Molekuláris hidrogén - szakszótár, hogy iv
Molekuláris hidrogén nem abszorbeál az infravörös spektrális régióban.
Szabványos hidrogén elektród. | Elektromos áramkör mérésére standardpotenciál a fém. / - által meghatározott elektród. 2 - potenciométer. 5 - hidrogén elektród. 4 - 1 káliumklorid oldatban. Molekuláris hidrogén, áthalad egy oldatot, feloldódnak és az oldat a platina felületen.
Hozam radiolízis termékek etán, etilén és acetilén. Molekuláris hidrogén keletkezik egy molekula az etán. Azt is meg kell jegyezni, hogy a hozam a telítetlen termékek csökken jelenlétében akceptorok.
Molekuláris hidrogén közönséges hőmérsékleten kis kémiailag aktív.
Molekuláris hidrogén keletkezik a adszorbeált hidrogénatomok kell távolítani a elektród határnál - elektrolit a gázfázisba.
Molekuláris hidrogén reagáltatunk egy aldehiddel a katalizátor jelenlétében.
Molekuláris hidrogén, oxigén és nitrogén lebomlanak, és adja át a atomi állapotban.
Molekuláris hidrogén lehetett A fentiek szerint elkészített (lásd. P.
A egyensúlyi aránya - H2 / n - H2, mint a hőmérséklet függvényében. Molekuláris hidrogén képez két érzékelhetően módosítja-orto - és paraformaldehiddel.
Molekuláris hidrogén az első alkalommal a adszorbeált állapotban, majd a gázfázisú eltávolítják vagy tápláljuk be az oldatba.
Molekuláris hidrogén deszorpciója és telíti az oldatot a elektróda réteg. Amikor elér egy bizonyos fokú túltelítettség előállított buborékok hidrogén gáz keletkezik a fém felületén.
Molekuláris hidrogén magas hőmérsékleten ív (több mint 3500 C) van osztva atomok, ahol a reakciót fordított az ív energia. Felé hidrogénáramban kibocsátó az égő és atomos hidrogén, hegesztett alkatrész van elhelyezve. Atomos hidrogén fém felületekre ismét újra egyesítjük a molekuláris, és a felszabadult hőt a disszociációs így melegíti fémek megelőzően fúziós.
Molekuláris hidrogén - 183 nem adszorbeálódik. A hidrogénatomok kapunk elektron emisszió a katód a mérés során. A lineáris függését q ellenőrző mérés közben még soha nem találtak.
Egy másik lehetőség a disszociatív kemiszorpció hidrogén NaCl. Molekuláris hidrogén van kemoszorbeáltatva tiszta felületeken vas alacsony hőmérsékleten formájában atomok, magas hőmérsékleten ez is képes, hogy behatoljon a vas rács.
A formáció hidrogén a besugárzás során a polietilén. Molekuláris hidrogén lehet kialakítani az elsődleges elválasztó atomos hidrogén rovására ion-molekula reakciók, vagy a szétválasztás a teljes molekula a gerjesztett szegmens makromolekula. Az első két esetben, a hidrogén felszabadulását kíséri egy szabad gyökös térhálósítást és befejezése általában akkor kettős kötés az utóbbi esetben.
Molekuláris hidrogén feletti hőmérsékleten 260 C bomlani kezd képződése atomi formában.
Molekuláris hidrogén, amely behatol a fém, koncentrálódik a kristályrács hibák vagy szemcsehatárok. Ennek eredményeként ezeken a helyeken van egy nagyon nagy hidrogén nyomás (tízezer atmoszféra), ami a repedések és a tény, hogy a fémszerkezet. Ez különösen veszélyes, ha a készülék ki van kapcsolva, vagy tehermentesítésére.
Grafikai alkalmazások acélok különböző minőségű. Molekuláris hidrogén feletti hőmérsékleten 260 C bomlani kezd képződése atomi formában. Az ilyen hidrogén-behatol az acél, a gabona ereje elpusztítja az alap RezS és formák a metán.
