maró lúgok
Alkáli hidroxidok, alkálifém-formáját csoportok a fő alcsoport 1 feloldjuk őket vízben.
Fizikai tulajdonságok: vizes oldatainak lúgok szappanos érzetet, ezek korrodálják a bőrt, selyempapír - maró alkálihidroxid (nátrium-hidroxid, nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid KOH). A bőrön okoznak hosszú, nem gyógyuló sebek. Nagyon nedvszívó.
Kémiai tulajdonságait LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Ebben a sorozatban a szilárdság és a lúg oldhatósága következtében nő az egyre növekvő méretű az alkálifém-ionok (kationok), és gyengíti a elektrosztatikus vonzás a hidroxid-csoport (anion). Utal alkáli-hidroxid, alkáliföldfém-Bárium - Ba (OH) 2.
Lúg - erős bázisok kémiailag nagyon hatóanyag. Ha vízben oldva, nagy mennyiségű hőt.
A vizes oldatot disszociált alkáliák:
A kémiai tulajdonságai lúg:
1) alkálifém lép semlegesítő reakció savakkal képeznek sót és vizet;
2) kölcsönhatásba savas oxidok, alkotó, mint egy közepes, és a savaddíciós sók:
3) jön közepes sók a kicserélési reakció: CuSO4 + KOH = Cu (OH) 2 + K2SO4, savas sók: NaNSO4 + KOH = Na2SO4 + K2SO3 + H2O (redox);
4) oldatok lúgok reagálnak a amfoter oxid - komplex sók keletkeznek: Al2O3 + NaOH + 7H2O = 2Na [Al (OH) 4 (H 2O) 2];
5) ha ötvözés szilárd alkálifém amfoter oxidok kialakult kettős vízmentes só: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 (nátrium-metaaluminate);
6) kölcsönhatásba halogének, attól függően, hőmérsékleti viszonyok - a hideg: Cl2 + 2NaOH = NaCIO + NaCl + H2O, melegítés: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3-at + 5NaCl + 3H2O;
7) kölcsönhatásba léphet bizonyos szerves anyagok: C2H5OH + NaOH = S2N5ONa + H2O;
8) oldatok, és elolvad a lúgos elektrolizáljuk
1) reakció a fémek vízzel: 2K + 2H2O = 2KOH + H2;
2) a kapott fém-oxid vízzel: 2K2O + 2H2O = 2KOH.
Alkalmazás: NaOH és KOH gyártásához használt szappan, papír, textil, és más iparágakban.
Minden téma ebben a szakaszban:
Matter és mozgása
Matter - egy objektív valóság, amelynek az a tulajdonsága a mozgás. Minden, ami létezik, egy másfajta mozgásban lévő anyag. Matter függetlenül létezik tudatosan
Anyagok és ezek változását. Tárgy Inorganic Chemistry
Veschestva- anyagfajta, diszkrét részecskék, amelyek egy véges nyugalmi tömege (kén-, oxigénatom, és a mész t. D.). Az anyagok állnak fizikai testünket. minden
Periódusos rendszer elemeinek DI Mengyelejev
Időszakos Law-ben nyitották meg 1869 DI Mengyelejev. Ő is jött létre a besorolás a kémiai elemek, kifejezett formában a periódusos. előttem
Az érték a periódusos rendszer.
Periódusos rendszer elemeinek volt az első természetes besorolását a kémiai elemek, azt mutatták, hogy azok összekapcsolódnak egymással, valamint hozzájárulnak a további kutatást.
Az elmélet a kémiai szerkezet
Az elmélet a kémiai stroeniyarazrabotal AM Butlerov.Ona az alábbi pozíciók: 1) az atomok a molekulák kapcsolódnak össze a
Általános jellemzők A P-, S-, D-elemek
Elemek a periódusos rendszerben vannak osztva s-, p-, d-elemek. Ez a felosztás alapja az, hogy hány szintet jelent az elektron héj egy atom elem
Kovalens kötés. A módszer a vegyértékkötéseket
Kémiai kötés által végzett közös elektronpár eredő héjak ragasztására atomok, amelyeknek antiparallel forog, az úgynevezett atomi vagy kovalens
Apoláris és poláris kovalens kötések
Révén kémiai kötés atomok az elemek az anyag tartják egymás mellé. A kémiai kötés típusától függ eloszlását elektronsűrűség a molekulában.
