Ólom és tulajdonságai
PB (lat. Plumbum), Pb, kémiai elem a csoport IV a periódusos rendszer, a atomszáma 82, atomsúlya 207,2.
Lead általában sötétszürke színű, bár a vágott friss van egy kékes árnyalat, és csillámok. Azonban a fényes fém gyorsan borított unalmas, szürke védő oxidréteg. Az ólom sűrűségéhez (11,34 g / cm3) és félszer nagyobb, mint a vas, négyszer nagyobb, mint az alumínium; még világosabb ezüst vezető. Nem csoda, hogy az orosz nyelv, a „vezető” - szinonimája a nehéz, „esős éjszaka köd az égen terjed ruhadarab vezető”; „És mivel a vezető elment az aljára” - a Puskin vonalak hasonlít, hogy az ólom elválaszthatatlanul kapcsolódik a fogalom az elnyomás, a gravitáció.
Ólom olvad nagyon könnyen - át 327,5 ° C-on, és forr 1751 ° C-on, és észrevehetően illékony még 700 ° C-on Ez a tény nagyon fontos azok számára dolgozó malmok a kitermelése és feldolgozása az ólom. Ólom - az egyik legpuhább fémek. Ez könnyen karcolódik a körömmel és feltekerjük a nagyon vékony lemezek. Ólom ötvözött sok fémet. A higany amalgámot előírja, hogy ha egy kis ólomtartalma folyadék.
Kémiai tulajdonságai alapján - inaktív fém: az elektrokémiai sorban stressz közvetlenül azelőtt, hogy jelentése hidrogénatom. Ezért ólom könnyen helyettesíthető más fémek oldataiból sói. Amikor mártott savanyított g ólom-acetát cink rúd, ólom-án megjelent, mint egy bolyhos raid kis kristályok, amelynek régi neve „Szaturnusz fa alatt.” Ha gátolja a reakciót, a cink tekert szűrőpapír, nőnek nagyobb kristályok ólom. A legjellemzőbb ólom +2 oxidációs állapotban; ólomvegyületek (IV) sokkal kevésbé stabilak. A híg sósav és a kénsav, gyakorlatilag nem oldódó ólom, beleértve miatt kialakulását a felületen az oldhatatlan klorid vagy szulfát film. Erős kénsavval (koncentrációban több mint 80%) reagáltatunk ólom formájában oldható hidrogén-Pb (HSO4) 2, és a forró, tömény sósavat, majd a formáció oldódását egy komplex H4PbCl6 kloridot. Hígított salétromsavat könnyen oxidálódik ólom:
Pb + 4HNO3 = Pb (NO 3) 2 + 2NO2 + H2O.
A bomlás a ólom-nitrát (II) fűtés közben - egy kényelmes laboratóriumi előállítására szolgáló eljárás nitrogén-dioxid:
2Pb (NO3) 2 = 2PbO + 4NO2 + O2.
Oxigén jelenlétében feloldjuk a vezetést, amikor egy számos szerves sav. Az intézkedés alapján ecetsav képződik könnyen oldódó acetát Pb (CH3COO) 2 (régi nevén - „cukor ólom”). Ólom jelentősen oldható hangyasav, citromsav és borkősav. Az ólom oldékonysága a szerves savak is korábban vezethet mérgezés, ha az élelmiszer-készítünk egy edényben, ónozott forrasztva vagy ólom forraszanyag. Az oldható ólom só (acetát és nitrát) hidrolizáljuk vízben:
Pb (NO 3) 2 + H2O = Pb (OH) NO3 + HNO3.
