1. kísérlet
Az öt cső öntsünk 3-4 ml megoldások a következő sók: nátrium-acetát, ammónium-klorid, nátrium-karbonát, ammónium-karbonát, kálium-klorid. PH-értékének meghatározásához mindegyik oldat univerzális indikátor.
Melyik a vizsgált sók hidrolizál?
Írja ionos és molekuláris egyenlet hidrolízis reakciók és típusát jelzik az egyes sók hidrolízis (egyszeri vagy lépésenként). Abban az esetben, lépésenkénti hidrolízises reakció egyenletet levelet csak az első szakaszban.
2. kísérlet együttes hidrolízisét két só
A két kémcsőbe adjunk 6-8 csepp alumínium-klorid. Egy injekciós hozzá azonos mennyiségű ammónium-szulfid oldat egy másik - a nátrium-karbonát-oldattal. Flag kénhidrogén ugyanabban a csőben a szag és a buborékok a szén-oxid (IV) a második. Mindkét esetben az alumínium-hidroxidot kicsapjuk.
Írja az egyenletet molekuláris és ionos reakciók, amelyek kialakulásához vezetett az alumínium-hidroxid. Miért nem alakult-szulfid és karbonát alumínium?
3. kísérlet A hőmérséklet hatása a hidrolízis foka sók
Öntsük egy cső 1/2 térfogatú desztillált vízzel, és adjunk hozzá 2-3 mikroshpatelya nátrium-acetát. Írja ionos egyenletet a reakció a hidrolízis, amely a sót. Mi a pH-ja nátrium-acetátot?
Hozzáadása sóoldattal cső 1 csepp fenolftalein-oldatot. Alsó csövet vízfürdőben forrásig melegítjük. Mi következtetést a koncentráció-változását az OH - ionok az oldatban lehet tenni, mivel fenolftalein pH> 9, a szín változik a színtelentől a bíbor? hidrolízis egyensúly eltolódások milyen irányban? Le kell zárni a hőmérséklet hatását a hidrolízis foka sók. Indokolja ezt
4. kísérlet hatása a hígító oldattal a hidrolízis sók
A kémcsőben adjunk 2-3 csepp oldat antimon-klorid (III), és lassan vizet adunk hozzá cseppenként, amíg fehér csapadék-elkülönítés oksosurmy-klorid (III) SbOCI. Ez csapadék képződik a második szakaszban hidrolízisének Sb (OH) 2 CI a víz eltávolításával.
Írja ionos egyenletek az első és a második fokozat hidrolízis antimon-klorid, és az általános egyenlet hidrolízis. Írja a képlet kiszámításához állandók hidrolízis antimon-klorid az első szakaszban. Itt révén ez az állandó, mint a hígító hatása a hidrolízis foka a só. A kiegészítés a reagens csökkenti a hidrolízis foka a klorid antimon (III)? Nézd meg ezt a következtetést, tapasztalat. Összességében következtetést a hatása a hígítás foka a sót hidrolizálják.
Tapasztalat 5. oldódási cink-klorid hidrolízis termékét
Az oldatot a cink-klorid (II) cink-dip szelet és a hő. Magyarázza a hidrogénfejlődés. Írja az egyenletet előforduló reakciókat.
1 Az úgynevezett hidrolízis sók?
2. Melyek a sók hidrolizál? Indokolt.
3, ha a hidrolízist lépésenként só? Adjon példát.
4. Mi a hidrolízis mértéke? Mit függ?
5. Egyes esetekben egy eltolódás az egyensúlyi hidrolízis?
6 Ha a maximális hidrolízis foka?
Sok kémiai reakciók, az elektronok mozgó egyik részecske a másikba. Az ilyen reakciókat nevezzük redox.
Jellemzésére az elemek állapota a vegyületek fogalmát oxidáció mértéke. Az elektronok száma kiszorított az atom az elem, vagy egy atom az elem a vegyület, az úgynevezett az oxidáció mértékét. A pozitív oxidációs állapotban van az elektronok száma, hogy a mozgás egy adott atom, és egy negatív oxidációs állapota - az elektronok száma, hogy mozog, hogy egy adott atom. Ebből a meghatározásból következik, hogy a vegyületek a nem-poláros kötvények oxidációs állapotát elemek nulla. Ilyen vegyületek például az olyan molekulák, amelyek azonos atomokból (N2. H2, CI2)
A legtöbb elemek mutathatnak különböző oxidációs fokú a vegyületek. A mértékének meghatározására oxidációs az a szabály, amely szerint az összege oxidációs fokú az elemek az elektromosan semleges molekulák egyenlő nulla, és komplex ionok - a felelős ionok.
Bármilyen redox reakció áll a folyamatok oxidációs és redukciós. Oxidáció - a visszarúgás elektronok anyagot, azaz a növeli az oxidáció mértéke az elem. Példaként, úgy a reakciót az oxidációs cink: Zn 0 - 2e - = Zn 2+. Amint látható, az oxidáció mértékét cink növeljük 0-2. Anyagok ajándékozó az elektronokat a reakció során, csökkentve hívást.
Recovery - az eltolás az elektronok, hogy egy anyag vagy csökkentő az oxidáció mértékét az elem. Például a redukáló reakció a H + ion
Anyag elfogadó elektronok nevezzük oxidálószer. Ebben a reakcióban, az oxidálószer lesz egy H + ion. A reakció oxidációs állapota az elem csökken. Elmondhatjuk tehát, hogy az anyag oxidált alakítjuk csökkentésére.
Külön a reakciók oxidáció és redukció történik csak elektrokémiai folyamatok. A kémiai oxidációs-redukciós reakciók, oxidáció és redukció kapcsolódnak.
Reakciókban, amelyekben az oxidáló és redukáló szerekkel különböző nevezett anyagok intermolekuláris: