Tulajdonságok ón-bizmut vezet - tudja, hogyan
Ólom és ón ősidők óta ismert, a régi időkben, gyakran nem teszünk különbséget. Egyiptomban és Mezopotámiában a vezető öntött szobor már a III évezredben. e. valószínű ideje a nyitás, az 3500 és az ón - ie 1700. e.
Régi orosz szó ón. által hipotézis Figurovskogo NA származik az ital cefre - olovina, amelyet tárolt hajók ón (ólom). A nyugati szláv népek és az emléke is fennmaradt, mint az ólom cseh Olov, és az ón - sіn német Zinn. Ólom. Amint azt a magyarázó szótárban VI Dahl „ahogy a nehéz, de Posin ón.”
Körülbelül bizmutvegyületek először említi a szerzetes Benedik-tianets Basil Valentine (XV c.). Metal felújított, valószínűleg a XVIII. és talált rá az első kérelem az alacsony olvadáspontú ötvözetek.
Mindhárom elem az alacsony olvadáspontú és nagy sűrűségű különböznek, ón viszonylag magas a forráspontja.
Csak ón ismert polimorf.
Ólom és ón - IV csoport elemei a periódusos rendszer. Az elektronikus atomok a külső héj odinakova- mindkettőnek két e-mail, és a p-s-ics. Egy atom ólom nagyobb és a vágy, hogy az elektronok erősebben kifejezett, mint az ón, hogy egy fém-blokk. Ebben a tekintetben, a stabil származékok Pb (II), a legtöbb só-szerű és Pb vegyületet (IV) -Strengths oxidánsok. Éppen ellenkezőleg, ón ellenállóbb és színesfém - energikus redukálószer. A fémek és acél egyesíti folyékonysága és alacsony oxigén-affinitással és hasonlósága előállítási módszereinek és a finomítás, annak ellenére, a különbség a nyersanyag.
Az oxidált, levegőn, egy ólom-oxidot PbO, amelynek olvadáspontja 884 ° C (lithargyrum). Az eutektikus Pb-PbO által kicsit különbözik ólom: ez nem több, mint 0,001% (tömeg) oxigént, és ez megolvad csak körülbelül 1 fokos alatt tiszta fém.
Litargírum folyékony feletti hőmérsékleten 850 ° C-on összekeverjük az ólom és alkotó kölcsönösen telített megolvad. Két módosításai PbO: nagy - sárga (rombusz), és az alacsony hőmérséklet - piros (tetragonális). átalakulási pontja az egyik a másikra nem határozható meg pontosan miatt kísérleti nehézségek, a legvalószínűbb értékét körülbelül 530 ° C-on
Más oxidok ólom közvetve kapott: Pb 3 mínium O4- lithargyrum levegőn hevítve 500 ° C és-dioxid - elektrolízissel, vagy az intézkedés az erős oxidálószerekkel. Az első keverve lenmagolaj vagy lenolaj teszi egy nagyon fontos technika vízálló gitt, és a glicerin - önálló keményedő keveréket.
Dioxidot alkalmazunk, az oxidálószer és lényeges szerepet játszik a készülékek széles körben ismert ólom akkumulátorok:
Tin oxidálódik a levegőben, hogy egy sűrű, vékony SnO2 film. amely megvédi a szilárd fémet a további oxidációs - az oxigén hatására, és gyenge savak. Magas hőmérsékleten folyékony ón, porlasztott levegő vagy oxigén, elégetik egy finom hófehér dioxid, szolgálja a termelés hőálló zománc. Oxid SnO, gyakran nevezik oxidot kapunk, amely közvetett módon - a vizes oldatok. ón-hidroxid (II), kicsapódik hozzáadásával enyhe feleslegben nátrium jelenlétében vagy alkálifém, elbontjuk, vízlehasító. Attól függően, hogy a leválasztási körülmények állítjuk elő polimorfjai annak kék vagy fekete. Fűtött 400 ° C felett SnO diszproporcionálódik:
Ólom kinyerjük a tiszta oxid szénmonoxid által hőmérsékleten mintegy 350 ° C, a szén is nagyon alacsony hőmérsékleten; Mindkét esetben lassan. Mivel a fűtési reakció sebessége megnő, de anélkül, hogy megváltoztatná a sztöchiometriája.
