Valence lehetőségei atomok - studopediya
Válaszolni 4. igénypont szerinti feladatok szükségem rád a javasolt „Reference absztrakt előadások kémia” (vagy más tankönyvekben a kémia középiskolai) tanulni a szakasz „elektron energia állapotok az atom” (pp. 48-50). Különösen fontos itt a relatív kitöltés kapcsolási elrendezés több elektron pályák az atomok (ábra. 6 (b), 48. o.).
Először is meg kell:
- levelet az e-mail képletű klóratom: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 5;
- osztja a külső elektronok: 3s 3P 2 5;
- építeni grafikus elektronikus képlet (2. változat) a számukra:
További válasz szükséges alapvető ismeretek kémiai kötés ( „Reference elvont Chemistry” pp 59-63 ..), például:
- alapállapot és a gerjesztett állapot elektronok az atom (pg. 49);
- kicserélődési mechanizmus kovalens kémiai kötés (62 pg.);
- donor-akceptor mechanizmusa a kovalens kémiai kötések (p. 62).
Megjegyzés. Ha figyelembe vesszük a vegyérték atomok lehetőségeit figyelembe venni ezeket a lehetőségeket a kialakulását elsősorban kovalens típusú kötések (poláros és apoláros). Ezen túlmenően meg kell érteni, hogy a vegyérték lehetőségeket és az egyedi vegyértéke (kovalens) - különböző fogalom. Valence lehetőségek - elméletileg „maximális” vegyérték, amely, mint általában, mindig kisebb, mint a vegyérték atomok egyes elemek a valós kapcsolatokat. Ebben az esetben a számérték a vegyérték lehetőségek, valamint a számértéke vegyérték, nincs jel. Annak megállapítására, a vegyérték kapacitás szükséges, hogy megtalálják a lehetséges legnagyobb értéke a vegyérték kapacitásának egy adott atom, valamint ezek mennyisége és a csere a donor-akceptor kovaletnoy mechanizmusai kialakulását a kémiai kötés. Meghatározása vegyérték lehetőség, hogy helyesen tartsa az atomok nemfémek vagy semimetals amelyek képezhetnek kémiai vegyületek kovalens (karakter) kémiai kötés.
Annak megállapításához, a stretching kapacitását klóratom a normál állapotban kell:
- számolja meg a szabad elektronok száma és a külső elektron párok számát vagy nukleáris-szabad sejtek a felső működtetett energia sublevels. (Részt alréteg tekinthető e, amelyek a normál (nem-gerjesztett) állapotban van legalább egy elektron). Ebben az esetben, a száma párosítatlan elektronok az atomok klór a normál állapotban egyenlő 1.
- számolja meg a pár elektronok a külső al-szinteket. A mi esetünkben 3 - az egyik padló és két 3s 3P szintalatti. Így az a lehetőség, nyújtás (VV) a klóratom a normál állapotban 4: i.v. (Cl) = 3 d + 1obm DA .. köztük egy a csere mechanizmus (WSO), három - a donor-akceptor (DA), ahol a klóratom működik, mint egy donor (d.), T .e. atom, amely a kovalens kémiai kötéssel elektronpár. A hivatalos program végrehajtására vonatkozó ilyen funkciók az alábbiakban kerül bemutatásra:
Annak megállapításához, a stretching kapacitását klóratom gerjesztett állapotban kell:
- konstrukció klór- képe képlet E (2. változat) tekintve a legközelebbi kitöltetlen energia sublevels. A mi esetünkben - a 3D-szintalatti (6. ábra, 48. oldal „Referencia elvont előadások kémia.”.).
Grafikus elektronikus képlet a következő:
Megjegyezzük, hogy ha gerjesztett elektronok, azaz át őket egy nagyobb energia szintalatti az azonos energiaszint értéke határozza meg a fő kvantum n szám (ebben az esetben n = 3), az energiafelhasználás (ek) nem olyan jelentős, és lehet kompenzálni során kötés kialakulása (Kit). Az átmeneti elektron az egyik energiából szintalatti az elektronikus energiatakarékos szintalatti réteget egy másik réteg az elektron, az energiafogyasztás (E 1) nagyobb, mint az energia nyereség során kötés kialakítása, azaz a vegyérték az ilyen lehetőség nem is formálisan bármilyen kémiai vegyületek. Ezért ezek nem tekinthetők annak lehetőségét, nyújtás. A fenti séma szemléltetésére az alábbiakban.
kémiai kötés kialakulása energetikailag kedvezőtlen.
kémiai kötés kialakulása energetikailag lehetséges.
Így, ebben az esetben, a az elektronok eloszlását a klóratom a gerjesztett állapotban a következő lesz:
Ebből kiindulva szerkezeti képlet vegyértéke lehetőségét, hogy a klóratom a gerjesztett állapotban (Cl *) egyenlő 9: i.v. (Cl *) = 7obm + 2 és DA .. köztük hét a csere mechanizmus (WSO), két - a donor-akceptor, mint akceptor (a), azaz atom atomi ingyenes cellába az érintett energia szintet. A hivatalos program egy hipotetikus e vonások megvalósítását az alábbiakban kerül bemutatásra:
Hangsúlyozzuk ismét, hogy az ilyen lehetséges maximális vegyérték, általában nem lehet megvalósítani a valós kémiai vegyületek, különösen amiatt, hogy a geometriai méretek az atomok.