Nature - ionos kötéssel - big Encyclopedia of olaj és gáz, papír, oldal 1
Nature - ionos kötéssel
Nature ionos kötéssel először szemléltetjük Kossel 1916-ban valamivel korábbi elképzelést elektronok átvihetők egy atom a másikra, azt javasolták, B. [1]
A természet a ionos kötést. szerkezete és tulajdonságai ionos vegyületek abból a szempontból elektrosztatikus megmagyarázni kémiai kötés elmélet. Ez a megközelítés sikeres magyarázatára kommunikáció során keletkezett alkáli-halogenidek. [2]
A legegyszerűbb jellege ionos kötést. Leírni, nem igényel bevonásával a kvantummechanika. A kémiai kötés biztosítja az elektrosztatikus vonzás az ionok. [3]
A legegyszerűbb jellege ionos kötést. Annak minőségi és mennyiségi leírását nem igényel kvantummechanika. Ionos kötéssel kielégítően ismerteti az elmélet a Bohr atom. Kezdetben Krssel véljük, hogy a kölcsönhatás a különböző atomok hajlamosak, hogy megszerezzék konfiguráció a külső elektronsugár héj inert gázok. Ezt úgy érjük el, csatolva az elektronok és a visszarúgás. Az atomok adományoz az elektronokat átalakítjuk pozitív töltésű ionok és elektronok csatlakoznak - a negatív ionokat. A kémiai kötés biztosítja az elektrosztatikus vonzás az ionok képződnek. [4]
Általában, amikor beszélünk a természet a ionos kötést feltételezzük, hogy az ideális eset, az ionok merev, nem deformálható területeken. Azonban, ionok a rács vannak az elektromos mező szomszédos atomot, ahol a súlypont eltolódik ellentétes töltésű ion és egy dipólus képződik. [5]
Ennek alapján a fogalmak a természet az ionos kötés. miért Normál körülmények között az ionos vegyületek formájában létezhetnek ionos kristályok, és nem mint egyes molekulák. [6]
Ennek alapján a fogalmak a természet az ionos kötés. miért Normál körülmények között az ionos vegyületek formájában létezhetnek ionos kristályok, és nem mint egyes molekulák. [7]
Ennek alapján a fogalmak a természet az ionos kötés. miért Normál körülmények között az ionos vegyületek formájában létezhetnek ionos kristályok, és nem mint egyes molekulák. [8]
Összehasonlítva változások viszkozitása és elektromos vezetőképessége on-trievo - ólom - szilikát üvegek, arra lehet következtetni, hogy a viszkózus tulajdonságait a rendszer határozza olvad szerkezeti kötés erőssége mesh szilikagél, míg a vezetőképesség elsősorban az ionos jellegét az üveg kötések. [10]
Kossel véljük, hogy az ionos kötés csak elektrosztatikus jellegű. Magyarázatában jellege ionos kötést, a következő volt megfigyelhető. [11]
Táblázat. 16.2 jelzi az energia egyes szakaszaiban a ciklus Born - Haber néhány alkáli-halogenidek. A szoros közötti levelezés elvégzett számítások eredményei két független módszerrel, ismét meggyőz bennünket, hogy helyesen azonosítani a természet az ionos kötés. [12]
Ha a csomag a negatív ionok egyikének felel meg a felsorolt szerkezeti nagy területek a táblázatban. 16.3, lehetséges megjósolni, hogy minél kisebb a pozitív ionok adjon néhány jó kapcsolatokat gömbök sugara, mint a táblázatban. 16.3, azzal a megkötéssel, hogy a negatív ionok még egybefüggő. Táblázat. 16.4 és 16.5 mutatja az adatokat néhány ismert szerkezetek alkalmazásával kapott értékek a sugarak az ionok, amelyeket az ábrán látható. 4.9. Betartása a kísérletileg megfigyelt összefüggés ionátmérője azokkal alapján várható geometriai megfontolások elég jól, ami ismét megerősíti a bizalmat a jelenlegi megértése a természet az ionos kötés. [14]
Ionos vegyületek általában nagyon nehéz, de törékeny. Keménység ionos anyagok miatt lehetetlen a kialakulását többszörös kötések miatt ion elválasztó térben és nincs termikus mozgás a ionok. A törékenység természete miatt az ionos kötés. még egy viszonylag kis eltolódása ionok érintkezők vannak anion - anion és a kation - kation és ahelyett, hogy vonzó erők jelennek taszító erők. Ennek eredményeként, a kristály széttöredezik, hiszen gyakran előfordul sok ásványi anyagokat. [15]
Oldalak: 1