SnO2 ón kezd talpra csak szenet 600 ° C felett, és kezdetben a SnO:
A második oxigénatom van elválasztva egy ilyen reakciót SnO + CO = Sn + O 2 C
de egyidejűleg figyelték diszproporcionálás (219 -221), amely áramlási alacsony hőmérsékleten, van túlsúlyban, és mivel növelik csökken. Forráspontja fölött SnO (1425 ° C), és valószínűleg olvadáspontú (1400 ° C) csak a megszerzése a fém reakció marad.
Ólom a vizes alkalikus oldatot nem reagál, de hidroxid Pb (OH) 2, hogy amfoter, feloldódnak, képző plyumbit:
At-hidroxid ólom (II), uralja az alapvető tulajdonságok KPB (OH) 2 = 9,6 • 10 -4; KH2PbO2 = 1 • 10 -12. míg a H4 RbO4 - sav.
Sók az utóbbi - plumbates alkálifém Me 2 január RbO3 (meta) Me és január 4 RbO4 (orto) oldódnak lúgok, és mivel ezek hidrolizáljuk a pH csökkentése. Oxidok Rb3 O4 és Pb2 O3 - plumbates ólom (II) -Rb II 2 PbO 2 és Pb IV II IV O3 Pb.
Ón ólom, mint ad amfoter-hidroxid. oldható lúgok és savak, de csak közvetlenül a lerakás után. Idővel, hogy „öregszik” - csökken a víz, egyre rendezett struktúra, majd oldjuk fel savak és lúgok csak nagyon lassan. Anion stannita HSNO - 2 stabil pH> 11, és sztannát HSNO - 3 -at pH> 12.
Hidrogén indexet adott sorrendben 10 -5 mol / l koncentrációt. A növekedés növeli. A savas közegben azonos ón-hidroxid oldjuk rendre alatti pH 4 és 2.
Ólom-szulfidos PbS, olvadáspontja 1103 ° C: folyékony összekeverjük a fém minden tekintetben, és a szilárd anyagot ólom, normál körülmények között a oldhatósága kisebb, mint 0,001% (tömeg). Egyéb sylphs ólom nem ismert.
ón-szulfidok három SNS, Sn 2 S3 és SnS2. Minden állapot diagramot Sn - S nem állapítható meg; Azonban az ismert szekvenciája disszociációs hevítve.
SNS olvad 881 ° C-on; felett 860 ° C-on ez részlegesen oldódik a folyékony fém és ez ad egy rendszer kölcsönösen telített olvadékok; ón-szulfid forr a 1230 ° C-on
A legjobb ólom oldószert, lithargyrum és ólom-szulfid lehet salétromsav (5: 1). Pontosabban, ez feloldja a fémet az alábbi reakcióval:
Ólom-nitrát néhány híg salétromsavban oldódik jobban, mint az erős.
Hígított kénsavat ólom nem jár; PbSO4 felületi film megvédi azt. Tömény kénsavat heves reakcióba lép, ólom melegítéssel képződése miatt a sav oldható ólom sók (HSO4) 2
Sósav reagál gyengén a fém miatt a felület védelmére oldódó filmmel RbSl2 (OL = 1,6 • 10 ~ 5); Azonban, a kloridok jelenléte, alkáli- és alkáliföldfémek, és PbSO4 RbSl2 bejut oldható komplex ionok PbCl - 3 és RbSl +.
Salétromsav nem oldódik az ón, és oxidálja a szilárd metaolovyannoy savat (H2 SnO3), majd a kivált fehér, szilárd anyag a H2 SnO3 • NH2 O
Tömény kénsavat melegítés oxidálja a fémet, és ad neki alig oldódó szulfát-Sn (SO 4) 2.
Sósav. különösen meleg és bepároljuk erőteljesen ón kinyerjük, izoláljuk hidrogénatom. A fém átjut oldat formájában klorid komplex, amelynek a fogasléc SnCI2 (pK = 2,24) és HSnCl3 (pK = 2,03).
A bizmut. atom, amely eltér a vezető csak további p-elektron szerkezettel külső pályára li: Xe 5s 5p 3 2. Fém oxidálódik a levegő és az oxigén a Vі2 O3. Oldják minden erős savak, amelyek sóképzésre megfelelő oxidációs állapotban (III), amely könnyen hidrolizál. Magasabb vegyértékű nyilvánul csak a anionok, például bizmutátot BIO - 3. ólom-bizmut-végtelenül oldható felett 327 ° C-on, és ad egy szilárd oldatot tartalmazó közönséges hőmérsékleten és 18% Bi. Ón formák eutektikus rendszert, és szilárd oldatok 25 ° C-on nem több, mint 1% Bi.