Külső elektron réteg - akár iv Műszaki szótár
Külső elektron rétegeket lehet tekinteni, mint egy gömbszimmetrikus, és így a villamos tér belül ezeket a rétegeket, hiányzik.
diagramja atomok egyes elemek. | Az egyszerűsített szerkezete külső elektronikus áramkör réteg atom. Külső elektron réteg játszik különösen fontos szerepet kémiai folyamatokban. Ebben a tekintetben, gyakran használt egyszerűsített módszert a jelölést, amely csak azt jelzi, az elektronok száma a külső réteg. Az elektronok száma a belső rétegek atommal feltételezzük ismert.
Most a külső elektronsugár rétegek külön-külön reagáltattuk atom és nitrogén és hidrogén telített (véglegesítésre), és stabillá vált.
Külső elektron réteg L tagjai nyolc elektronok. Nyolc az elektronok a legkülső réteg egy erős elektron konfiguráció - oktett (lat.
A formáció ammónium ion (a különbség mechanizmusának hagyományos kovalens és koordinatív kötéseket. Most külső elektronsugarak rétegek külön-külön reagáltattuk atom, mint a nitrogén és telített hidrogénnel (véglegesítésre), és stabillá vált. A nyolc elektronok nitrogénatommal egy stabil oktett az L-szinten.
Reakcióvázlat térbeli elrendezése 2s - 2 /. - pályák. Látható térbeli megközelíthetetlen orbitális Bliss 25-bridizovannogo szénatommal átfedésben ls - orbitális a hidrogénatom. Külső elektron réteg úgynevezett vegyérték semleges atom, és a megfelelő pályák és elektronok - elektronok és a vegyértéke pályák.
Bár a külső elektron réteg inert gázok stabil, de most már létrehozott képződését fluoridok xenon és a radon, például XeFe, XeF4, XeF2, xenon oxifluoridok, például XeF4O, XeF4O2 és mások. Inert gázok képesek miatt intermolekuláris kölcsönhatás erők, így, bár instabilak, vegyületek vízzel, hidrogén-szulfid és bizonyos anyagokat.
Forma elektron felhők s -, p - és d - elektronok. A szerkezet a külső elektronikus hozott, hogy képviselje atomi réteg alkalmazásával az energia sejteket. Minden energiát sejt, amely lehet két elektron jelölésére egyetlen sejt, és az elektronok maguk - nyilak. Így, két elektron ellentétes pörgetés található ugyanazon energia állapotot nevezik a párosított (vagy páros), és nyilakkal jelöljük irányított protpvopolozhnye-oldalán. A párosítatlan (párosítatlan) elektron jelölésére egyetlen nyíl.
A szerkezet a külső elektronikus hozott, hogy képviselje atomi réteg alkalmazásával az energia sejteket. Minden energiát sejt, amely lehet két elektron jelölésére egyetlen sejt, és az elektronok maguk - nyilak. Így, két elektron ellentétes pörgetés található ugyanazon energia állapotot nevezik a párosított (vagy páros), és jelöljük a nyilak amelyek ellentétes irányba mutató. A párosítatlan (párosítatlan) elektron jelölésére egyetlen nyíl.
A külső elektron réteg klórt, a következő méhsejt-szerkezet.
A szerkezet a külső elektronikus réteg klóratomok, képletű 3s23p53d, azt sugallja, hogy ezek képesek mind létrehozása közötti Cova: vegyértékkötés (miatt az egységes p-elektron), és a megnyilvánulása a donor (mivel a nem megosztott elektronpárt) és akceptor (miatt betöltetlen d - emelők-pályára) tulajdonságai.
A szerkezet a külső elektronikus réteg klóratomok, képletű 3s23p53d, azt sugallja, hogy ezek képesek mind létrehozása közötti kovalens kötés (miatt az egységes p-elektron), és a megnyilvánulása a donor (mivel a nem megosztott elektronpárt) és akceptor (az a betöltetlen d - pályák) tulajdonságai. Termikus disszociációja atomok C12 válik észrevehető csak 1000 ° C
A szerkezet a külső elektronikus réteg Agota atom: 2s22p3; a külső réteg 5 atom elektrsnov, p-elektronok párosítatlan.
Néhány tulajdonságai az alkáli fémek. A külső réteg elektronikus alkálifém atom van egy elektron. A második réteg a külső az elektronikus lítium atom tartalmazza két elektron, és az atomok a többi alkálifémek - nyolc elektronok.
