Hatékony díjak atomok
Ha kémiai kötés kialakulását a újraelosztása az elektronsűrűség, és atomok elektromosan feltöltődhetnek esetében poláris kötések. Ezeket a díjakat az úgynevezett hatékony. Ezek jellemzik a különbség az elektronok száma tartozó szabad és kötött atom. Mivel a kialakulását elektronok megosztott kommunikációs és a kapcsolódó elsősorban egyaránt tartozhatnak atomok töltés szeparáció az atomok, amely körülbelül azonos a problémákkal, mint a szétválasztása a atomközi távolságok.
Jelenleg különböző számolt és a kísérleti meghatározására szolgáló módszerek a hatásos töltetek atomok, különösen a kapott röntgendiffrakciós módszer. Ebben az esetben a különböző forrásokból származó adatok eltérhetnek 0,1-0,3. Ezáltal az effektív díjak (és effektív sugarak) nem tekinthető egyfajta abszolút intézkedések elektromos töltés az atomok az anyagban. Mégis betekintést nyújt az anyag szerkezetéről, valamint a kommunikáció természete bennük. Csak a szélsőséges esetben ionos kötés hatásos töltetek egyenlő lehet egy oxidációs állapot bármely valós anyagok, mert kisebbek (abszolút értékben).
Táblázat. A 22. ábra az értékeket a hatásos töltetek a d (az Batsanova) egyes-halogenidek az alkálifémek - tipikus ionos kristályok.
Minden téma ebben a szakaszban:
A kötés hosszát és a tényleges sugarát az atomok és ionok
A szemcseméret gyakran meghatározza, hogy milyen típusú kristályszerkezet, fontos, hogy megértsük során számos kémiai reakciókat. A méret az atomok, ionok, molekulák határozza meg vegyérték elektronok. alapján
kovalens sugarak
A legnyilvánvalóbb helyzete kovalens sugarak atomok képező nem poláris kétatomos molekula. Ezekben az esetekben a kovalens sugár pontosan a fele az atomi távolság
ionos sugarak
Mivel n. y. molekuláknak nehéz megfigyelni ionos kötések és egyidejűleg nagy számú ismert vegyületek, amelyek ionos kristályok, majd amikor az ionos sugara,
fém sugarak
Önmagában a meghatározása a fém sugarak nem jelent problémát - csak mérni a távolságot a magok a megfelelő fém és kétfelé osztjuk. Táblázat. 20. ábra néhány met
A van der Waals sugár
Van der Waals sugár lehet meghatározni, hogy mérjük a távolságot a kristály atomok, ahol nincs kémiai kötést. Más szóval, az atomok tartoznak a különböző Molek
Tesztelje tudását
1. Mi az orbitális sugara és hatékony? 2. Mi a különbség a sugara pelletek és egy atom vagy ion? 3. Bizonyos esetekben Kovalenciasugár felével egyenlő hosszúságú
Tesztelje tudását
1. Mi az a tényleges költség az atom? 2. Lehet a hatásos töltet haladja (abszolút értékben) az oxidációs állapotban egy atom? 3. Mi a mértéke iontartalma a kötés? 4. A
vegyérték
Általában vegyértékű elem írja le a képességét, a vegyületek atomok tartalmazó egy bizonyos összetételű (meghatározott aránya különböző elemeknek a vegyület). gyakran
Tesztelje tudását
1. Határozza meg a fogalmat: az oxidáció mértékét; kovalenciavizsgálatot; koordinációs száma; sztérikus számát. 2. Határozza meg a kovalenciája koordinációs szám és az oxidációs szám: H2S; H
kötési energia
Az energia - a legfontosabb jellemzője kapcsolatban, amely meghatározza stabilitását az anyagok hő, fény, mechanikai feszültség, reakciók más anyagokkal [†]. Különböző módszerek vannak az e
Tesztelje tudását
1. változás predikciójára kötési energiájának C-N egy sorban N3SNN2, N2SNN, NSNN. 2. változás predikciójára a kötési energiát a tartományban O2, S2, Se2
Tapadás és periódusos rendszerének elemei
Úgy véljük, a szerkezete és tulajdonságai bizonyos minták egyszerű anyagok és vegyületek legegyszerűbb által meghatározott elektronikus atomok. Nemesgáz atomok (Csoport VIIIA) teljes mértékben
Megváltoztatása az atomi távolságokat rendes VIA anyagcsoport
Anyag közötti távolság atomok, Å molekulák molekulák közötti különbség S
további
3. Általános kémia / ed. EM Sokolovskaya. M. MGU, 1989. 4. J. Ugai O. Általános kémia. M. ügyvezető. wk. 1984 5. Ő. Általános és szervetlen kémia. M.