Molekuláris hidrogén aktiválódik megoldások számos szervetlen komplexek Fe, Co, Cu, Ru, Rh, Pd, Ag és Pt [92], és néhány átmenetifém komplexeket az elektron konfiguráció dB D10 megjelent hidrogénező katalizátorok. Már említettük, hogy a hidrogén fordul elő, mint ligand néhány stabil komplexeket L-kötésű ligandumok (PR3, CN -, CO) (. B szakasz), de ezek a komplexek nem alakult gáz halmazállapotú H2 és ezek nem aktívak, mint hidrogénező katalizátorok.
Molekuláris hidrogén és szénhidrogén gázok kialakítva a rekombináció eredményeképpen a hidrogén atomok egymással és szénhidrogéncsoportok, ezután tekinthető másodlagos forrása a kialakulását a mikroszkopikus gázbuborékok, amelyek előfordulnak a leírt olaj bomlási és ionizációs folyamatok.
Molekuláris hidrogén 250 ° C-a katalizátor jelenlétében - kobalt-szulfid, szén-diszulfid, hogy hidrogén-szulfid-visszaállítást, metil-merkaptán és a dimetil-szulfid. A feleslegben lévő hidrogén és 300-350 C-on a hidrogénezés, hogy a metán és a hidrogén-szulfid. Nyomáson 18 MPa jelenlétében sulfidmolibdenovogo katalizátor a reakció igen gyorsan, még 150 ° C hőmérsékleten, a domináns kialakulását metán.
Molekuláris hidrogén keletkezik a adszorbeált hidrogénatomok kell távolítani a elektród határnál - elektrolit a gázfázisba.
Molekuláris hidrogén formák aktív helyeket a mechanizmus a fent tárgyalt.
Molekuláris hidrogén nem nagyon reakcióképes. Hidrogén reagál halogénekkel megkezdése után a radikális-lánc mechanizmus. Jellemzően, ha melegítjük molekula H2 homolytically hasítjuk. A kapott atomos hidrogén regenerálódik, például sok oxidok alacsonyabb oxidok vagy a fémek (Sec. A jelenlétében platina, nikkel vagy palládium katalizátor, a hidrogén reagál még szobahőmérsékleten. A katalitikus hatás is vegyület bizonyos nehézfémek és ionok például. Ag ionokat és MpO4 - molekuláris hidrogén visszanyert van tehát polarizáció a hidrogén molekula ..
Molekuláris hidrogén reagáltatunk bizonyos sóit, és átmenetifémek.
Hatása adszorpciós és adszorpciós a hidrogén a látható foszfor kísérleti körülmények (során on-lyumometricheskim mérések. Molekuláris hidrogén ismert [4, 8, 69] van kemoszorbeáltatva bizonyos felületeken (ZnO, ZnS, stb) Az atomi állapotban.
Molekuláris hidrogén, áthalad egy oldatot, feloldódnak és az oldat a platina felületen. Főcsalád adszorbeált hidrogénatomot ionizált, és a hidrogén-ionok, figyelembe az elektronok haladnak adszorbeált állapotban.
Molekuláris hidrogén, látszólag nem lép a transzfer reakció. Ezt megerősítette a tanulmány a hidrogén-cserélő reakció deutérium.
Molekuláris hidrogén lényegében közömbös a repedés szénhidrogének alumínium-szilikát katalizátorra, amely viszont, hogy nagyon kis mértékben okoz izomerizációja paraffinok. Ha hozzáadjuk a alumíniumszilikát vagy vele szemben alkalmazott hidrogénező-dehidrogénező katalizátort, és a hidrogént a rendszerbe, a katalizátor komplex válik bifunkciós és mély átalakulások fordulnak elő.
Molekuláris hidrogén jelenlétében egy savas katalizátor átalakítja az etilén és acetilén, telítetlen szénhidrogének, ketonok, és aldehidek megfelelő telített vegyületek. Ez a módszer nem alkalmas a hidrogénezés az aromás gyűrű és csökkentése a karbonilcsoport. A védőkolloid a katalizátor és a P, és n i érzékeny a savak és a hidrogénezést, mert ez a módszer lehet csak semleges vagy lúgos oldatban.
Az oxigén hatásának a mechanikai tulajdonságait acél. | Hatása a nitrogén a mechanikai tulajdonságait az acél. Molekuláris hidrogén viszont disszociál atomi, amely könnyen oldódik az olvadt acél.