multicentrikus kapcsolat
A folyamat során a fejlesztés a módszer vegyértékkötéseket kiderült, hogy az igazi tulajdonságait a molekula közötti közbenső által leírtakhoz képlettel. ilyen Molek
ionos kötéssel
Közlemény, hogy keletkezett az atomok között, kifejezett ellenkező tulajdonságokkal (jellemző tipikus fém és nemfémes), amelyek között az elektrosztatikus vonzóerők kialakulni
hidrogénkötés
A 80-es években a XIX. MA Ilinskiyi NN Beketovustanovili, hogy hidrogénatom kötéssel kapcsolódik egy fluor-, oxigén vagy nitrogén, kialakítására képes
Az átalakulás a energia kémiai reakciók
Kémiai reakció ± konverziót egy vagy több egyéb kiindulási anyagokat a kémiai összetételében vagy szerkezetében egy anyag. Összehasonlítva a nukleáris reakciót
láncreakció
Vannak kémiai reakciók, amelyekben a kölcsönhatás a komponensek között meglehetősen egyszerű. Van egy nagyon nagy csoport reakciók zajlanak nehéz. Ezekben a reakciókban
Általános tulajdonságai nemfémek
Alapján a helyzetét nem fémek a periódusos rendszerben. tudja azonosítani a tulajdonságokat jellemző rájuk. Meg tudja határozni az elektronok száma a külső en
hidrogén
Hidrogén (H) - 1-dik eleme a periódusos rendszer - I. és a VII csoport, a fő alcsoportja 1 időszakban. A külső S1-alréteg 1 vegyérték-elektron és 1 s2
hidrogén-peroxid
Peroxid, vagy a hidrogén-peroxid-vegyület vodoroda- oxigén (peroxid). Formula: Fizikai tulajdonságok H2O2: Hidrogén-peroxid - színtelen szirup formájában
Általános jellemzők halogén alcsoportok
Galogeny- csoport elemeit VII - fluor-, klór-, bróm-, jódatom, asztácium (asztácium kevéssé értjük miatt radioaktivitás). A halogének - kifejezett nem-fémek. Csak jódot D
Klór. Hidrogén-klorid és sósav
Klór (Cl) Stowe a 3. harmadban csoportban VII a fő alcsoportja a periódusos rendszer, a sorszám 17, atomsúlya 35,453; Arra utal, hogy a halogének.
Rövid információt fluor, bróm és jód
A fluor (F); brómatom (Br); jód (I) tartozik a halogén-csoport. Állvány a 7. csoportban a fő csoport a periódusos rendszer. Általános e képlet: ns2np6.
Általános jellemzők oxigén alcsoportok
oxigén alcsoportja vagy kalkogén - 6. csoport a periódusos rendszer DI Mendell-szigetek, amely az alábbi elemeket. 1) oxigénatom - O; 2) a kén
Oxigén és tulajdonságai
Oxigén (O) van a 1 időszakban, VI a csoport a fő alcsoportok. P-elem. Elektronikus konfigurációs 1s22s22p4. Az elektronok száma a külső ur
Az ózon és tulajdonságai
A szilárd állapotban az oxigén ez rögzített három változatban. -. - és - módosítása. Az ózon (O3) az egyik oxigénatom allotropic módosítások
Kén és tulajdonságai
Kén (S) fordul elő a természetben szabad formában és vegyületek. Elosztott és kénvegyületek, mint például galenit PbS, cink cinkféle ZnS, kalkocit Cu
Hidrogén-szulfid és szulfidok
A hidrogén-szulfid (H2S) -bestsvetny gáz szúrós szaga rothadó fehérje. A természetben előfordul bemenet kulcsok vulkanikus ásványi gázok rothadó szemét, stb, valamint
Tulajdonságok kénsav és annak gyakorlati jelentősége
Kénsav szerkezete a általános képletű: Elkészítés: Az alapvető eljárás kénsav előállítására a SO3 az érintkező módszerrel.
Kémiai tulajdonságok.
1. Tömény kénsavat egy erős oxidálószer. Redox reakciók igényelhet melegítést, és a reakcióelegyet a termék elsősorban SO2.
Megközelítés.
1. Az iparban nitrogént kapott levegő cseppfolyósító majd bepároijuk, és szétválasztása nitrogénnek a levegőből más gáz frakciók. A kapott nitrogén, amely szennyezést tartalmaz nemesgáz (argon).
Általános jellemzők nitrogéncsoport
Alcsoport nitrogén - egy ötödik csoport, a fő alcsoportja a periódusos rendszer DI Mengyelejev. Olyan elemeket tartalmaz, a nitrogén (N); foszfor (P); arzén (
Ammónia (nitrogén-klorid).
Elkészítés: inindustry hogy kontsaH1H vekaammiak kapunk melléktermékként kőszénkokszot amely 1-2% nitrogént. Az elején
ammóniumsó
Sók ammoniya- komplex anyagok, beleértve az ammónium kationok NH4 + és az anionok. Fizikai tulajdonságok: Ammónium-só - t
nitrogén-oxidok
A oxigén Nobrazuet oxidok: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 és NO3. A nitrogén-monoxid I - N2O nitrogén -zakis „kéjgáz”. Fizikai tulajdonságok:
salétromsav
Salétromsav-színtelen „füstölgő” a levegőben, folyadék, szúrós szagú. Kémiai képlet HNO3. Fizikai hőmérséklet svoystva.Pri
foszfor allotropic módosítás
Foszfor képez több allotropic módosítások - módosításokat. Jelenség foszfor allotropic módosításokat képződése miatt a különböző kristályos formákat. fehér foszfo
Foszfor-oxidokat és foszforsav
Foszfor elem alkotja egy sor oxidok, a legfontosabb ezek közül a foszfor-oxid (III) P2O3i foszfor-oxid (V) P2O5. oxid Phos
Foszforsav.
Foszforsavanhidrid megfelel több sav. Chief köztük - foszforsav H3PO4. A foszforsavat dehidratált képviseli színtelen átlátszó kristály
műtrágyák
Ásványi Fertilizer- szervetlen anyagok, elsősorban sók, beleértve a szükséges elemeket a növényi tápanyagellátás és használják, hogy növeljék a termékenységet
Szén és tulajdonságai
Szén (C) - a tipikus, nem-fém; a periódusos tárolt, a 2. időszakban IV-csoport, a fő alcsoportok. A sorszám 6, Ar = 12.011 amu 6 díjat sejtmagban.
Allotropic módosítása szén
Carbon formák allotropic módosításokat 5: harmadfokú gyémánt, hatszögletű gyémánt, a grafit, carbyne két formában. Hatszögletű gyémánt talált meteoritok (ásványi
szén-oxidok. szénsav
Szén és oxigén formák oxidok: CO, CO2, C3O2, S5O2, S6O9, stb Szén-monoxid (II) - CO. A. Fizikai tulajdonságok: a szén-monoxid, b
Silicon és tulajdonságai
Szilícium (Si) 3 látható Stowe, IV-csoport a fő alcsoportja a periódusos rendszer. Fizikai tulajdonságok: Silicon két változatban létezik: amo
Háromféle a belső szerkezetét a primer részecskék.
1. Suspenzoidy (vagy visszafordíthatatlan kolloidokat) - heterogén rendszer, amelynek tulajdonságai lehet fejleszteni, hogy meghatározzuk a interfázis felületre. Összehasonlítva több magasan diszpergált szuszpenziók
A sók kovasav
Általános képletű kovasavak -? N SiO2 m H2O.V természet többnyire a sók formájában, szabad formában izolált néhány, például HSiO (Ortok
Cement és kerámia
Tsementyavlyaetsya fontos anyag az építőiparban. Cement készített kalcinálásával keveréke, agyag és a mészkő. A kiégetés alatt CaCO3 keveréket (kaltsirovannaya szóda)
Fémek fizikai tulajdonságainak
Minden fémek van néhány közös jellemzője ezeket a tulajdonságokat. Közös tulajdonságuk: magas elektromos és hővezető, alakíthatóság. Paraméterek változása találkozott
Kémiai tulajdonságok fémek
Metallyobladayut ionizációs potenciálja alacsony, elektron-affinitása, így a kémiai reakciók hatnak redukálószerek a megoldások formájában
Fémek és ötvözetek, a szakterületen
A periódusos rendszer a 110 ismert elemek 88 - fémek. A XX vekepri támogatás a nukleáris reakciók radioaktív fémek kapunk, amely nem létezett
A fő módszerek megszerzésének fémek
A nagy mennyiségű fém természetben található formájában vegyületek. Native metallaminazyvayutsya azok, amelyek előfordulnak a szabad állapotban (arany, platina, p
fémkorróziós
A fémek korróziója (corrosio - Corrosion) - fizikai-kémiai reakció a fémek és ötvözetek a környezettel, így azok elvesztik tulajdonságaikat. Az alapot a
Védelem a fémek a korróziótól
A korrózió elleni védelem a fémek és ötvözetek korrozív környezetben alapul: 1) korrózióállósága javításának az anyag maga; 2) csökkenti a agresszivitás