Néhány tulajdonságai az alkáli fémek. A külső réteg elektronikus alkálifém atom van egy elektron.
Egyes elemek tulajdonságai főcsoport I-csoport. A külső réteg elektronikus alkálifém atom van egy elektron. A második réteg a külső az elektronikus lítium atom tartalmazza két elektron, és az atomok a többi alkálifémek - nyolc elektronok.
A külső elektron réteg kation, háromvegyértékű antimonnal (18 2) elektronok, és az öt vegyértékű antimon-kation 18 elektronok.
A külső réteg az elektronikus nátrium-atomot tartalmaz, egy elektron ami kifejezett fémes tulajdonságokat.
Egy külső elektron 25 réteget, hogy van egy elektron-ft I. Reaktivitás berillium, hogy bárium-növekszik.
A külső réteg az elektronikus elemek a fő csoport atomok öt elektronokat.
Néhány tulajdonságai az alkáli fémek. A külső réteg elektronikus alkálifém atom van egy elektron. A második réteg a külső az elektronikus lítium atom tartalmazza két elektron, és az atomok a többi alkálifémek - nyolc elektronok.
A külső réteg az atomok az összes elektronikus csoportbeli elem VI (fő alcsoport) 6 elektronokat. Oxigén - tipikus, nem-fém közötti csoport VI elemek - nem mutatnak pozitív vegyértékű (kivéve OF2 vegyület, ahol ez formálisan lehetséges tulajdonítani egy vegyértéke 2), de a vegyületek oxigén minden egyéb elem csoport VI mutatnak annak pozitív vegyértékkel.
A külső elektron réteg szénatomok rf - sejteket nem, ezért nem képesek alkotó donor-akceptor kötés.
Mivel a külső réteg minden egyes e-mail tartalmaz egy vas atom páratlan számú elektronok (25) diferro-noiakarbonil volna, hogy erősen expresszálódik paramágnesesség. A valóságban azonban ez diamágnesesek. Ennek oka lehet akár antiparallelyyustyo centrifugálási elektronok mind izolált (nélkül kölcsönhatás közöttük), vagy ezek párosítását, hogy egy közvetlen kapcsolat a vas-atom. Mivel az elválasztó távolság ezek az atomok (2 46 A) lényegében egyenlő a jellemző a fém (2 48 A), a második értelmezést általában elfogadott.
Kiegészítve a külső elektron réteg elektron oktett (B Zr6) miatt az aktív fém atomok, klóratomok, egyre anionok c1 létre ionos kötések kationokkal ezen fémek.
Kiegészítve a külső elektron réteg elektron oktett (3s23p6) miatt az aktív fém atomok, klóratomok, egyre anionok C1 -, létrehozza ionos kötések kationokkal ezen fémek.
Azonos struktúra a külső elektronikus réteg okoz nagy hasonlóságot a kémiai tulajdonságai. Reaktivitás halogén csökken, amikor megy a fluor a jód. Ez annak köszönhető, hogy a növekedés a hatásos sugár atomjaik és csökkentett elektronaffinitás növekvő atomszámú halogén. Mivel a hidrogén-HHal alkotnak vegyületeket, amelyeknek vizes oldatok - savak. Ezek az úgynevezett só - halogenidek.
Az egységesítés külső elektronikus mintázatréteg, és létrehoz egy közös tulajdonságai elemek a alcsoportok. Így, ezek mind a reakciókat hidrogénnel és egy fém negatív-vegyérték-2. Valamennyi kémiai természete sav-oxidok (anhidridek); ezek megfelelnek bizonyos általános képletű savakat H2R03 és H2R04, például (a legmagasabb pozitív vegyértékének savanyítószer): H2S04 - kénsav, H2Se04 - szelénessav, N2Te04 - tellurikus sav. Ezek a savak képeznek sókat, illetve az úgynevezett szulfátok, szelenátok, és tellurates.
Mi konfiguráció külső elektron réteg atomok főcsoport V. csoport elemeit.
Mi konfiguráció külső elektron réteg a fő elemei alcsoportok VI csoport.
Azonos struktúra a külső elektronikus réteg által kifejezett általános képletű ns np3, ahol - az időszaknak a számát.
