mértékben oldódik vízben és savak. Oldódó kálium-szulfid. Melegítésével kapott fémes irídium kén gőz. Vegyületek háromértékű irídium.
Oxid iridium (III) Ir2O3. Szilárd sötétkék anyagból. Ez oldódik vízben és alkoholban. Kénsavban oldva. Készült enyhe kalcinálási szulfid iridium (III).
Klorid iridium (III) IrCl3. Illékony vegyület olajzöld. A sűrűség 5,30 g / cm3 [2]. Kis mértékben oldódik vízben, lúgok és savak. Amikor 765oS bontjuk IrCl2 vagy klóratom, azzal a 773oS IrCl és klóratom, és a fenti 798oS - alkotóelemeire bontva. Hatásával nyert klór on melegítjük 600 ° C-irídium.
Bromid, iridium (III) IrBr3. Olajzöld kristályok formájában. Vízben oldódik, enyhén oldódik. Dehidratáljuk melegítve 105-120 ° C-on Egy erős fűtési lebontják elemeket. IrO2 kapott reakcióelegyet hidrogén-bromiddal.
Szulfid iridium (III) Ir2S3. Barna szilárd anyag. Melegítésre bomlik fenti elemek 1050oS. Vízben kismértékben oldódik. Salétromsavban feloldják, és kálium-szulfid oldatot. Hatásával nyert hidrogén-szulfid-klorid-iridium (III) vagy irídium fémpor melegítve kénnel nem magasabb hőmérsékleten 1050oS vákuumban. Tetravalens irídium.
Oxid irídium (IV) IrO2. Fekete kristályok négyszögű rácsos rutil típusú. A sűrűség 3,15 g / cm3 [2]. Kis mértékben oldódik vízben, az alkoholok és savak. Redukáljuk fém hidrogénnel. Disszociál termikusan az elemeknek hevítve. Történő melegítéssel kapjuk porított irídium levegőben vagy oxigénben, 700 ° C-on, melegítés IrO2.nN2O.
Fluorid, irídium (IV) IrF4. Sárga olajos folyadék, amely elbomlik a levegőben, és vízzel hidrolizálnak. Op = 106oS. Melegítésével kapott IrF6 irídium por 150 ° C-on
Klorid, irídium (IV) IrCl4. Higroszkópos barna színű szilárd anyag. Úgy oldódik hideg víz és a meleg elbomlik. Állítunk elő (600-700oS) iridium fém klórral emelt nyomáson.
Bromid, irídium (IV) IrBr4. Szétfolyó kék anyagot. Oldódik. Vízben bomlás közben, és disszociál hevítésre az elemeknek. IrO2 reagáltatásával hidrogén-bromiddal alacsony hőmérsékleten.
Szulfid irídium (IV) IrS2. Barna szilárd anyag. Vízben kismértékben oldódik. Hidrogén-szulfid nyert áthaladó sóoldat iridium (IV), vagy melegítésével a porított irídium fém kén nélkül a levegő-hozzáférés vákuumban. Hat vegyértékű irídium.
Fluorid, irídium (VI) IrF6. Sárga tetragonális kristályok formájában. Op = 44oS, forráspont = 53oS, sűrűsége egyenlő 6,0 g / cm3 [2]. Hatása alatt a fém válik iridium IrF4, hidrogénnel redukált fémes irídium. Korrodálja a nedves üveg. Irídium úgy állítjuk elő, fluoratom légkört a csőben a fluorit.
Szulfid iridium (VI) IrS3. Szürke, kevés vízben oldható por. Melegítésével kapott por alakú fémes irídium a feleslegben lévő kén-vákuumban.
- Hidroxid Ir (OH) 4 (IrO2 2-2H O) van kialakítva semlegesítésével a megoldások hloroiridatov (IV) jelenlétében oxidánsok. A csapadékot IR2 O3 · xH 2O, amely hárul semlegesítés lúggal hloroiridatov (III), és könnyen oxidálódik a levegőn az IrO2. Hidroxidok irídium gyakorlatilag oldhatatlan vízben. Az oldható formáját iridium-oxidból alakítjuk oxidációval jelenlétében komplexképző szer:
- Magasabb oxidációs +6 nyilvánul irídium hexafluorid IrF6. Ez egy nagyon erős oxidálószer képes oxidálni még a víz:
Mint más D-elemek, azzal jellemezve, a kialakulását iridium komplexek koordinációs száma hat.
- Mivel a nagy választéka ionok és hatása az elektronok oxidációs (optikai) spektrumát vegyületek, képez nagyszámú színezett vegyületek.
- A nagyszámú kapcsolatok kommunikációs iridiyorganicheskih Ir-C.
Alkalmazás szerkesztése
A biológiai szerepe jog
Ez nem játszik szerepet a biológiai. Piece irídium nem mérgező, de néhány vegyület irídium, például IrF6. nagyon mérgező.