Mi disszociációja víz
Egy konkrét esetben a disszociációs (bomlási folyamat nagyobb részecskék az anyag - molekuláris ionokat vagy gyökök -, hogy a kisebb részecskék) olyan elektrolizáló disszociációs, miáltal a semleges molekula ismert elektrolit oldatban (a hatása a molekulák a poláris oldószer) szét töltésű részecskék: kationok és anionok. Ez magyarázza a képességét, elektrolit oldatok vezeti az áramot.
Úgy döntöttünk, hogy megosztjuk minden elektrolit két csoportra oszthatók: gyenge és erős. Víz utal gyenge elektrolitok, a disszociációs víz jellemezhető kis mennyiségű disszociált molekulák, mivel ezek kellően ellenálló, és gyakorlatilag nem disszociál ionokra. Pure (tiszta) víz rosszul vezeti az elektromos áramot. Ez annak köszönhető, hogy a kémiai természetét magának a molekulának, amikor pozitívan polarizált hidrogénatomok vezetünk be egy elektronikus borítékba viszonylag kis oxigénatom, amely negatívan polarizált.
A ereje és gyengesége elektrolitok jellemzi disszociációs mértéke (jelzett α, ez a mennyiség gyakran kifejezve% 0 és 100, vagy frakciók egy egység 0-1) - a képesség, hogy szétesik ionok, azaz számának aránya a törött részecskék között a részecskék összeomlik. Az olyan anyagokat, savas és bázisos sók hatására a poláros vízmolekulák disszociál ionokra teljesen. A vízmolekulák disszociációs folyamata az h2o majd dezintegráció egy proton H + vagy hidroxilcsoport OH-. Ha képzelni a disszociációs az elektrolit formájában egyenlet: M = K A ++. majd vízzel disszociáció alábbi egyenlet fejezi ki: OH N2O↔N ++, és az egyenlet által, amely a számított fokú vizet disszociáció képviselt két formában (által alkotott koncentrációja protonok vagy hidroxilcsoport a keletkező koncentráció): α = [H +] / [H2O] illetve α = [OH -] / [H2O]. Mivel az összeg α befolyásolja nemcsak a kémiai vegyület természetétől, de az oldat koncentrációja vagy a hőmérséklet, az a szokás, hogy beszélni a látszólagos (képzeletbeli) disszociációs mértéke.
Hajlandóság molekulák gyenge elektrolitok, többek között a víz, disszociál ionokra nagymértékben az jellemzi, disszociációs konstans (a konkrét esetben az egyensúlyi állandó), ami lehet kijelölni Kd. Kiszámításához ezt az értéket, a tömeghatás törvénye, amely meghatározza az arány a kapott tömegek a kiindulási anyagok. Egy elektrolitos disszociáció víz - egy dekompozíciós kiindulási víz vízmolekulákat hidrogén protonok és hidroxilcsoport, azonban a disszociációs állandót alábbi egyenlet fejezi ki: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ez a mennyiség a víz állandó és csak attól függ, a hőmérséklet, a hőmérséklet a 25 ° C, Kd = 1,86 • 10-16.
Ismerve a moláris tömege a víz (18 g / mol), és figyelmen kívül hagyva a koncentrációja disszociált molekulák, és az a tömege 1 dm3 vizet 1000 g, lehet koncentrációjának kiszámításához disszociálatlan molekulák 1 dm3 vizet [H2O] = 1000 / 18,0153 = 55.51 mol / dm3. Ezután a következő egyenletből a disszociációs állandó megtalálható a termék koncentrációja a protonok és a hidroxilcsoportok: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Amikor kivonás a négyzetgyöke az eredő érték kapott koncentrációja protonok (hidrogén ionok), amely meghatározza az oldat savassága, valamint a hidroxil csoportok koncentrációjának mértéke: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
De a természetben ilyen tisztaságú vízben nem létezik, mert a bennük oldott gázok vagy víz szennyeződés egyéb anyagok (valójában vízben - ez a megoldás a különböző elektrolitok), úgy, hogy a hidrogén koncentrációját 25 ° C-on koncentrációja a protonok vagy hidroxilcsoport eltér értékei 1 • 10-7. Azaz, a savasság a víz előfordulása miatt nem kizárólag egy olyan folyamat, mint például a disszociációs víz. A hidrogén-index a negatív logaritmusa a hidrogénion-koncentráció (pH), bevezetjük értékelésére a savasságát vagy lúgosságát a víz és a vizes oldatok, a számok a negatív erők használni nehéz. A tiszta víz, pH = 7, de természetesen tiszta víz nem, és disszociációja a víz áramlik, mint amerre az összeomlás egyéb oldott elektrolitok, a pH-érték lehet kisebb vagy nagyobb, mint 7, vagyis a víz, gyakorlatilag ≠ pH = 7.
