Eiektronegativitás vegyérték és oxidációs állapotban kémiai elemek, EGE a Chemistry
Eiektronegativitás vegyérték és oxidációs állapotban kémiai elemek
elektronegativitási
A kémiai széles körben használják fogalmát elektronegativitási (EO).
A tulajdonság, hogy késleltesse az atomok egy adott elem az atomok elektronjainak más elemek a vegyületek említett elektronegativitási.
Elektronegativitás lítium hagyományosan venni, mint egy egység, EO más elemek kiszámítása rendre. Van egy sor elemek értékei EO.
Számértékek EO tagjai hozzávetőleges: ez egy dimenzió nélküli mennyiség. Minél magasabb az EO elem, a világosabb megnyilvánulhat a fémes tulajdonságokat. EA elemek felírható a következőképpen:
$ F> O> Cl> Br> S> P> C> H> Si> Al> Mg> Ca> Na> K> Cs $. A legmagasabb érték az EA jelentése fluoratom.
Összehasonlítva az elemek értékei EO France $ (0,86) $ fluort $ (4,1) $, könnyen látható, hogy az EO periódusos engedelmeskedik a törvény.
Az EO periódusos rendszerének elemei az időszakban növekszik a növekvő atomi száma (balra) és a nagyobb alcsoportba - csökkenés (lefelé).
Azokban az időszakokban, növekedése a felelős a atommagok elektronok száma a legkülső réteg megnő, atomrádiusz csökken, így a könnyű visszarúgás elektronok csökken, növeli EO ezért amplifikált nemfémes tulajdonságait.
oxidáció mértékét
Kompozit anyag, amely két kémiai elemek, úgynevezett bináris (bi lat -. Két), vagy a két elem.
Emlékezzünk tipikus bináris vegyületeket példaként hivatkozott megfontolásra a kialakulásának mechanizmusa az ionos és kovalens poláris kötések: $ NaCl $ - nátrium-klorid, és $ HCl $ - hidrogén-kloridot. Az első esetben, az ionos kötést nátrium-atomátvivő külső elektron klóratom, és így vált egy ion egy felelős $ 1 + $, klóratom elektron elfogadott és lesüllyed egy ion egy felelős $ $ -1. Vázlatosan, a folyamat átalakításának az atomokkal ionok lehet az alábbi képlettel ábrázolható:
Ugyanaz a molekula, $ HCI $ kapcsolat van kialakítva párosítás a párosítatlan elektronok és a kialakulása a külső elektronpár összes hidrogén és klóratom.
Helyes képviseli kovalens kötés a molekulában a hidrogén-klorid, mint egy elektron átfedés $ s $ -oblaka hidrogénatom egy-elektron $ R $ -oblakom klóratom:
Ha a teljes kémiai kölcsönhatás az elektronpár irányába van eltolva egy elektronegatívabb klóratom: $ ↖ → ↖ $, azaz elektron nem teljesen áttérést a hidrogénatom, hogy egy atom a klórt, és részben, ezáltal résztöltést atomok $ δ $: $ H ^ Cl ^ $. Ha jelen van, mint a molekula $ HCI $, mint egy-klorid $ NaCl $, elektron teljesen átment a hidrogénatom, hogy egy atom a klór, kapnának díjak $ 1 + $, és $ -1 $: $ ↖↖. Ilyen feltételes hívásdíjak oxidációt. Annak megállapítására, ez a koncepció feltételesen arra utalnak, hogy a kovalens kötés a poláros vegyületek elektronok teljesen elmozdult egy elektronegatív atommal, és ezért csak a vegyületek állnak pozitív és negatív töltésű atomok.Az oxidáció mértéke - a kondicionált töltés egy kémiai elem atomok a vegyület, a feltevéssel számítjuk ki, hogy az összes kapcsolat (és az ionos és kovalens-poláris) kizárólag az alábbiak ionok.
Az oxidáció mértéke lehet negatív, pozitív vagy nulla, amelyet általában fölé a szimbólum elem felülről, például:
A negatív érték oxidációs azok atomok, amelyek által hozott elektronok vagy más atomokkal, amelyekhez közös eltolás elektron pár, azaz atomok több elektronegatív elemeket.
A pozitív érték az oxidációs azok alkilcsoport, amely feladja elektront egy másik atommal vagy amelyeket levonni a közös elektron pár, azaz atomok kevésbé elektronegatív elemeket.
A nulla érték oxidációs állapotban lévő atom a molekulák és atomok egyszerű anyagok a szabad állapotú.
A vegyületek a teljes oxidáció mértéke mindig nulla. Ismerve ezt, és oxidációs állapotának egyik elem mindig lehet találni az oxidáció mértékét a többi eleme a bináris általános képletű vegyület. Például, azt látjuk, hogy az oxidációs foka klór: $ Cl_2O_7 $. Jelöljük az oxidáció mértékét az oxigén: $ ↖ $. Következésképpen, a hét oxigénatomok lesz összességében negatív töltést $ (- 2) = -14 · 7 $. Ezután, a teljes töltés klóratomok egyenlő két $ 14 + $, és egy klóratom $ (+ 14) + 2 = 7 $.
Hasonlóképpen, tudva az oxidáció mértékét az elemek, alkothat egy általános képletű vegyületet, például, alumínium-karbid (alumínium-oxid és szén-vegyületek). Mi írjuk az alumínium lemezek és a szomszédos szénatom - $ alc $, ahol az első - aláírja alumínium ez a fém. Határozza által elemei a periódusos száma külső elektronok $ Al $ - $ 3 $ elektron y $ C $ - $ 4 $. alumínium atom adna nekik három külső elektronok szén- és megkapja az oxidációs foka 3 $ + $ egyenlő a felelős az ion. A szénatom éppen ellenkezőleg, vegye fel a hiányzó „dédelgetett nyolc” $ 4 $ elektron és fogadni az oxidáció mértékét -4 $ $. Írunk ezeket az értékeket a képlet $ (↖↖) $, és megtalálja a legkisebb közös többszörös számukra, hogy $ 12 $. Ezután index kiszámításához:
vegyérték
Nagyon fontos a leírása a kémiai szerkezetét szerves vegyületek van egy vegyértéke fogalom.
Valence képességét írja le az atomok kémiai elemek kialakulását kémiai kötések; ez határozza meg a számát a kémiai kötések, hogy egy adott atom kapcsolódik más atomok egy molekulában.
Kémiai vegyérték atomja elsősorban úgy határoztuk meg a számát párosítatlan elektront részt vevő kémiai kötéssel.
Valence lehetőségeit atomok határozzák:
- száma páratlan elektronnal (egy-elektron pályák);
- jelenlétében szabad pályák;
- jelenléte nem megosztott elektron pár.
A szerves kémia, a „vegyértéke” helyettesíti az „oxidációs fok”, amely szokásosan működnek szervetlen kémia. Azonban ez nem ugyanaz a dolog. Vegyérték nem jelöli, és nem lehet nulla, míg az oxidáció mértéke szükséges és jellemzett jel lehet értéke nulla.