Kén-oxidok - studopediya
A főbb típusai a mesterséges légköri szennyeződések
Szén-monoxid (II) vagy a CO természetesen fordul elő alacsony koncentrációban. A teljes súlya a légkörben 0,2 # 8729; . 10 -6 m fő forrása a CO (70%) a benzinmotorok; kisebb mértékben, akkor alakul elégetésével szén és fa. A tartózkodási idő a légkörben a CO 0,1-5,0 év, akkor oxidálódik.
Szén-monoxid (II) hatást az idegrendszerre és a kardiovaszkuláris rendszer fulladást okozhat. A munkahelyeken, ahol a belső égésű motorok (ICE) folyamatosan dolgozik: alagutak, rakodók és állványok - CO koncentráció elérheti a 70 mg / m 3 8 óra múlva egy olyan környezetben, 10% -a dolgozik hemoglobin elveszítik oxigénszállító képessége. Ha egy személy 8 órán levegővel légzés CO koncentráció 16 mg / m 3. Az oxigénszállító képessége veszít 3% hemoglobint. Ez a CO koncentrációja az megszokott a egy városi utca.
Kén-dioxid (SO2). kénvegyületeket tápláljuk a levegőbe tüzelőanyag égetésére, gazdag kénben. Az égési 1 millió tonna 25 tonna szén keletkezik SO2. 3% a kén a tüzelőanyag oxidáljuk közvetlenül SO3 Mt .A 145 kén-dioxid a légkörbe kibocsátott, 70% az égő fűtőolaj; 10% - a termelés fém. A fő része a SO2 reagáltatunk, vízzel reagáltatjuk, kénessav, amely lehet kénsavvá oxidálódik. Egy másik módja a képződése kénsav - SO3 vízzel való kölcsönhatás.
A tüzelőanyag elégetése vannak kialakítva a vas és kalcium-oxid, amely kölcsönhatásban kénsavval így szulfátok. A kénsav mennyisége és szulfát a levegőben elérheti 5-20% a városokban.
Kén-oxid (IV). A magas koncentrációjú SO2 vezet károsítja a növényzetet.
Ha a tartalom SO2 levegő 3 mg / m 3 növényekben elpusztult klorofill, csökken a fotoszintézis és a légzés, a növekedés lelassul, a hozam csökken. A levelek és a tűk megsárgul, majd vált vörösbarna színű. SO2 hatásmechanizmusa a növényekben, hogy az anyag verseng a szén-dioxid a világos fázisban a fotoszintézis. Jelenlétében SO2 fény lehet csökkenteni a hidrogén-szulfid. Része a kén a SO2 tud haladni a cisztein aminosav, majd a fehérjéket; része exogén felszabaduló kén keresztül a gyökérzet formájában szulfátok.
Kén-dioxid SO2 rendelkezik egy szúrós szaga, irritáló hatása nyálkahártyákat, a légvételt megnehezíti. A nagy koncentrációban, és a hosszan tartó hatás eredményező hörgőgyulladás, asztma. Jelenlétében SO2 szénhidrogén működik karcinogén.
Napi szabvány kén-oxidok 365 mg / m 3 nem szabad túllépni folyamán egynél többször egy évben.
SO2 fellépés hatást fokozza, ha együttesen jelen a légkörben A gáz mellett több és vízgőzt, és szilárd anyagok. Szinergizmus lépésben porra és SO2 annak a ténynek tulajdonítható, hogy a szilárd részecskék vízben Párakondenzálásra felületén a központ és gyorsabb kémiai reakciók képezik kénessav és kénsav. A keveréket a füst és köd nevükön szmog. Azt figyelték meg, általában az ősszel és télen. A legnagyobb veszély abban foglalt egy kén-dioxid-koncentráció 5-10 g / m 3 vagy több.
Egy klasszikus eset ennek a légszennyezés - London szmog 1952 (3.2 táblázat).. A típus kapcsolódik az elsődleges szennyezés. Az üzemanyag használata (szén) ebben az időben volt a maximális Londonban, a levegő gyakorlatilag mozdulatlan. nyomelemek (Fe, Mn) a részecskék füst szerepre reakció katalizátorok átmenetifém kénessav be kénsavval. Kénsav nagy affinitással a víz, így a kis részecskék (cseppek) köd felszívja a nedvességet is, és gyorsan növeli a méretét. A pH-érték nagyon alacsony volt. 3-4 nappal a londoni megölt több mint 4000 embert.