Molekuláris hidrogén szobahőmérsékleten, kémiailag nagyon passzív. Úgy reagál, csak fluorozott. A mértéke ez a reakció erősen függ az anyag a hajó: az edényben magnézium nagyon kicsi, egy edényben vasból készült - sokkal nagyobb.
Molekuláris hidrogén, amely behatol a fém, koncentrálódik a kristályrács hibák vagy szemcsehatárok. Ennek eredményeként, az ezeken a helyeken van egy nagyon nagy hidrogén-nyomás (több tízezer atmoszféra), így. Ez különösen veszélyes, ha a készülék ki van kapcsolva vagy a nyomás felszabadulását.
Molekuláris hidrogén nem toxikus, de nem támogatja az élet. Állati nadrág hidrogén atmoszférában. A hidrogén formájú vegyületek szereplő minden élő szervezetben.
Molekuláris hidrogén jelenlétében egy savas katalizátor átalakítja az etilén és acetilén, telítetlen szénhidrogének, ketonok, és aldehidek megfelelő telített vegyületek. Ez a módszer alkalmas UE hidrogénezése az aromás gyűrű és csökkentése a karbonilcsoport. A védőkolloid a katalizátor és a P, és n i érzékeny a savak és a hidrogénezést, mert ez a módszer lehet csak semleges vagy lúgos oldatban.
Molekuláris hidrogén szokásos hőmérsékleten maloaktiven kémiailag. Csak fiuoratommai ahhoz csatlakoztatott normál körülmények klór - amikor ki vannak világítva, az oxigén - csak akkor, ha lángra keveréket.
Molekuláris hidrogén oldhatatlan arany, az atomos hidrogén képez kismértékben oldódik instabil hidridet. Szakítószilárdság az arany a hidrogénatmoszférában csökken. Ain-hidrid arany kapott gáz formában az intézkedés alapján atomos hidrogén. Úgy gondoljuk, hogy ez egy sóképző karakteres.
Molekuláris hidrogén nem oldódik a szilárd, folyékony kadmium II. Hidrogén által aktivált csendes elektromos kisülés, nagyon gyengén oldható, és alkot egy instabil hidridet gáz.
Molekuláris hidrogén nem reagál a higany. Az elektromos kisülés reakció lép fel, így az illékony hidridek.
Molekuláris hidrogén kevés hatóanyag. A sokféle vegyületek nem csak a paraffin vagy aromás anyagokat, de még világosan megjelölt telítetlen karakter maradjon érintkezésben a hidrogén korlátlan ideig anélkül, hogy kölcsönhatást. A kép drámaian megváltozik a katalizátor jelenlétében: egyes esetekben, ha megfelelően melegítjük, más - akár közönséges hőmérsékleten hidrogénezés könnyen végbemegy, gyakran egyszerű hozzáadásával hidrogén áramló gyakran mennyiségileg. Módszerek hidrogénező szerves vegyületek rendkívül sokfélék.
Molekuláris hidrogén szokásos körülmények között a nitroproizvod-TION nem reagál.
Molekuláris hidrogén 250 ° C-jelenlétében egy katalizátor (kobalt-szulfid) visszaállítja S5z a hidrogén-szulfid, Me-tilmerkaptana és dimetil-szulfid. Nyomáson 180 atm jelenlétében katalizátor (molibdén-diszulfid), a reakció igen gyorsan, még 150 ° C-on a domináns kialakulását metán. Klórozás könnyen mind szén-diszulfid hatására klórgáz, és számos kloridok, például SbCl 5, IDS, S2Cl2, SC12 et al. Attól függően, hogy a reakciókörülményeket a klórozás is felmegy vagy szén-tetraklorid perhlormetilmerkaptana.
Molekuláris hidrogén keveréke két szokatlan izomer, az úgynevezett orto - és parahidrogén, amelyek különböznek az ellentétes irányba, hogy a forgatás a magok. Ezek különböző, és néhány tulajdonságait.
Standard hidrogén elektród. Molekuláris hidrogén, áthalad egy oldatot, feloldódnak és az oldat a platina felületen.
Molekuláris hidrogéngáz színtelen és szagtalan.
Molekuláris hidrogén - a leggyakoribb szervetlen szubsztrát eubaktériumok az energia az oxidációs folyamat.
Molekuláris hidrogén formák aktív helyeket a mechanizmus a fent tárgyalt.