Kálium kémia elemek tulajdonságai
Áttekintése és előállítási módszer
A leggyakoribb ásványok tartalmazó kálium-: szilvit KC1 Arcanite K2 SO4. kálium-nitrát KNO3. kálium-földpát (ortoklász) K [AISi március 8.), kálium-csillám KAyAlSisOioHOH - Fk. Karnal-lit KCI - MgCI2 -6 H 2 0, stb
A vegyületek ismert az ókorban. Kálium előállított fémet 1807 angol kémikus Davy elektrolízisével kausztikus nedves Kalna, aki hívta potassiem, 1809-ben, Gilbert állítás életű hívás potassy kálium (az arab al-hamuzsír-kálium). Ezt a nevet fogadták el Magyarországon 1840-ben
A skála a termelés és a fogyasztás kálium sokkal alacsonyabb, mint natrnya. A kémiai tulajdonságok közel natrnyu kálium, de nagyobb reaktivitást. Emiatt a kálium egyre nehezebb, és azokban az esetekben, ahol a kálium-vagy nátrium-viszonylag ekvivalens inkább nátrium. A pro-gondolkodás kálium elő közötti cserereakcióban egy fém-cal nátrium-N KOH vagy KO: KOH - f - Na -> NaOH + K; KCI + Na - «-» - NaCl + K. esetében perzom reakció történik az olvadt-útmutató roksndom KOH és folyékony nátrium - ellenáramú tányéros oszlopot D promóciós rec 380-440 ° C, a második -Átmenő olvadt só telt KC1 nátrium-gőz 760-800 ° C; kálium-fejlődött gőzök kondenzáljuk. Elektrolízis olvadt KOH és COP) a-változás kicsi, mivel az alacsony jelenlegi hozam nagy n a kémiai aktivitását kálium-TION,
Atomic jellemzőit. Nukleáris meghalt 19 és atomi tömege 39,098. e. m. az atomi térfogata 43,50 * 10 -6 m 3 / mol. Atomsugár (NE - metál) 0,236 nm, az ionos sugara K + 0,133, kovalens 0,203 nm. Konfiguráció külső elektronhéjakat atomok kálium P3 április 6 s'. Ka-ly két stabil izotópok 39 K (93,08%) és a 41 K (6,91%) és a kissé radioaktív izotóp 40 K (0,0119%) felezési idővel 1,32-10 9 év. Számos mesterséges radioaktív kálium-isotopy öltözködés, beleértve a gyakorlati alkalmazása az izotóp található „K felezési idővel 0,52 nap. Kálium rec szobahőmérsékleten ob rendelkezik o. I. K. egy rácsos a időszakban a = 0,5247 nm energiájú kristályos rács 90,2 mJ / kmol ionizációs potenciál kálium / (eV). Electro-negativitás 4,339, 31,81, 45,9 elektron kilépési munka q> = 2,22 eV kilépési munkáját 0,8 elektron bármely .. kálium-egykristály metszettel: q> = 2,4 eV a (100), f = 2,75 eV a (PO) f = 2,35 eV (111) arc.
kálium-Brinell keménysége HB szobahőmérsékleten 0,4 MPa. kálium lejárati nyomását N. S. Kurnakovu és A. I. Nikitinskomu 0,9 MPa mátrix rec átmérője 15,25 mm és 2,86 mm-es kimeneti (295,15 K). normál rugalmassági modulusa E feszültség 83 K egyenlő 3,5 GPa. E modulus értékeket kapott egykristály-nek mintákat, nagymértékben függ azok tájolását. Tehát, a 80 K, értéke E irányában <11 1> 6.5 GPa és 1,30 GPa csökken az irányt <100>.
Kálium magas összenyomhatósága alatt alkalmazott nyomás: x = 32,4 x 10 -11 Pa -1.
Kálium - lúgos fém elem aktívabb, mint a nátrium. Kémiai tulajdonságok közelebb kálium- és rubídium TSE-Zia mint a nátrium-N-lítium. Minden kémiai vegyületek, beleértve a hidridek, oxidációs állapotban +1.
