Kalcium (kémiai elem)
KALCIUM (latin kalcium), Ca, egy kémiai elem a csoport II a rövid formában (2. csoport hosszú forma) a periódusos rendszer; Ez utal alkáliföldfémek; atomszámú 20; atomi tömege 40,078. A természetben, hat stabil izotópok: 40 Ca (96,941%), 42 Ga (0,647%) Ca 43 (0,135%) Ca 44 (2086%), 46 Ga (0,004%) Ca 48 (0,187%); mesterségesen előállított radioizotópok tömeges számok 34-54.
Történelmi háttér. Számos természetes kalcium-vegyület ismert az ókorban, és széles körben használják az építőiparban (például, gipsz, mész, a márvány). Kalcium-fém-izolálták először 1808-ban G. Davey elektrolízissel és a keveréket a CaO oxidok HgO és az azt követő bomlását a kapott kalcium-amalgám. Az elnevezés a latin Calx (birtokos calcis) - lime lágy kő.
Tulajdonságok. A konfiguráció a külső elektron héj az atom 4s kalcium 2; vegyületek oxidációs állapota +2, +1 ritkán; Pauling elektronegativitása 1,00, az atomi sugara 180 pm, az ionos sugara Ca2 + 114 nM (koordinációs száma 6). kalcium - ezüstös fehér puha fém; a 443 ° C-on stabil módosítása egy lapcentrált köbös kristályrács, felett 443 ° C-on - egy térfogatra-központú rács; olvadáspont 842 ° C, forráspontja 1484 ° C, sűrűsége 1550 kg / m 3; a hővezető 125,6 W / (m-K).
Kalcium - egy fém magas reaktivitás (tárolt légmentesen lezárt tartályokban, vagy alatt egy réteg ásványi olaj). Normál körülmények között könnyen reagál oxigénnel (kialakítva kalcium-oxid CaO) melegítés - hidrogén (hidrid SaN2), halogének (kalcium-halogenidek), bór (borid SaV6), szén (kalcium-karbid CaC2), szilícium (szilicid Ca2 Si, CaSi , CaSi2 Ca3 Si4), nitrogén (nitrid Ca3 N2), foszfor (Ca3 P2 CaP foszfidok, SaR5), oxigéncsoport (kalkogenidek készítmény CCX, ahol X - .. S, Se, Te). A kalcium reagál más fémek (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn, stb), hogy intermetallikus vegyületeket. Kalcium fém reakcióba lép a vízzel, kalcium-hidroxid Ca (OH) 2 és a H2. Hevesen reagál a legtöbb savval, így a megfelelő sókat is (például, kalcium-nitrát, kalcium-szulfát, kalcium-foszfát). Oldott folyékony ammóniával reagáltatva a sötétkék oldatot, fémes vezetőképesség. A párolgás ammónia ebből az oldatból Ammoniate kiosztott [Ca (NH3) 6]. Fokozatosan kalcium reagál ammóniával reagáltatva amidot Ca (NH2) 2. Ez képezi egy másik komplex vegyület, a legfontosabbak oxigéntartalmú komplexek többfogú ligandumok, például Ca complexonates.
A biológiai szerepe. A kalcium az biogén elemek. Az emberi napi követelmény kalcium - körülbelül 1 g Az élő szervezetekben, kalcium ionok vesznek részt a folyamatban az izom-összehúzódás, ingerület átvitelt.
Alkalmazás. Kalciumot alkalmazunk redukálószerként előállítására számos fém (Rb, Cs, Zr, Hf, V és mtsai.). Szilicidek kalcium, és a kalcium-ötvözetek nátrium, cink, és más fémeket használni, mint egy dezoxidáló szer és desulfurizers bizonyos ötvözetek, és az olaj tisztítására argon oxigént és nitrogént, az elektronikus eszközök, mint egy scavenger gáz. Klorid CaCl2 használni, mint egy szárítószer a kémiai szintézis, gipsz használják a gyógyászatban. A kalcium-szilikátok a fő összetevője a cement.
LN Komissarova, MA Ryumin.