Polarizációs molekuláris polarizáció és polarizálhatóságának a molekulák - referencia vegyész 21
Hangsúlyozni kell azonban, hogy az ötlet a változó mezomorf állapot megegyezik a polarizáció, amely mérjük a festék molekula polarizálhatóságot (deformáció polarizáció). Ezért a modell magyarázó Solvatochromism mesomerism befolyásolja a súlypont (lásd. 6.1.1 szakasz) megfelel a modell. ezt alkalmazzuk a számításokat ebben a szakaszban [8,12a, 22]. [C.103]
Amikor elhelyezzük a nem-poláris molekuláknak egy elektromos mező a díjak eltolják egymáshoz képest. amely létrehozza kiváltott (indukált) dipólmomentum p ,, -. Mivel a létezését saját (állandó, merev) dipól perdület TZO poláris molekula hajlamos orientálódni mentén mező irányát. Sőt, úgy, amint a nem poláris, az indukált pillanatban. Ez a polarizáció a molekula. Mennyiségi tulajdonságait polarizált molekulák jellemző. mint a legtöbb, ezt a tulajdonságot nevezzük polarizálhatóságot. [C.315]
Polarizálhatóságot (dinamikus polarizáció) - ez a mobilitás az elektronikus rendszer, azt a képességét, hogy reagáljon a cselekvés külső területen. Value első közelítésben, amely lehetővé teszi, hogy megbecsüljük a molekuláris polarizálhatóságot. Ez a molekuláris fénytörés MR. [C.390]
Deformáció polarizálhatóságának összege az atomi és elektronikus polarizáció. Az utolsó komponens körülbelül egyenlő a molekuláris fénytörés, meghatározott azonos feltételekkel, hogy a polarizációs. Nagysága a orientációs polarizációs befolyásolja a termikus mozgást molekulák. gátolt alacsony hőmérsékleten. azonban, (4) egyenletet ebben az esetben nem alkalmazható. Orientation polarizáció nulla, ha a molekula nem rendelkezik állandó dipólmomentummal, vagy ha a frekvencia a váltakozó mező a mérési e elegendően nagy, és nincs ideje orientálódni a dipólusok a területen. [C.351]
I. polarizáció és a molekuláris polarizálhatóságot [c.83]
Polarizáció és polarizálhatóságának a molekulák. [C.491]
Polarizálhatóságot éles ellentétben ST-L és kötvények. Art-elektron felhő elektron lényegesen nagyobb árnyékolt A fellépés egy külső elektromos mező. ami kívül összekötő vonal a magokat, l-felhő az elektronok. Ezért, a n-elektronok elektromos mező jár sokkal erősebb. A nagyobb az elektronok száma részt a kialakulása az N-elektron felhő-CIÓ, a nagyobb elfoglalt térfogatával, és a könnyebb a polarizáció. Ez lehet kimutatni az ilyen példák. Ismeretes, hogy a polarizálhatóságot egyszeres kötéseket megközelítőleg állandó, azaz. E. Nem függ, ahol a molekulában jelentése vegyértékkötés. Ezért a polarizálhatóságot a molekula lehet reprezentálni az összege az polarizabilities az egyes kötések ebben a molekulában. Összehasonlítása polarizálhatóságot három molekula [c.93]
Ha B nem poláris molekula, hanem alkalmas a polarizációs, amikor kapcsolatba kerül egy dipól-molekula (ábra. 11 b), akkor van abban indukált (indukált) dipólus ugyanabban az irányban, és a nagyobb nyomaték, mint egy magasabb polarizálhatóságot. induktív kölcsönhatási energia alábbi egyenlettel határozható meg [C.34]
Egyenlet (1,62) egy egyszerű fizikai jelentése. Molekula, amelynek a dipólusmomentuma a molekula polarizálja a távolság növekedésével. Ugyanakkor, Ind E nem függ a hőmérséklet, mivel a útmutatást dipólusok előfordul bármely térbeli helyen molekul.Bolee-kevésbé jelentős hatással induktív kölcsönhatás figyelhető meg a részecskék viszonylag nagy polarizálhatóságot. [C.99]
A polaritás csatlakozások és a molekula egészének lehet változtatni egy külső elektromos mező révén vagy egy másik molekula vagy ion. Az a képesség, az ilyen változás általában jellemzi polarizálhatóságot. Ennek eredményeként, a polarizáció a nem poláros molekula lehet poláros és poláros alakulnak polárosabb, amíg egy teljes szakadás az egyes kötések képződése pozitív és negatív ionok [c.63]
Mielőtt rátérnénk a mechanizmus a kristály növekedését. amely vezetne egy ilyen struktúra. meg kell jegyezni, hogy a megjelenése a megvilágított és a sötét régiók keresztezi, ha figyelembe vesszük a minta között keresztbe polarizers önmagában nem bizonyítja polimer kristályos. Ez csak azt jelzi, hogy a polimer egy kettős törés, azaz. E. A törésmutató változik a polarizációs irányát az elektromágneses hullámok miatt azonban a kettős törés lehet molekuláris orientációs kristályosodás nélkül. A lineáris polimerek. polarizálhatóságának a molekulák, amelyekben hosszában és nagyban változik az egész lánc, kettős törés lehet tekinteni, elsősorban eredményeként molekuláris irányultságot úgy a polisztirol, amely nem kristályosodik, van egy kettős törés kinyújtott állapotban köszönhető, hogy néhány molekuláris orientáció. Kettős törést. t. e. a különbség a törésmutatója a két irányban a polarizáció (mentén és az egész lánc), ha változik a szabályossága elrendezése molekulák kristályok változhat, de nem radikálisan más szóval, a változás a kölcsönhatás a molekulák a kristály csomagolás őket már egy másodlagos hatása. vazh1yu csak a megrendelt elrendezése a molekuláris tengelyek. A kettős törés elsősorban a mértékét molekuláris orientáció. helyett kristályos. Azonban, az adatokból az X-ray vizsgálatok ismert, hogy a polimerek a gömbös szerkezetű kristályos, és bár kettőstörés szferolit tudható be molekuláris orientációs (mint az amorf és a kristályos régiók), hogy jelentős mértékben, ez a jelenség nyilvánvalóan jelenléte miatt kristályos régiók. [C.233]
Az összes számítás nem veszi figyelembe a viszonylag nagy erők kölcsönhatása. eredő szenvedély polarizáció. Tehát, ha egy semleges molekula. Io nincs állandó dipólus jellegű. elhelyezett elektrosztatikus térben. ő jelenik indukált dshyul izotróp molekula polarizálhatóságot és homogén elektromos mező által indukált dipólus ellentétes irányú E és legnagyobb - és E. A munka, amit kell tölteni [c.446]
Ez függ a polarizálhatóságának az elektron felhő tulajdonságait és méretű, és rendelkezik az egyik legfontosabb jellemzői a villamos tulajdonságai a molekula (atom, ion). Egyenletből (1.2) magában foglalja, hogy k = 1 a = DDiS, t. E. Lyumentu dipólus polarizálhatóságot indukálja egy elektromos mező az intenzitás megegyezik az egységet. Azt a dimenziója térfogata polarizálhatóságot és numerikusan közel a kocka hatásos sugarát r a molekula (atom, ion) Például, a AHB = 0,20 cm. AH2 = 0,32> 10 cm. Ass14 = 10,14 „10-2 Lásd oldalak idéző távú Polarizációs polarizáció és a molekuláris polarizálhatóságának a molekulák. [C.141] [c.434] [C19] [c. 62] [c.113] [C.18] [c.84] [c.37] [C28] [c.349] fejezetekben: