A válasz mj (Cr2O3) 81, 72%
A válasz: MJ (Cr2O3) = 81,72%.
Feladat 6. keveréket alumínium-klorid és a króm (III) darabonként 317 g kezeltük először feleslegben vett kálium-hidroxid-oldattal, majd - a felesleges klór vizet. Ehhez az oldathoz emelkedett feleslegben bárium-nitrát, így képződött 126,5 g sárga csapadék. Számítsuk ki a tömeghányada a króm-klorid (III) a kiindulási elegyben.
1. Az alkálifém és az alumínium hidroxo kialakítva, és a króm (III), de csak reagál klórral vízzel hidroxo komplex króm (III):
2. száma szerint a bárium-kromát (sárga csapadék) kiszámítja az anyag mennyiségét súly és a tömegtörtje CrCl3:
A válasz: M (CrCl3) = 25,0%.
Feladat 7. Hidrolízis átlagos sók, 20,4g anyag H2X, a tömeghányad hidrogén amely 5,88%, és 41,2 g anyagot M (OH) 3, a tömeghányad, ahol M egyenlő 50,49%. Opredelite képletű só.
1. meghatározza az elem X és megtalálják a tömegszáma az anyag és a hidrogén-elemek X tartalmazott 20,4 g anyagot H2X, és a moláris tömege az elem X:
m (X) = 20,4 g - 1,2 g = 19,2 g;
Ezért, X - jelentése kénatom.
2. Határozza meg a súlya a M elem:
majd (M), a zh41,2g 0,5049zh20,8
3. Mivel az anyag mennyiségét az elem M, és az összeget az anyag M (OH) 3 ezután létrehoz egy egyenletet, és határozza meg a M elem, jelezve a móltömegének által
Megoldása, azt találjuk, hogy - = 52 g / mol, tehát az elem M - a króm.
4. Annak meghatározására képletű só szükséges ismerni az anyag mennyiségét a kén és króm elemek:
Ezért, Cr2S3 képletű só. Válasz: Cr2S3.
Feladat 7. A gáz által alkotott bomlása ammónium-dikromát súlyú 126 g-t összekeverjük a gáz oldással 42 g nátrium-hidrid 900 ml 2 mólos hidrogén-klorid-oldatban és alkalmas körülmények között, mint egy nikkel katalizátor. A reakció terméket feloldjuk felesleges salétromsav oldatot. Számítani, hogy mennyi a tömeg növelése salétromsav oldatban.
1. A tömeg salétromsavat következtében megnő az ammónia-abszorpció, amely képződik megfelelő körülmények a hidrogén és nitrogén:
2. Keresse meg a nitrogén mennyiségét anyagok:
3. Határozza meg a hidrogénatomok száma anyagok:
ra (HCI) X 2 mol / l-0,9 l, 1,8 g mól - felesleg, akkor a hidrogén mennyisége határozzuk meg az anyag NaH:
Lásd még:
Homogén kémiai egyensúly
1. Számítsuk ki a affinitása (- # 916; RGT) vas atmoszferikus oxigén Po2 = 2,0266 * 104Pa át 1000K, ha az egyensúlyi állandó a reakció 2Fe + O2 2FeO ezen a hőmérsékleten 2,450 * 1,020 Pa-1.
ligandumkötő kromatográfiával
Ligand-kötő kromatográfiás alapul kialakulását koordinációs kötések közötti a szorbens és elválasztja ionokat vagy molekulákat. Ligand-kötő kromatográfia csak a szakaszban.