Kémiai egyensúlyok dinamikus - Referencia vegyész 21
Meg kell jegyezni, hogy a kémiai egyensúly nem szabad úgy értelmezni, mint nyugalmi állapotban, és mint a futó folyamat folyamatosan ugyanazzal a sebességgel mindkét irányban. Ebben az esetben az anyagok koncentrációjának nem változik, ami a látszatot kelti, a béke. Ezt az állapotot nevezik a kémiai egyensúly dinamikus. [C.181]
Mint ismeretes, állandó környezeti körülmények (koncentráció, hőmérséklet és nyomás) kémiai dinamikus egyensúly tartható tetszőlegesen hosszú. Változás legalább az egyik ilyen tényező vezet a kiegyensúlyozatlanság. kiszorítja azt egyik vagy másik irányba. A kísérletekben a 44. és 45. demonstrálja a váltás a kémiai egyensúly hatása alatt a hőmérséklet. kísérletben 46 hatását mutatja anyag koncentrációja az állapotban kémiai egyensúly. Displacement kémiai egyensúly alatt a fény hatására kerül bemutatásra kísérletben 47. [c.101]
A példákban tekinthető gyenge elektrolitok tartalmazza mind a jobb és a bal részein a reakció egyenletek (A dsn.soon = 1,75-10- / Sd n = 1,77-10- IT). Ezért, bár az egyensúlyi helyzet említett folyamatok továbbra felé tolódott a kialakulását több gyenge elektrolit - víz folyamatokat nem megy át, és a víz mennyisége. összekeverésével állítjuk elő ekvivalens mennyiségű kiindulási anyagokból. Ez kisebb, mint az érték várhatóan a törvény által ekvivalens. Azonban a kémiai egyensúly dinamikus jellegű, azaz. E. érhető ugyanabban az arányban a komponensek koncentrációját. akármilyen oldala is, és nem is illik - a közvetlen vagy a holtjáték. [C.166]
Kémiai egyensúly dinamikus, és megállapították, hogy nem a megszüntetés feldolgozó, és az egyenlőség a sebességek két ellentétes folyamat. Ebben az esetben, a generált szám időegység egyenlő a molekulák számát lebomlanak. Amikor elérte a kémiai egyensúlyi összetétel rendszer nem változik. [C.38]
Kémiai egyensúlyok dinamikus egyensúly. Valóban, ha, például, az észterezési reakció eléri az egyensúlyi állapotot. kémiai reakciók Ne hagyja abba, és minden egyes alkalommal van kialakítva, éter és víz molekulák, ahogy elpusztították a kialakulását az alkohol és sav molekulák. A egyensúlyi koncentrációja az egyes komponensek (sav, alkohol, éter és víz), és így időben állandó, bár a komponens molekula tovább reagálnak egymással. [C.160]
Kémiai egyensúlyok dinamikus egyensúly. Ez azt jelenti, hogy az előre és hátra reakciók továbbra is előfordulnak az egyensúlyi állapotot. De mivel ezek aránya ugyanakkor egyenlő, a reagensek koncentrációja a rendszerben állandó marad, miközben állandó vneschnih feltételekkel. Ezek a koncentrációk nevezzük egyensúlyi koncentrációja. [C.147]
Ha a teljes összeg, a szervezetben folyamatosan. majd a számot, a reaktív ütközések molekulák jellemzik a közvetlen reakció. idővel kell csökkennie az alacsonyabb CO koncentrációk. és N. az aktív ütközése a H2O molekulák és a CO együtt a koncentráció növekedéséhez fog növekedni. Így feltétlenül jönni az az idő, amikor az ember nem válik egyenlő 4. ebben az időpontban, és ezen túlmenően egy kémiai egyensúly jön létre. t. e. a rendszer úgy van beállítva, egy feltételt. ahol az arány a egyensúlyi koncentráció nem függ az időtől. Ez az egyensúly az úgynevezett dinamikus. [C.54]
Esln azonosak, például, keverjük össze melegítjük 800 K és hidrogén jódot, majd kezdődik reagáltatjuk őket alkotnak HI. Ha nem távolítja el a reakció tér HI, ez soha nem fog megtörténni teljes jódfogyási és hidrogén. Ilyen körülmények között az állandósult állapothoz kémiai (dinamikus) egyensúlyt, ami jöhet a másik oldalról, [C.22]
Egyensúlyi helyzetben a kémiai egyensúly dinamikus hara) az AEP a reakcióban MA + pB. = P + dG egyensúlyi állandó K [C] [OG [C.9]