Elektrokémiai tulajdonságait elektrolitok és az elektrolízis
Elektrokémiai - a tanulmány az elektromos jelenségek kísérik a kémiai folyamatokat. Mivel minden kémiai anyagok (atomok, molekulák, atomi és molekuláris ionok) állnak pozitív töltésű atommag és az elektronok, bármilyen kémiai átalakítás (törés néhány kémiai kötések a molekulák és a kialakulását mások) valahogyan összefügg azzal átrendeződés az atomok, a vegyérték elektronok. A redox reakciók, elektronok mozogni az egyik atom a másikra. Mint holisztikus fegyelem Elektrokémiai tanulmányozták egyetemeken. Itt fogjuk röviden ismertetjük a két szakasz, amelynek a tulajdonságai az elektrolitok és az elektrolízis vizsgálták.
A „elektrolit” (a görög „lebontható energia”) először javasolta az angol kémikus és fizikus M.Faradey (1791-1867). A 30-es években. múlt század M.Faradey kifejezte azt az elképzelést, hogy elektrolitok hatására az elektromos mező szétválasztani „ion” (szó szerint fordítva a szót, azt jelenti: „vándorok”, „vándorok”). Ez a potenciálkülönbség át az elektródokon, leengedjük az elektrolit oldatban, az oldat kezd menjen át az elektromos áram. Azonban, elektrolit oldatok más meglepő tulajdonságokkal. Ismeretes, hogy a megoldások, alacsonyabb dermedési hőmérséklet és magasabb a forráspontja, mint a tiszta oldószer. Ez a változás a hőmérséklet fagyasztás és forráspontja nem természetétől függ az oldott anyag, által meghatározott annak koncentrációja és az oldószer jellegétől. Elektrolit oldatok úgy viselkednek, mintha a részecskék száma az oldatban sokkal nagyobb, mint ami megfelel a koncentrációjukkal. A termikus hatás semlegesítési reakciókat (függetlenül attól, melyik sav reagál semmilyen alkáli) körülbelül azonos. A hőmérséklet 20 ° C ez egyenlő - 57,3 kJ / mól.
Ahhoz, hogy megmagyarázni ezeket a funkciókat elektrolit oldatok 1887, a svéd kémikus S.Arrenius (1859-1927) javasolta egy elmélet az elektrolitikus disszociáció. Fő rendelkezések.
1. Ha a vízben oldott molekula savak, bázisok és sók disszociál ionokra:
Az ok, amiért a molekulák elektrolitok disszociál ionokra, S.Arrenus nem vették figyelembe.
2. disszociációja molekulák ionok gyenge elektrolitok hiányos. Ezért szükséges, hogy a koncepció a „disszociációfok” (a), és határozza meg, mint az aránya a molekulák bomlott ionok. Ezután 1-a fogja jellemezni a frakció molekulák ionokra nondecomposed. Nézzük a disszociációs ecetsav:
Ennek alapján a tömeghatás törvénye
Itt, zárójelben [] kifejezésére mól koncentráció (k) egy anyag az oldatban. V = 1 / c - a térfogat koncentrációja az oldat c, amelyben az elektrolit tartalmaz 1 mól - ez az úgynevezett „hígítás”, és a kifejezést (4.5.1) nevezzük törvény Ostwald hígításban. Elméletileg Arrhenius K egy állandó, egy adott elektrolit. Az erős elektrolitok gyenge elektrolitok
Alapján az elmélet a elektrolitos disszociáció az összes tulajdonságait elektrolit oldatok és talál egy természetes magyarázata az első elmélete a savak és bázisok jött létre. Acid - olyan vegyület, amelynek molekulák disszociál kationok és anionok hidrogénsav maradék. Bázisok - olyan vegyület, amelynek molekulái disszociálnak fémkationok és a hidroxil-anionok.
A logaritmusa a hidrogénion-koncentráció, vett ellenkező előjelű, úgynevezett oldat pH-ját:
Az erőssége a elektrolit fok határozza meg a disszociációs ionokra:
Ha egy 0,1 mólos a> 30%, az elektrolit az úgynevezett erős;
Ha egy 0,1 mólos <3 %, то электролит называют слабым;