Mi konfiguráció külső elektron réteg szénatomok alcsoport elemeinek a földre, és a gerjesztett állapot. Mik a vegyérték és oxidációs állapotban mutatnak a vegyületek.
Mi konfitsuratsiyu külső elektron réteg atomok főcsoport V. csoport elemeit.
Mi konfiguráció külső elektron réteg a fő elemei alcsoportok VI csoport.
Jellemző elemeit a nitrogénatomok az alcsoport. Azonos struktúra a külső elektronikus réteg által kifejezett általános képletű ns2np3, ahol n - száma az időszak.
Mi konfiguráció külső elektron réteg iieyut szénatomot alcsoporthoz elemek a földre, és a gerjesztett állapot. Mik a vegyérték és oxidációs állapotban mutatnak a vegyületek.
Megvalósítása előtt az egy külső elektronikus réteg hiányzik egy hidrogénatomja egy elektron, amely szintén jellemző elemei a fő csoportjait alcsoportok VII - halogének.
Azonos struktúra külső elektronikus réteg a bór és alumínium atomok okoz hasonlóságokat a tulajdonságok ezen elemek. Azonban, az átmenet a bór és az alumínium atom erősen növekszik-tartományban (0091-0143 nm), és ezen túlmenően, van egy másik közbenső réteg vosmielektronny árnyékolás mag. Ezért, az alumínium fém tulajdonságai sokkal erősebb, mint a bór. Azonban a kémiai kapcsolat CON-alakított alumínium Dru-gimi elemek elsősorban kovalens jellegű.
Azonos struktúra külső elektronikus réteg a bór és alumínium atomok okoz hasonlóságokat a tulajdonságok ezen elemek. Azonban, az átmenet a bór és az alumínium atom nagyon megnő tartomány (0091-0143 nm), és ezen túlmenően, van egy másik közbenső réteg vosmielektronny árnyékolás mag. Ezért, az alumínium fém tulajdonságai sokkal erősebb, mint a bór.
Az elektronikus konfiguráció a külső elektronsugár réteg ns2np5 halogénatomok, így a kialakított kémiai kötésen részt vehet 1, 3, 5 vagy 7 elektronokat. Hiánya miatt d - pályák, amelyek mozogni párosítatlan elektronok fluortartalom kötő részt egy elektron.
Azonos struktúra külső elektronikus réteg a bór és alumínium atomok okoz hasonlóságokat a tulajdonságok ezen elemek. Azonban, az átmenet a bór és az alumínium atom nagyon megnő tartomány (0091-0143 nm), és ezen túlmenően, van egy másik közbenső réteg vosmielektronny árnyékolás mag. Ezért, az alumínium fém tulajdonságai sokkal erősebb, mint a bór. Azonban a kémiai kötések formázott alumínium más elemekkel, elsősorban kovalens.
Azonos struktúra külső elektronikus réteg a bór és alumínium atomok okoz hasonlóságokat a tulajdonságok ezen elemek. Azonban, az átmenet a bór és az alumínium atom nagyon megnő tartomány (0091-0143 nm), és ezen túlmenően, van egy másik közbenső réteg vosmielektronny árnyékolás kernel. Ezért, az alumínium fém tulajdonságai sokkal erősebb, mint a bór. Azonban a kémiai kötések formázott alumínium más elemekkel, elsősorban kovalens.
Azonos struktúra külső elektronikus réteg a bór és alumínium atomok okoz hasonlóságokat a tulajdonságok ezen elemek. Azonban, az átmenet a bór és az alumínium atom nagyon megnő tartomány (0091-0143 nm), és ezen túlmenően, van egy másik közbenső réteg vosmielektronny árnyékolás mag. Ezért, az alumínium fém tulajdonságai sokkal erősebb, mint a bór. Azonban a kémiai kötések formázott alumínium más elemekkel, elsősorban kovalens.
Azonos struktúra külső elektronikus réteg a bór és alumínium atomok okoz hasonlóságokat a tulajdonságok ezen elemek. Azonban, az átmenet a bór és az alumínium atom nagyon megnő tartomány (0091-0143 nm), és ezen túlmenően, van egy másik közbenső réteg vosmielektronny árnyékolás mag. Ezért, az alumínium fém tulajdonságai sokkal erősebb, mint a bór. Azonban a kémiai kötések formázott alumínium más elemekkel, elsősorban kovalens jellegű.