Nitrogén Krugosvet enciklopédia
Alkálifém-amidok (például NaNH2) reagálnak az N2 O hevítve, képző azidok:
Gáznemű NH3 visszaállítja nehézfémoxidoknak a fémek magas hőmérsékleteken nyilvánvalóan hidrogénkötés miatt lebomlása útján az ammónia N2 és H2:
NH3 hidrogénatomok a molekula szubsztituálva lehet halogénatommal. Jód reagál tömény NH3-oldattal. létrehozva egy elegyet tartalmazó anyagok Ni3. Ez a vegyület nagyon instabil, és felrobban a legkisebb mechanikai igénybevételt. Amikor NH3 c Cl2 reakció alakult klóraminok NCl3. NHCl2 és NH2 Cl. Amikor kitett ammóniát NaOCI nátrium-hipoklorit (alakított NaOH és Cl2) hidrazin végtermék:
A fenti reakció egy eljárás a hidrazin-monohidrát készítmény N2 H4 H2 O. H vízmentes hidrazint van kialakítva egy speciális desztillációs monohidrátot BaO vagy más dehidratáló szerek. A tulajdonságai hidrazin kissé emlékeztet a hidrogén-peroxid H2 O2. Pure vízmentes hidrazint - színtelen higroszkópos folyadék, amelynek forráspontja 113,5 ° C; nagyon jól oldódik vízben, amely egy gyenge bázis
hidrazin formák oldható sók hydrazonium típusa [NH2 NH2 H] + X savas közegben (H +) -. A könnyedség, amellyel néhány hidrazin és származékai (például metil-hidrazin) reagálnak az oxigénnel, akkor lehet használni komponensként folyékony hajtóanyagot. Hidrazin és minden származékai erősen mérgező.
Nitrogén-oxidok.
A vegyületek oxigénnel, nitrogénnel mutat valamennyi oxidációs alkotnak oxidok: N2 O, NO, N2 O3. NO2 (N2 O4), N2 O5. Kevés információ kialakulását nitrogén-peroxid (NO3. NO4).
A nitrogén-monoxid (I)
N2 O (dinitrogén-monoxid) úgy kapjuk meg, a termikus disszociációja az ammónium-nitrát:
A molekula szerkezete lineáris
Meglehetősen inert N2 O szobahőmérsékleten, de magas hőmérsékleten könnyen fenntartani az égés az oxidálható anyagok. N2 O, az úgynevezett „kéjgáz” használják, hogy mérsékelt érzéstelenítés a gyógyászatban.
A nitrogén-monoxid (II)
NO - színtelen gáz, az egyik a termékek termikus katalitikus disszociációja a ammónia oxigén jelenlétében:
NO is keletkezik a hőbomlás salétromsav vagy a reakcióban réz híg salétromsavval:
NO állíthatjuk elő szintézissel egyszerűbb anyagok (N2 és O2) nagyon magas hőmérsékleten, például a villamos kisülés. A szerkezet a NO-molekulának egy párosítatlan elektront. A vegyületek, amelyek egy ilyen szerkezet kölcsönhatásba az elektromos és mágneses mezők. A folyékony vagy szilárd-oxid van egy kék színű, mert a páratlan elektron egy részleges egyesület folyékony állapotban, és egy gyenge dimerizációs szilárd: 2NO N2 O2.
A nitrogén-monoxid (III)
N2 O3 (nitrogén-trioxid) - dinitrogén-anhidrid: N2 O3 + H2 O 2HNO2. Pure N2 O3 lehet beszerezni, mint egy kék folyadék alacsony hőmérsékleten (-20 ° C) az ekvimoláris keverékét NO és NO2. N2 O3 stabil csak szilárd állapotban alacsony hőmérsékleten (op -102,3 ° C), a folyékony és gáz halmazállapotú Ismét bomlik NO és NO2.
A nitrogén-monoxid (IV)
NO2 (nitrogén-dioxid) is van egy páratlan elektronja a molekula (lásd. A fenti nitrogén-oxid (II)). A molekuláris szerkezete Feltételezzük három elektron kötést és a szabad gyök-molekula tulajdonságait mutassa (egy vonal megfelel két párosított elektronok):
NO2 kapunk katalitikus oxidációját ammóniával feleslegben oxigént vagy oxidációja NO levegőben:
valamint a reakciók:
Szobahőmérsékleten NO2 - gáz sötétbarna színű, mágneses tulajdonságai jelenléte miatt a páratlan elektron. A hőmérséklet 0 ° C alatt NO2 molekula dimerizálja a dinitrogén-tetroxiddal, ahol a -9,3 ° C-dimerizációs bevétel teljesen: 2NO2 N2 O4. A folyékony állapotban nedimerizovano csak 1% NO2. és 100 ° C-on ez dimerként 10% N2 O4.
NO2 (vagy N2 O4) reagáltatunk meleg vízben alkotnak salétromsav: 3NO2 + H2 O = 2HNO3 + NO. NO2 technológia ezért nagyon lényeges, mivel a közbenső lépésben megszerzésének iparilag fontos termék - salétromsav.
A nitrogén-monoxid (V)
N2 O5 (. Elavult anhidrid salétromsav) - fehér, kristályos anyag dehidratálásával kapjuk, amelyet salétromsav jelenlétében foszfor-oxid-P4 O10:
N2 O5 könnyen feloldódik a levegő nedvességet, ismét alkotó HNO3. A tulajdonságokat egyensúly határozza meg N2 O5
N2 O5 - jó oxidálószer könnyen reakcióba lép, néha erőszakosan, fémekkel és szerves vegyületek tiszta állapotban hevítve felrobban. Lehetséges N2 O5 szerkezetet úgy reprezentálható, mint