A pH értékét
Elméleti alapjai. Víz - gyenge elektrolit, disszociál kisebb mértékben képeznek hidrogén ionok H + és OH-hidroxil-anionok. H 2 O H + + OH.
Az egyensúlyi állapotban a reakció jellemzi állandó úgynevezett ionos termék a víz:
R = [H +] [OH] = október 14 (22 0 C-on),
ahol [H +] és [OH] - egyensúlyi koncentrációinak ionok.
Jellemzően, ahelyett, hogy a mennyiségek [H +] és [OH] felhasználását negatív decimális logaritmus. Ezeket az értékeket nevezzük, sorrendben, a hidrogén és a hidroxilcsoport indexek:
Semleges megoldások nem feleslegben H + vagy OH. [H +] = [OH] = 10 7, pOH pH = 7
Savas oldat feleslegben H + ionok:
Alkáli oldatok feleslegben tartalmaznak OH- ionok:
Ha a sót vízben oldjuk ionokat tartalmaz maradékainak gyenge savak vagy gyenge bázisok, a hidrolízis-só - só ioncserélő reakciót víz molekulák képződését eredményezi új molekulák és ionok gyenge elektrolitok.
Az alapvető szabályok az írás hidrolízis reakciók:
1. hidrolízisnek vetjük alá a anionok gyenge savak és a kationok a gyenge bázisok, teszik ki a sót.
2. A hidrolízis - egy eljárási lépésben. Minden egyes fázisnál egy hidrolizálható ion reagál egy molekula víz.
3. Normál körülmények között a hidrolízis reakció csak az első szakaszban. A hidrolízis növeli a fűtési és hígított só-oldatok.
4. A hidrolízis - olyan folyamat, amely általában reverzibilis, lehetséges, hogy elmozdulás az egyensúlyt. Hozzáadása hasonló ionok (H + vagy OH), kiadta a hidrolízis során, az egyensúlyi tolódik csökkentése hidrolízis. Hozzáadása ellenionok összekötő kiáramló ionok H + és OH vízmolekulák shift az egyensúly felé hidrolízis amplifikációs.