visszafordíthatatlan hidrolízis
Irreverzibilis hidrolízis előrehaladásával a sók, amelyek alakított gyenge bázis, és egy gyenge sav. Ebben az esetben, a hidrolízis előrehaladásával valamennyi szakaszában egészen a végéig, azaz a hogy oldható gyenge bázis és egy gyenge sav. Ez az oka a hidrolízis vizes oldatainak bizonyos sóit nem állíthatók elő, például a Cuco 3. AI 2 S 3, és mások. Visszafordíthatatlanul hidrolízis következik be, ha egyidejűleg lép egy sóoldat, kialakítva egy nehézfém, és egy só által alkotott egy gyenge, illékony sav, így például,
A sót hidrolizálják Al 2 S 3 bevételt teljes mértékben és irreverzibilisen, mint egy reakció terméket elkülönítjük az oldatból csapadék formájában, és a gáz: Al 2 S 3 + 6N2 O → 3H2 S ↑ + 2 A l (OH) 3 ↓
A hígítás és melegítés az oldat hidrolízis növeli sókat, azaz, aktiválás történik további szakaszában hidrolízissel, ami végső soron a kialakulását egy gyenge bázis, és a gyenge sav:
1. példa Hidrolízis F e (SNzSOO) 3 bevételt a hideg, hogy F NRM (CH 3 COO) 2. és visszafolyatás közben a kapott csapadékot F e (OH) 2 CH 3 COO és még F e (OH) 3.
2. példa Ha az oldat Fe 2 (SO 4) 3, adjunk hozzá a kálium-karbonát-oldatot, a kapott csapadékot hidrolízis esik F e (OH) 3, és a szén-dioxid szabadul fel.
2 Fe +3 + 3SO3 2- 3NON + F 2 = f (OH) 3 ↓ + ↑ 3SO2 rövidítve egyenlet
A képződött sót erős bázissal, és erős sav (nem tartozik a hidrolízis). Amikor a vízben oldott kálium-nitrát táptalaj nem változik, azaz, Ez semleges marad, pH = 7.
K + + N O3 - + HOH ↔ R + + OH - + H + + N O3 -.
- Amelynek során a közeg (alkalikus, savas vagy semleges) a vizes oldatok az alábbi sókat: Egy L C L KNO 3. 3. 4. CuSO Na 2CO 3 (NH 4) 2 S. Írja hidrolízis egyenlet teljes és a csökkentett ionos formában, válassza pH.
- Mi sók hidrolízise: BaCl 2. P b (N O3) 2. R3 R O 4. Na 2CO 3. ZnBr egyenlet 2. Írási lehetséges hidrolízis és molekuláris rövidített formában, válasszuk pH.
- Akár hidrolizált megoldások a következő sók vannak kitéve: Nano 3. MgS. Cul 2. (N H4) 2 CO3. Írja a reakciók molekuláris és rövidített formában, ahol lehetséges.
- Írja egyenlet hidrolízise a sók az első lépésben, és a molekuláris rövidített formában, válasszon pH: a) C USO 4. K2 SO 3 (SNzSOO) 2 Ba, (NH 4) 3 PO 4;
- Amelynek során a közeg (alkalikus, savas vagy semleges) a vizes oldatok következő Olay c: A1C13. KNO 2. CuSO 4 Na 2S O3. (NH 4) 2 S. A megerősítéshez megfelelő hidrolízis reakciók, válasszuk pH.
- Melyik sók hidrolízise: CaCI 2. P b (N O3) 2. N O 4. Ra3 K2 CO3. ZnBr2?
Írja meg a lehetséges egyenlet hidrolízis rövidítve, adja meg a pH-t.
- Írja mindhárom szakaszában a hidrolízis a C oldatot, R C 13 (a molekuláris és ionos formák). Hívás sót.
- Írja a reakciók a molekuláris és ionos formák minden szinten a hidrolízis oldatot A3 F N O 4. A felhívás sók, válasszuk pH.
- Magyarázd meg, miért K3 P O 4 oldat erősen lúgos közegben, és az oldatot KH2 P O 4 -slabokisluyu?
- Írja egyenletek összes lépést a hidrolízis a molekuláris és ionos formái az alábbi bázikus sók: az IO N (N O3) 2. (CuOH) 2SO 4. FeOHCl. Fe (OH) 2 N O3. Adja meg a nevét, mindezek sói.
- Írja egyenletek összes lépést a hidrolízis a molekuláris és ionos formái a következő savakkal alkotott sók: NR K2 O 4. NH 4 NA O 3. Ba (H S) 2. Ca (SO 3 H) 2. Hívás só jelzik pH.
- Határozza meg a jelző reakció vizes oldatok az alábbi sókat: NH 4 Al (SO 4) 2. CuSO 4, N a2 CO3. Írja hidrolízis egyenletet ionos formában, válasszuk pH.
- Írja egyenlet hidrolízise csak azok sói, amelyek esetében a reakcióközeg lényegében nem változtat: (N H4) 2 CO3. MgS. AGN O3. C R 2 (SO 4) 3.
- Szulfidok háromértékű fémek alávetni visszafordíthatatlan hidrolízis. Hogy jelentése CR2 S 3 hidrolízis?
- Összekeverjük a megoldások AGN O3 és K2 CO3 felszabaduló gáz és kicsapódni Ag 2 O. Írja megfelelő reakció egyenletek.
- Összekeverjük a megoldások Cr2 (SO 4) 3, és Na 2S képződött csapadékot C R (OH) 3. Írja a megfelelő reakció egyenletet az molekuláris és ionos formák.
- Tedd egyenlet ionos és molekuláris reakciók mennek végbe összekeverésével megoldások:
- Mi sók hidrolízise: kálium-klorid, kálium-szulfit, cink-klorid, kalcium-nitrát, kalcium-nitrit? Írja be a pH
- Milyen színű lesz színes lakmusz vizes oldata CuSO 4 K2 CO3. CaS. N és N O3. K2 S, ZnCI 2. NaCN?
- Tedd a molekuláris és ionos sók hidrolízis reakcióegyenlet: F e2 (SO 4) 3 F eS13,
Zn (N 3 O) 2. ZnSO4. NH4CI, MgSO 4. Határozza meg, hogyan növelheti vagy csökkentheti a hidrolízis.
- Írja hidrolízis molekuláris formában egyenletben az egyes ionos egyenletek:
a) C r 3+ + H 2 O ↔ (CrOH) 2+ + H + 6). S 2- + H 2O ↔ (HS) - + OH -
- Az alábbiak közül melyik sók hidrolizál? Az egyes írási hidrolizálható sókat molekuláris formában ionos hidrolízis reakció egyenletet, és adja a vizes sóoldat: a) NaBr; b) KNO 2; a) HCOONH4; g) KI; d) SNzSOOK; e) Ca (CN) 2; w) Ca (NO 2) 2; h) Ba (SNzSOO) 2; és) (NH 4) S O4. Írja be a pH