A szuszpenziót bázikus ólom-acetát ( „Goulard”) van egy korlátozott orvosi használatra, mint egy külső kötőanyag. Ólom lassan oldódik tömény alkáli-és hidrogén által:
Pb + 2NaOH + 2H2O = Na2Pb (OH) 4 + H2
jelezve, hogy az amfoter tulajdonságai ólomvegyületek. Fehér ólom-hidroxid (II), könnyen kiválik oldataiból sói, szintén oldódik savakkal és erős lúgok:
Pb (OH) 2 + 2HNO3 = Pb (NO3) 2 + 2H2O;
Pb (OH) 2 + 2NaOH = Na2Pb (OH) 4
Állás közben vagy melegítés a Pb (OH) 2 bomlik, hogy kiadja PbO. Amikor ötvözés lúggal PbO kialakítva plyumbit készítmény Na2PbO2. A lúgos oldat nátrium-tetragidroksoplyumbata Na2Pb (OH) 4 is vezethet, hogy kiszorítsa aktívabb fém. Ha egy ilyen felmelegített oldatot tegye kis alumínium pellet gyorsan formált bolyhos szürke labdát, amely telített finom buborékok hidrogén keletkezett, és következésképpen úszik. Ha az alumínium vesszük formájában huzal, elkapta vezetést, ő alakítja szürke „kígyó”. Amikor melegítjük, ólom reagál oxigén-, kén- és a halogének. Így a reakciót klór keletkezése tetrakloridot PbCl4 - sárga folyadékot, füstölgő levegőben a hidrolízis miatt, és a melegítés és nál bomlik PbCl2 Cl2. (PbBr4 halogenidek és PbI4 nem létezik, mert a Pb (IV) - erős oxidálószer, amely oxidált bromid és jodid-anionok.) A finomra őrölt ólom van pirofórosnak - szünetek levegőben. A hosszú hevítés az olvadt ólom fokozatosan bejut az első sárga oxid PbO (lithargyrum), majd (a jó hozzáférést a levegő) - vörös míniumot Pb3O4 vagy 2PbO · PbO2. Ez a vegyület is lehet tekinteni, mint egy ólom-só ortosvintsovoy Pb2 [PbO4]. Erős oxidáló szerekkel, mint a fehérítő, ólom vegyületek (II) oxidált formában lehet szilícium-dioxid:
PB (CH3COO) 2 + Ca (ClO) CI + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH
Dioxid is képződik feldolgozásánál míniumot salétromsav:
Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb (NO3) 2 + 2H2O.
Ha erősen fűtött barna dioxidot, majd a hőmérséklet körülbelül 300 ° C-on kiderül narancs Pb2O3 (PbO · PbO2), 400 ° C - piros Pb3O4, míg 530 ° C felett - sárga PbO (bomlás kíséri felszabaduló oxigén). Az elegyet vízmentes glicerin lithargyrum lassan 30-40 perc alatt reagál, így egy szilárd hőálló és vízálló tömítést, amely kapcsolódhat a fém, üveg és kő. Az ólom-dioxid - erős oxidálószer. A áramban hidrogén-szulfid, irányított, hogy száraz-dioxid fények; Koncentrált sósavat oxidálódnak klórrá őket:
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O,
a kén-dioxid - a szulfát:
PbO2 + SO2 = PbSO4,
só és Mn2 + -, hogy permanganát ionok:
5PbO2 + 2MnSO4 + H2SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2H2O.
Az ólom-dioxid képződik, majd fogyasztott a töltés, és ezt követő kisülése a legelterjedtebb savas akkumulátorok. Ólom-vegyületek (IV) több jellemző amfoter tulajdonságokkal. Így, az oldhatatlan hidroxid Pb (OH) 4, barna könnyen feloldódik savakkal és lúgokkal:
Pb (OH) 4 + 6HCl = H2PbCl6;
Pb (OH) 4 + 2NaOH = Na2Pb (OH) 6.
Ólom-dioxid reakcióba lép a lúggal is komplexet képez plumbates (IV):
PbO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Pb (OH) 6].
Ha PbO2 ötvözet szilárd alkálifém, a készítményt úgy formáljuk plumbates Na2PbO3. A vegyületek között, amelyben az ólom (IV) egy része a kation, a legfontosabb tetraacetátot. Ez lehet beszerezni forralással míniumot vízmentes ecetsavval:
Pb3O4 + 8CH3COOH = Pb (CH3COO) 4 + 2Pb (CH3COO) 2 + 4H2O.
Hűtés közben az oldatból állni színtelen kristályok ólom-tetraacetát. Egy másik módja - az oxidációs ólom (II) acetát-klórral:
2Pb (CH3COO) 2 + Cl2 = Pb (CH3COO) 4 + PbCl2.
Tetraacetát vízzel azonnal hidrolizál PbO2 és CH3COOH. ólom-tetraacetát, a szerves kémiában, mint olyan szelektív oxidáns. Például, ez nagyon szelektíven oxidálja csak néhány hidroxilcsoport csoportok a cellulóz molekulák, és az 5-fenil-1-pentanol hatására ólom-tetraacetáttal oxidáljuk egyidejű ciklizálását és a kialakulását 2-benzilfurana. Szerves származékai ólom - nagyon mérgező, színtelen folyadék. Az egyik az előállításukra irányuló módszereket - a hatását az alkil-halogenidek a ólom ötvözet nátrium: