Nátrium-oxid kémiai és fizikai tulajdonságainak a nátrium-oxid kémiai Handbook
Nátrium-oxid Na2 O, bestsv. köbös kristályok formájában. syngony (a = 0,556 nm, Z = 4, tércsoport Fm3m.); 750 ° C-on ez a módosítás (a) válik köbös. módosítás b; 970 ° C b-Na2 O alakítjuk. kocka. módosítása g. Mp. 1132 ° C (inert atmoszférában), amelynek olvadáspontja soprovozhdaetsyasublimatsiey nátrium-oxid, a-nek gázállapotban részlegesen disszociál Na és O2; egy-Na2 O: szorosabb. 2,37 g / cm 3. C 0 o 69,0 DzhDmol. K), DH 0 mod -414,8 kJ / mól, DG 0 mod -376,1 kJ / mól, DH 0 MP 36,0 kJ / mól, S 0298 75,3 DzhDmol. K). Nátrium-oxid vízzel, termel NaOH, a kén -Na2 S és Na 2SO 4. CO2 -Na2 CO3. -NaNH2 ammóniával és nátrium-hidroxiddal, hidrogén - nátrium-hidriddel és nátrium-hidroxid, klór--Na2 O2 és NaCl. Amikor fűtés. levegőn 400 ° C-on nátrium-oksidprevrasch. A Na2 O2.
Tiszta nátrium-oxidot kapnak neposredstveno. oxidáció nem lehet Na, mert szimultán alakítjuk Na2 O2. a-Ing csökken Na2 O jelenlétében. felesleges Na nagy nehezen. A nátrium-oxid mindig jelen van szennyező Na2 O2. Na során képződő égési levegőben. Tiszta Na2 O nyoma alkalmazunk. p-CIÓ során fellépő terhelést.:
Tartsuk Na2 O legjobb száraz benzolban.