A disszociációfok
A disszociációs mértéke n értéke az arány a disszociált anyag molekulák a teljes száma a molekulák N. Ami egy törtszám vagy százalékos.
A disszociációs mértéke természetétől függ az elektrolit oldott, és az oldat koncentrációja.
Példa. Az ecetsav CH3COOH értéke α egyenlő 4% (0,01 M oldat). Ez azt jelenti, hogy a vizes savas oldatban, csak 4-ből 100 molekulák disszociálnak, azaz ezek formájában H + és CH 3 COO -. fennmaradó 96 molekulák nem disszociálnak.
A disszociációs mértéke határozza meg:
Képzeletbeli fokú elektromos disszociációs
Mivel erős elektrolitok disszociálnak szinte teljesen, azt várhatnánk, hogy van't Hoff tényező. egyenlő az ionok száma (vagy a polarizált atomok) a általános képletű egység (molekula). A valóságban azonban ez az arány mindig kisebb, mint egy meghatározott képlet (például, van't Hoff tényező 0,05 mólos NaCl i = 1,9 helyett 2,0 és (magnézium-szulfát-oldatot, hogy azonos koncentrációban minden i = 1,3) . Ez magyarázza az elmélet erős elektrolitok kifejlesztett 1923-ban P. Debye és E. Hiickel az ionok mozgását az oldatban bonyolult kapott szolvatációját héj mellett, ionok és kölcsönhatásban vannak egymással: ellentétes töltésű vonzása és töltések - taszítják, az erő a kölcsönös ... th vonzás képződéséhez vezetnek, amelyek futnak a megoldás együtt. Az ilyen csoportokat nevezzük ionos társult vagy ionpárok ionok csoportok. Ennek megfelelően, az oldatot úgy viselkedik, mintha tartalmaz kevesebb részecske, mint a ténylegesen, mert a szabad mozgás korlátozott. A legnyilvánvalóbb példa érintő vezetőképesség λ megoldásokat. amely növekszik a hígító oldattal. Ezután arányban, hogy a tényleges vezetőképességét végtelen hígítás meghatározása képzeletbeli disszociációs mértéke erős elektrolitok, hogy kzhe jelöljük α: