Fokú elektrolitos disszociáció, a döntést a szabad kémiai problémák
Számítsuk fokú elektrolitos disszociáció és a pH 0,1 M salétromossavval (HNO2). Kd = 5 ⋅ 10 -4.
megoldás a problémára
A mértéke elektrolitos disszociáció - egy számának aránya a törött részecskék ionok a részecskék össz-számával. disszociációs mértéke fejezzük tizedes vagy százalékos.
Az egyenlet a disszociációja salétromossavval (HNO2):
Mivel salétromossavval (HNO2) egy gyenge elektrolit, amely kiszámításához használt egyszerűsített képlet törvénye hígítás:
α - foka elektrolitos disszociáció;
KD - disszociációs állandó;
CM - moláris koncentrációja az elektrolit.
Mi helyettesítheti ezeket a feladatokat Ostwald egyenlet:
Azt találjuk, egy egyensúlyi koncentrációja a hidrogén ionok:
[H +] = 0,1 ∙ 0,07 = 0,007 (mól / l).
Kiszámoljuk a pH képlet szerint:
Hidrogén-index (pH) az oldat számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa a hidrogénion-koncentráció ebben az oldatban.
pH = - lg [7 ⋅ 10 -3]