A karbonátok - studopediya
A nátrium-karbonát Na 2CO 3. Oksosol. A technikai nevet szóda. Fehér, hevítve megolvad és elbomlik. Érzékeny a nedvességre, és a szén-dioxid a levegőben. Dekahidrát formában (kristályos szóda). Ez oldódik vízben, hidrolizáljuk egy anion az oldatban egy erősen lúgos környezetben. Bontjuk erős savak. Helyreállítás koksz. Köt egy ioncserélő reakciót.
Kvalitatív reakciót az ion CO3 2 # 8209; - képződése fehér csapadék bárium-karbonát lebomló erős savak (sósav, HNO3) a szén-dioxiddal.
Szintéziséhez használt vegyületek nátrium, kiküszöbölve a „konstans” keménysége édesvíz az üvegiparban, szappant és egyéb detergensek, cellulóz, ásványi festékek, zománcok. A természetben, talajvízben megfigyelhető sóoldatokban, sós sós tavak.
Az egyenletek a legfontosabb reakciók:
Előállítás az iparban (Solvay módszer, 1861-1863):
a) egy telített nátrium-klorid-oldatot, és így vezetjük NH3 és CO2:
(A fenti feltételek bikarbonáttal gyengén oldódó);
b) NaHCO 3-csapadékot dehidratáljuk (kalcinálás):
kálium-karbonát K2 SO3. Oksosol. A technikai nevet kálium. Fehér, higroszkópos. Bomlás nélkül megolvad, a melegítést további bomlik. Érzékeny a nedvességre, és a szén-dioxid a levegőben. Nagyon jól oldódik vízben, hidrolizáljuk egy anion az oldatban létrehoz egy erősen lúgos közegben. Bontjuk erős savak. Köt egy ioncserélő reakciót.
Ez gyártásához használt optikai üveg, folyékony szappanok, ásványi festékek, sok kálium-vegyületek, mint dehidratálószer.
Az egyenletek a legfontosabb reakciók:
Megközelítés az iparban:
a) melegítjük a kálium-szulfát [természetes nyersanyagokat - ásványi kainit KMG (SO4) Cl ZN2 shonit O és a K2 Mg (SO4) 2 • 6N2 O] a hidratált mész Ca (OH) 2, CO atmoszférában (nyomás = 15 atm):
b) kalcináljuk a kálium-formiát K (NGS) levegőben:
NaHCO 3-nátrium-hidrogén-karbonát. Savanyú oksosol. A technikai neve szódabikarbóna. Fehér laza por. Enyhe melegítés olvadás nélkül bomlik, nedves állapotban bomlani kezd szobahőmérsékleten. Mérsékelten oldódik vízben, hidrolizál-juk az anion kis mértékben. Elbontjuk savak, lúgok semlegesítjük. Köt egy ioncserélő reakciót.
Kvalitatív reakciót az ion NSOd - képződése fehér csapadék bárium-karbonát hatására a bárium-oxid víz és az iszap bomlás erős savakkal (sósavval, HNO3) a szén-dioxiddal. Használt az élelmiszeriparban, mint gyógyszer.
Az egyenletek a legfontosabb reakciók:
Megközelítés. telítettségi oldatot Na 2CO 3 (cm.) szén-dioxiddal.
SaSO3 kalcium-karbonát. Oksosol. Közös természetes anyag, a fő összetevője üledékes kőzet - mészkő (a fajták - kréta, márvány, mészkő, márga), tiszta SaSO3 jellegű - ez az ásványi kalcit. Fehér, kiégetés elbomlik, olvad nyomás alatt álló CO2. Vízben oldhatatlan (= 0,0007 g / 100 g H2 O).
Ez reagál savakkal, ammónium-sók forró oldatába koksz. Fordítja oldatot feleslegben szén-dioxiddal, kalcium-karbonát (NSO3) 2 (létezik csak oldatban), amely meghatározza a „ideiglenes” friss vízkeménység (együtt sói magnézium és vas). Eltávolítása merevsége (lágyító a víz) végezzük visszafolyató hűtő alatt forraljuk vagy semlegesítéssel oltott mésszel.
Ezt alkalmazzák a termelés CaO, CO2. cement, üveg és az ásványi műtrágyák [beleértve a mész-nitrát Ca (NO3) 2 4H2O], mind a papírt, és a gumi töltőanyag, építési kő (zúzott kő) és a konkrét komponens és pala, formájában kivált port - előállítására iskolai kréták, fogporok és paszták, keverékek whitewashing szoba.
Az egyenletek a legfontosabb reakciók: