Törvény állandó összetételű anyag 1
Atomic-molekuláris tant
Ahhoz, hogy megértsük a törvények anyagi valóság, akkor szükség van egy ötlete, mi készül. Szerint a nagy magyar tudós M. V. Lomonosova „a sötétségben kell felelnie a fizika, és különösen, vegyészek, nem tudva, a belső szerkezete a részecskék.” Ez volt az, aki 1741-ben, az első elméleti és később megerősítette a tapasztalat, felfedezte a kémiai törvényekkel, amelyek alapján a tanulmány a élő és élettelen anyag, nevezetesen: Minden anyagot állnak az atomok, molekulák kialakítására képes. Minden ezek a részecskék állandó mozgásban van.
Megnyitása és J. hiba. Dalton
Ahogy lemérjük atomok és molekulák
A felfedezés az ilyen vegyi anyag posztulátum, mint a törvény állandóságának anyagösszetétel, már tette lehetővé a koncepció a tömegmegmaradás anyagok, nem reagált, és megalakította követően. Továbbá Dalton atomtömeg mérési eredményei I. Berzelius pontosságát atomsúlyainak táblázatban a kémiai elemek és speciális, a kijelölés latin betűkkel. Jelenleg súlya az atomok és molekulák alkalmazásával határozzuk meg a szén nanocsövet. A kapott eredményeket az alábbi vizsgálatok megerősítik a meglévő jogszabályok kémia. Korábban a kutatók használták egy ilyen eszköz például egy tömegspektrométerrel, de egy bonyolult technikát bemérünk egy komoly hátránya spektrometria.
Miért olyan fontos ez a törvény megőrzése anyag tömege
A formulázott M. V. Lomonosovym fent megnevezett kémiai posztulátum bizonyítja az a tény, hogy a reakció során az atomok része a reaktánsok és a termékek nem tűnnek el, és úgy tűnik ki semmi. Számuk nélkül tárolják a változás előtt és után a kémiai folyamat. Az állandó, mivel a tömeg az atomok, ez a tény logikusan vezet a törvény megőrzése tömeg és az energia. Sőt, a tudós kijelentette, ez törvény általános elvként a természet, megerősítve egymásba energia és az állandóság anyagszerkezet.
Ötletek J. Proust megerősítésként az atomi-molekuláris elmélet
Hivatkozva a nyitó egy ilyen posztulátum, mint a törvény állandó összetételű. Kémia a késő 18. - 19. század elején - a tudomány, amelyben a tudósok voltak viták a két francia tudós, J. és K. Proust Berthollet. Eredeti azt állította, hogy összetétele anyagok által alkotott kémiai reakció, elsősorban attól függ, a kiindulási anyagok jellegétől függően. Berthollet véljük, hogy a vegyületek a készítmény - a reakciótermékek is befolyásolja a relatív mennyiségét kölcsönható anyagok. A legtöbb vegyészek a korai vizsgálatok alátámasztották azt az elképzelést, Proust, aki fogalmazott a következőképpen: az összetétele a komplex vegyület mindig állandó, és nem függ a leírások az, hogy milyen módon kapta. Azonban, további vizsgálatot a folyékony és szilárd oldatok (ötvözetek) megerősítette, gondolta K. Berthollet. Ezek az anyagok törvénye állandó összetételű volt alkalmazható. Sőt, nem működik a vegyületek ionos rácsok. A készítmény ezen anyagok függ a módszereket, amelyekkel azok bányásznak.
Minden vegyi anyag, függetlenül annak előállítási eljárás, állandó minőségi és mennyiségi összetételét. Ez a készítmény jellemzi a törvény állandóságának az anyag összetételének által javasolt J. Proust 1808. Bizonyítékként, ő idézi a következő példákat ábrás: malachit Szibériából összetétele ugyanaz, mint az ásványi bányászott Ispanii- a világon csak egyetlen anyag cinóber, és nem számít, amelyből származik betétek. Így Proust hangsúlyozta állandóságának anyagösszetétel, függetlenül a helye és módja, a termelés.
Nincsenek szabályok, kivétel nélkül
A törvény határozott arányok, ebből következik, hogy a kialakulását a komplex vegyület a kémiai elemek vannak csatlakoztatva egymáshoz bizonyos tömegarányban. Hamarosan kémiai tudomány megjelent tájékoztatást arról, hogy az anyagok változó összetételű, amely függ az előállítás módjától. Magyar tudós M. Kurnakov javasolt elnevezési ezek a vegyületek berthollides, mint például titán-oxid, nehézvizet, cirkónium-nitrid.
Ezek az anyagok per 1 tömegrész egyik eleme van, hogy különböző mennyiségű más elemek. Így a bináris vegyületet bizmut-gallium egy tömegrész gallium esik 1,24-1,82 tömegrész bizmut. Később vegyészek találtuk, hogy abban a fémvegyületek egymáshoz anyagok nem engedelmeskedik a törvény határozott arányok, ez ebben az osztályban a szervetlen vegyületek, mint például oxidok. Berthollides szintén jellemző a szulfidok, karbidok, nitridek, és hidridek.
A szerepe izotópok
jellemzői berthollides
Ahogy azt már korábban kifejtettük, a megmaradási törvények kémiából megerősítik az alapvető rendelkezéseket az atomi-molekuláris elmélet és teljesen igaz, hogy az anyag állandó összetételű - daltonides. A berthollides van határait, amely megváltoztathatja tömegrész elemek. Például, az oxid négyvegyértékű titánt jutó tömegrész a fém esik 0,65-0,67 tömegrész az oxigén. Anyagok nem állandó összetételű, molekuláris szerkezete, kristályrácsuk atomok alkotják. Ezért a kémiai általános képletű vegyületek csak tükrözik a határait a készítmény. Különböző ezek különböző anyagok. A hőmérséklet szintén befolyásolhatja a készítmény tartományok a súly elemek. Ha két kémiai elemek alkotják köztük néhány olyan anyagok - berthollides, akkor szintén nem kell alkalmazni, és a törvény több arányokat.
Az összes fenti példák arra következtetni, hogy elméleti kémia két csoportja anyagok vannak jelen: konstans vagy változó összetételű. Miután a természet e vegyületek kiváló visszaigazolást atomi molekuláris tanításokat. És itt a törvény állandó összetételű már nem meghatározó a kémiai tudomány. De jól illusztrálja a történelem fejlődését.