A kémiai affinitás katalógus
kémiai affinitás
Kémiai affinitás (affinitás-reakció), termodinamikai rendszer paraméter jellemző az eltérés a állapotban kémiai egyensúly. Ha a reakciót van írva, mint uraveniya:
ahol L1. LK - kezdeti reaktánsok, Lk + 1. Lk + m - reakciótermékek, v1,. vk és vk + 1. VK + m - sztöchiometrikus. faktor, a kémiai affinitás. És különben is:
ahol - a kémiai potenciálok rendre kiindulási reagensek és a termékek. Az egyensúlyi állapot
Amikor A> 0 a nem egyensúlyi állapotban a rendszer jellemzi feleslegben a kiindulási reagensek és az egyensúly elérése választ kell menni balról jobbra; és amikor <0, наоборот, система содержит избыток продуктов и реакция должна идти в противоположном направлении. X. с. равно макс. полезной работе реакции, взятой со знаком минус. ХИМИЧЕСКОЕ СРОДСТВО с. определяет собственно химический процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внешний давления (см. Максимальная работа реакции).
Egység kémiai affinitás S.-J / mol.
Szabványos kémiai affinitása a. A 0 képlet adja meg:
ahol - standard kémiai potenciálja a reagensek és a termékek, illetve (lásd a szabványos állapotban.). Szabványos kémiai affinitása a. kapcsolatos standard Gibbs energia változása a reakció és az egyensúlyi állandó K:
ahol T - absz. hőmérséklet; R - gázállandó.
A kémiai termodinamika, kémiai affinitás. figyelembe együtt kémiai változó (más néven a mértéke a reakció teljességének, a futások száma a reakció). Ha a rendszer változása mólszáma DNI komponens csak akkor következik be, mint eredményeként a kémiai reakció (zárt rendszer), majd a DNI kapcsolódó szerint:
Az integrációs ennek kapcsán vezet kifejezések:
ahol - rendre a mólszáma a kiindulási komponensek és termékek a kezdeti időben. Ezek a kifejezések elengedhetetlen a kémiai energiát a rendszer változó Gibbs
Használata kémiai affinitása a. és kémiai változó tartani tudja a termodinamikai leírása zárt rendszerben, ahol a megfordítható kémiai reakciók, olyan módon eltér a hagyományos leírása Gibbs. A cél egy ilyen leírást - csökkentse a változók számát ni. nj figyelembe véve a reakciósztöchiometria. Összesen különbségek a termodinamikai potenciálok egy ilyen rendszer - a belső. energia U, entalpia H, G Gibbs energia Helmholtz szabad energia F - ábrázolható, mint egy általános képletű:
(S - entrópia a rendszer, V - a térfogatot; p - nyomás). Ebből következik:
t. e. a kémiai affinitás. Ez egy származéka bármely termodinamikai potenciálja a kémiai állandó változó jellegére. A változók az egyes potenciálok. Ezekben a kifejezésekben tagja helyettesíti a felhasznált mennyiség a hagyományos (Gibbs) leírása. Ebben az esetben ahelyett, hogy a változók száma (k + r), csak egy független változó Ha egy rendszer fut r független reakciók leírására a rendszer meg kell adnia a kémiai változók r és r értékeit kémiai affinitás. L.
X. a. és változó kémiai nevén az úgynevezett makroszkopikus belső paramétert. rendszer. Ez azt jelenti, hogy először is, az A és egyedülállóan kifejezve a paramétereket a rendszer (kémiai potenciálok, a száma mól) és sztöchiometrikus. arány és, másodszor, az A és jellemzésére egyértelműen termodinamikai egyensúlyban (k = 0 minden egyensúlyi állapotok). A termodinamika az irreverzibilis folyamatok, az értéke A / T minősül generalizált termodinamikai erő, sebesség kémiai reakciók - idő) - A terméket az általánosított protokoll feldolgozását (A / T) w meghatározza az entrópia termelés a rendszer miatt kémiai reakció. Közel a termodinamikai egyensúly Feltételezik közötti kapcsolat W és A / T típusú:
Lhim tényezőnek nevezett kémiai vezetőképesség.
A koncepció a kémiai affinitás. T. de Donde be 1922-ben.
Irodalom cm. Az Art. Termodinamika irreverzibilis folyamatok, termodinamikai potenciálok.
Kémiai Lexikon. 5. kötet >> A cikkek listája