Általános jellemzői A lítium-alcsoport
Alcsoport litiya- 1 csoport, a fő alcsoport - magában foglalja az alkálifémek: Li - Li, Na - nátrium-, K - kálium, Cs - Cs, Rb - rubídium, Fr - francium. A teljes elektron
A nátrium és a kálium-
A nátrium és a kálium--schelochnye fémek vannak a fő csoport 1-csoport. Fizikai tulajdonságok. hasonló fizikai tulajdonságai: könnyű serebris
nátrium- és kálium-sók
A nátrium és a kálium olyan sókat képeznek, az összes savak. A nátrium és a kálium-sók nagyon hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek. A jellemző ezen sók - jól oldódnak vízben, így
Általános jellemzői berillium alcsoportok
A berillium alcsoport lehetnek a berillium és alkáliföldfémek, magnézium, stroncium, bárium, kalcium, és a rádium. A leginkább elterjedt a természetben formájában vegyületek
kalcium
Kalcium (Ca) a kémiai elem a 2. csoport a periódusos rendszer, ez egy alkáli föld elem. Természetes kalcium hat stabil izotópok. conf
-Oxid és kalcium-hidroxid
A kalcium-oxid (CaO) - vagy égetett umbra mész- fehér égésgátló képződött kristályokat. Kristályosítjuk lapcentrált köbös kristályosítással
A víz keménységét és hogyan oldja meg
Mivel a kalcium természetben széles körben elterjedt, sói tartalmazza nagy mennyiségben a természetes vizekben. Víz, amelynek összetételében a magnézium és a kalcium sók, az úgynevezett Well
Általános jellemzői a bór-csoport
A külső elektronsugarak konfigurációja minden elemét az alcsoport - s2p1. A jellemző az alcsoportok IIIAyavlyaetsya teljes hiányának fém tulajdonságainak bór és TI
Alumínium. A használata alumínium és ötvözetei
Alumínium található a harmadik csoport, a fő csoport a 3-as időszakban. Szekvencia száma 13. A atomtömeg
27. P-elem. Elektronikus konfiguráció: 1s22s22p63s23p1.Na jelentése
Oxid és alumínium-hidroxid
alumínium-oxid - Al2O3. Fizikai tulajdonságok: Alumínium-oxid - fehér, amorf por vagy nagyon kemény, fehér kristályok formájában. MW = 101,96, sűrűsége - 3,97
Általános jellemzők A króm alcsoport
Elemei a alcsoport hromazanimayut közbenső helyzetben számos átmeneti fémek. Magas olvadás és forráspont, a rendelkezésre álló hely az elektronikus
Oxidok és -hidroxidok króm
Króm-oxid képezi három: CrO, Cr2O3 és CrO 3. Króm-oxid II (CRO) - az alap-oxid - fekete por. Erős redukálószer. CrO oldódnak híg sósavoldattal
Kromátok és dikromátok
Hromaty- N2Sg04 sói krómsav, vizes oldatok meglévő csak olyan koncentrációban nem magasabb, mint 75%. A vegyérték króm a kromát - 6. kromátokat shte
Általános jellemzői a vas család
Család zhelezavhodit a nyolcadik átmeneti csoport, és a csoport az első hármas, amely magában foglalja a vas, kobalt, nikkel
vasvegyületeket
Vas-oxid (II) FeO- fekete színű, kristályos anyag nem oldódik vízben, és lúgok. FeOsootvetstvuet bázis Fe (OH) 2.
A nagyolvasztó folyamat
-vyplavka nagyolvasztó nyersvas a nagyolvasztó. Nagyolvasztó tűzálló téglák meghatározott magassága 30 m és a belső átmérője 12 m felső felében -. W
Vas és acél
vas ötvözetek - fém rendszerek, amelynek fő komponens vas. Osztályozás vas ötvözetek: 1) ötvözetek vas szén (n
nehézvíz
A nehézvíz-D2O deutérium-oxid és oxigén izotóp természetes összetétele színtelen és szagtalan folyadék, és ízét. Nehéz wodaabe Rev.
Kémiai és fizikai tulajdonságok.
A nehéz forráspontja a víz hőmérséklete - 101,44 ° C, az olvadáspont - 3823 ° C-on Kristályok D2Oimeyut szerkezete ugyanolyan, mint a hagyományos jégkristályok, a méretbeli különbség
Sósav-só
Sói sósav vagy klórvegyületek hloridy- az összes elemet, amelynek minimális értéke elektronegativitási. fém-kloridok