Valence lehetőségek atomok Chemistry
Valence lehetőségek atom száma határozza meg nem párosított elektronok. Során kialakított kémiai vegyületek, ezeket a funkciókat lehet használni, vagy nem teljesen végre, de lehet felülmúlta. Egyre több nem párosított elektronok akkor lehetséges, ha van egy üres orbitális az atom, és az energiafogyasztás az átmenet a normális, hogy az elektron gerjesztett állapota az offset képződési energiája a kémiai vegyület.
A módszer vegyértékkötéseket alkotnak normális kapcsolatok szükséges kölcsönhatás a két fél-elfoglalt vegyérték pályák. Itt feltételezzük, hogy az atom A-nak egyik socialises elektronok és egy atom B, ami viszont egy másik elektron, és lehetővé teszi atom, mivel ez elektron.
Valence lehetőségeit atomok nem száma határozza meg a párosított elektronok. valamint számos nem megosztott elektronpár, melyek képesek a szabad pályák egy atom másik elem (hogy részt vegyenek a kovalens kötés a donor-akceptor mechanizmus).
A szerkezet a külső energia szintjét atomok kémiai elemek és meghatározza alapvetően a tulajdonságait atomjaik. Ezért, ezeket a szinteket az úgynevezett vegyérték. Az elektronok ezeket a szinteket, és néha predvneshnih szinten vehetnek részt a kémiai kötések jönnek. Ezek az elektronok is úgynevezett vegyérték.
Kémiai vegyérték atomja elsősorban úgy határoztuk meg a számát párosítatlan elektront részt vevő kémiai kötéssel.
Valence atomok elektronjainak főcsoport elemeinek elrendezve s- és p-pályák a külső elektron réteg. A oldalsó elemeit alcsoportok, kivéve a lantanidák és az aktinidák, vegyérték elektronok található s-orbitális és d-a külső pályák predvneshnego rétegeket.
Annak érdekében, hogy helyesen értékelje a vegyérték lehetséges atom a kémiai elemek, meg kell vizsgálni a az elektronok eloszlását át őket az energia szintek és sublevels és számának meghatározását a párosítatlan elektront összhangban Pauli elv és Hund szabály a gerjesztett (talaj vagy stacionárius) állapotában az atom és izgatott ( azaz kapott további energiát, elválasztva ezáltal a külső réteg és az elektron átmenet szabad orbitális). Egy atom egy gerjesztett állapotban jelöljük egy szimbólum elem csillaggal.
Valence lehetőségeit atomok kémiai elemek nem merült száma nem párosított elektronok a helyhez kötött és gerjesztett állapotok az atomok. Ha emlékszik a donor-akceptor mechanizmusa a kovalens kötések képződését, akkor válik nyilvánvalóvá, és a másik két lehetséges vegyérték atomok kémiai elemek, amelyek jelenléte határozza meg a szabad pályák és a jelenléte egy magányos elektron pár, amely képes kovalens kötést a donor-akceptor mechanizmus.
Valence lehetőségeit atomok kémiai elemek határozzák meg:
1) száma párosítatlan elektronok (egy-elektron pályák);
2) jelenlétében a szabad pályák;
3) jelenlétében egy magányos elektronpár.