kémiai affinitás
Kémiai affinitás (affinitás p-TION) termodinamikai paraméter. rendszer jellemző eltérést az állami kémiai. egyensúlyt. Ha a p-CIÓ írásos formában egyenlet:
ahol - vegyi anyag. potenciál volt. kiindulási reagensek és a termékek. Az egyensúlyi állapot
Ha A> 0 nem egyensúlyi állapotban a rendszer jellemzi feleslegben a kiindulási reagensek és a egyensúlyba p-TION kell menni balról jobbra; és amikor <0, наоборот, система содержит избыток продуктов и р-ция должна идти в противоположном направлении. X. с. равно макс. полезной работе р-ции, взятой со знаком минус. X. с. определяет собственно хим. процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внеш. давления (см. Максимальная работа реакции).
Egység X. S.-J / mol.
X. szabványos. A 0 képlet adja meg:
ahol - standard kémiai. potenciál volt. reagensek és a termékek (lásd. standard állapotban). X. szabványos. kapcsolatos standard Gibbs energia változás és az egyensúlyi állandó K p-CIÓ:
ahol T - absz. temp; R - gázállandó.
A kémiai. Termodinamika X. együtt. tekinthető együtt a kémiai. változó (ún. telítettségi fokának p-CIÓ, a futások száma r-CIÓ). Ha a rendszer változása mólszáma dni komponens csak akkor következik be, mint egy kémiai reakció eredményeképpen. p-CIÓ (zárt rendszer), majd a DNI kapcsolódó szerint:
Az integrációs ennek kapcsán vezet kifejezések:
ahol - volt. móljainak száma a kiindulási komponensek és termékek a kezdeti időben. Ezek a kifejezések kritikusak a kém. változó Gibbs energia rendszer
A X. c. és kém. változó az termodinamikai. leírása egy zárt rendszer, ahol a reverzibilis kémiai áramlik. p-CIÓ, olyan módon eltér a hagyományos Gibbs leírás. A cél egy ilyen leírást - csökkentse a változók számát ni. nj figyelembe véve a sztöchiometriai p-CIÓ. Összesen különbségek a termodinamikai potenciálok egy ilyen rendszer - a belső. energiája az U, entalpia H, G Gibbs energia, Helmholtz szabad energia F - m b .. képviseletében a F-x
(S - entrópia a rendszer, V - a térfogatot; p - nyomás). Ebből következik:
t. e. X. c. Ez a származék bármely termodinamikai. kapacitás vegy. változó állandó természetünk. A változók az egyes potenciálok. Ezekben a kifejezésekben tagja helyettesíti a felhasznált mennyiség a hagyományos (Gibbs) leírása. Ebben az esetben ahelyett, hogy a változók száma (k + r), csak egy független változó Ha egy rendszer fut független r p-TIONS, hogy leírja a rendszer, írja r vegyszer. és a változók értékei r X. c. L.
X. a. és kém. nevükön a t változó. nevezett. makroszkopikus belső paramétert. rendszer. Ez azt jelenti, hogy először is, az A és egyedülállóan kifejezve a paramétereket a rendszer (Chem. Potenciálok száma mól) és sztöchiometrikus. együtthatók. és másodszor, az A és jellemzésére egyértelműen termodinamikai állapotát. egyensúlyi (k = 0 minden egyensúlyi állapotok). A termodinamika az irreverzibilis folyamatok, az értéke A / T minősül generalizált termodinamikai. erő és a sebesség a kémiai. p-CIÓ - idő) - egy olyan általános áramlását. A terméket (A / T) W hatására pro-entrópia a rendszer miatt a kémiai. reakciót. Közel a termodinamikai állapotát. egyensúly posztulált közötti kapcsolat W és A / T típusú:
együtthatók. Lhim hívják. Chem. vezetőképesség.
A koncepció a X. és. T. de Donde be 1922-ben.
Irod cm. cikk értelmében. Termodinamika irreverzibilis folyamatok, termodinamikai potenciálok.
===
App. Irodalom a cikk „kémiai affinitás”. ismeretlen
Oldal „kémiai affinitás” alapján készített kémiai enciklopédia.