95% -a az éves nitrogén-oxidok kibocsátása a légkörbe - az eredmény a fosszilis üzemanyag égési. 40% -át a nitrogén-oxid-kibocsátása szállítás; 30% - a hőerőmű; 20% - használata az üzemanyag ipar. Két nitrogén-oxid forrás - salétromsav és robbanóanyagok. Ezek nem kapcsolódnak a folyamatok égés. Ennek eredményeként a nitrogén-oxidok kibocsátása termelt évente 60 millió tonna a légkörben NO2. A reakcióban a nitrogén-monoxid vízgőzös reakciók jelentkeznek:
Salétromsav reagál a különböző anyagok alkotó nitrátok. Hatása alatt a fény NO2 bomlik:
A folyamat reverzibilis, de ha szénhidrogének vannak jelen a levegőben, az NO fotokémiailag (fény) reagáltatjuk őket, hogy alkotnak peroksiatsilnitratov (PAN); és az ózon reakcióba lép a szénhidrogének, aldehidek formák. Ózon, NO2. PAN, aldehidek - a fotokémiai légszennyező; ezek erős oxidáló szerekkel.
Nitrogén-oxidok (NO, NO2. N2 O4). Ezek közül a legveszélyesebb a nitrogén-dioxid, gyengíti szag, éjjellátó, nehéz légzés, oxigén átadás folyamatát ad vért hemoglobin. Kóros hatásokat csökkennek a betegségek: hurutos felső légúti, bronchitis, pneumonia, szívbetegségek, rákos daganatok.
Nitrogén-oxidok részt a fotokémiai reakciók a légkörben alkotnak ózon peroksiatsilnitratov (PAN), aldehidek. Ezek az anyagok másodlagos szennyező. Egy tipikus példa a Los Angeles-i szmog (3.2 táblázat), ami szükségessé, hogy a kialakulását NO2. szénhidrogének és a napfény. A fő forrása - járművek. Ez az első alkalom az ilyen típusú szmog találtak Los Angeles a 30-as években a 20. században. Ez a köd 70% nedvességet, van kialakítva, napsütéses napon, tud emelkedni a felső atmoszférába, késik, mert a inverziós réteg. Air hűvösebb az alsó rétegben, és a „sapka” meleg levegő megakadályozza, hogy a emelő. A fotokémiai köd kíséri kellemetlen szag, erősen csökkenti a láthatóság, az emberek gyulladt szemet, nyálkahártyát, ott fulladás, súlyos tüdőbetegség. A fotokémiai köd kártérítési növényzet, először jelenik meg az ágak víz duzzanat, akkor az alsó része a levél válik ezüst vagy bronz színű. A felső rész válik foltos fehér virágzás. Aztán van egy gyors hervadás.
Normál beállított NO2. Ez jelenti átlagos év koncentráció, amely nem haladja meg a 100 mg / m 3. A szabványos formában fotokémiai oxidánsok 240 mcg / m 3, ha átlagoljuk, 1 óra alatt.
4.Uglevodorody és ezek származékai. Legtöbbjük - a termékek az emberi tevékenység. A fő forrása - belső égésű motorok (tökéletlen égés a folyékony üzemanyag). Ez a forrás biztosít 50% összes szennyezéssel; egy kisebb hozzájárulást (14%) adunk finomító szállítás az olaj és egyéb emberi tevékenységek. A természetes források - olaj, gáz, tőzeg, szén, fenyvesek.
Összehasonlítása szmog Los Angeles és London.
A fő hatása az egészségre
Ideiglenes szemirritáció (PAN)
Irritáció a hörgőkben, köhögés (SO2 / korom)
5.Galogeny és ezek származékai. Forrás: klórozás és fluorozásával víz; tökéletlen égés műanyag során hasznosításuk; Company elektrokémiai ipar; termelés oldószerek, detergensek, hűtőközegek. A koncentráció a halogének és származékaik a légkörben alacsonyabb, mint a metán, CO2. nitrogén-oxidok, hanem elnyelik a infravörös sugárzást a 50-100-szor erősebb. Ezért ezek a továbbiakban „üvegház” gázok. A halogének és származékaik elpusztítani az ózont.
Klórgázt irritáló hatást a nyálkahártyán a légzőrendszer, ami tüdőödémát. Fluor emelt koncentráció (> 10%) behatol a növények levelein és felhalmozódnak, ami a nekrózis a parenchyma. Első vízzel és élelmiszer az emberi vagy állati feleslegben fluorvegyületek okozhat fluorózist. Ez a betegség kifejezett renális nekrózis, mellékvesében, a belek, a fogak és a szöveti változhat más csontszerkezet.
6.Tverdye részecskék és aeroszolok. Ezek közé tartoznak a diszpergált rendszerek, amelyek szilárd vagy folyékony részecskék szuszpendálva gáznemű közeg (szmog, füst, köd, por). A részecskék általában pozitív töltésű. Stabilitás határozza részecskeméretű aeroszolok. Természetes roncsolódik az intézkedés alapján 3 folyamatok: ülepedés, diffúziós és koaguláció. A folyékony aeroszolok jelentősen párolgás.
A fő forrása részecskék: a nyitott szénbányászat és az ásványok, Az égés; feldolgozása és dúsítása érc; olvasztás és feldolgozása fémek; termelés az azbeszt, cement, szilikátok, műtrágya és növényvédőszer.