Kálium levegőn nagyon gyorsan borított laza film hidroxi-sorok, így tárolják kerozin vagy paraffin olajjal. Ha egy nem-szignifikáns levegőn hevítve lángra kálium.
Kálium - az egyik legnagyobb elektropozitív elemek. A feszültségtartomány messze megelőzve kálium-hidrogén és kiszorítja azt a vizet, amely egy erős bázis KOH-dal.
A vegyület stabil légköri nyomáson tartjuk és melegítjük, hogy 400 ° C-on, majd elkezd bomlani képződése a kálium-oxid K2 0. Ez a Oquendo egy kristályrácsba CaF2 periódussal 0 = 0,644 nm, X-ray sűrűsége 2,33 mg / m3.
KOH kálium-hidroxid egy szilárd, fehér, Crunch-kuyu tömegsűrűsége 2,04 Mg / m 3 plavyaschuyusch át 360,34 ° C-on Egy vizes kálium-hidroxid a kálium-hidroxid nazvaine. Ho Rosho KOH-t feloldunk a metil- és etil-alkoholok, ezek a megoldások a kötő-alkoholos kálium-hidroxid-oldattal. A képződéshő Ar KOH / mod = 102,3 kJ / mol, sűrűség szerinti vegyületet 2,1 mg / m 3 olvadási hőmérséklet 678 K (405 ° C). KOH könnyen oldódik vízben.
Mivel a klór Calne képez CO-klorid, amely elkezd párologni hőmérsékleten sokkal alacsonyabb, mint az olvadási hőmérséklete (GPL = 708 ° C). A kristályrács NaCl típusú CO-azzal az időszakkal, a = 0,6277 nm.
kálium-karbid K2 C2 úgy állítjuk elő kálium-acetil-Len 50 ° C hőmérsékleten, azzal jellemezve, rendkívül magas kémiai aktivitást, még akkor is a légkörben meggyullad SiO2 és C02; vízzel történő reakcióval felrobban.
Kálium képez nagyszámú kémiai vegyületek elektroot-negatív elemek-mindenekelőtt elemekkel III - VIB al-csoportok, például a gallium, a tallium, ón, bizmut, ólom, jelző beállítása. Ezekben a vegyületekben, rendszerint érvényesül INNO-ionos vagy kovalens típusú kötésekre. Nátrium, az egyik legközelebbi szomszédai a csoportban, képez fázist Calne Laveca KNa MgCu 2 2. típusú (C15). Ha acteristic jellemzője ennek a vegyületnek - a fém kapcsolat természete atomok közötti do aliya és nátrium. Folyamatos szilárd oldatok a rendszerben ütemű bevonásával kálium nem figyelhető normál körülmények között.
Kálium - nagyon puha és képlékeny fém, könnyen támadható Pla-terrorista hidegalakítással.
Kálium szignifikánsan szűkebb ipari alkalmazás képest nátrium, amely által okozott a nagyobb kémiai AK-konyság és a megnövekedett költségek. Kálium használják a termék-TION-peroxid kro szolgáló regenerációs oxigént. nátrium-ötvözetek 40-90% K, megtartva a folyékony állapotban szobahőmérsékleten, nélkülözhetetlenek a hűtőszerek a gyors tenyésztő reaktorok, például együtt kedvező nukleáris tulajdonságokkal EGYÉNEKNEK-lefölözött van hővezető több rend-nek kiváló hővezető konvencionális folyadékok.
Párok kálium ötvözetek nátrium lehet használni, mint a működő szervezetben a közlekedés energetikai létesítményeket, mivel ezek az anyagok kis olvadás- és forráspontja, és a magas kritikus paramétereit ezen fémek és a nagy értékei párolgási hője.
Ionizációs potenciálja alacsony kálium-atom, valamint egyéb alkálifémek, meghatározza annak használata gázkisülési eszközök.
Széles körben használják a nemzetgazdaságban kapott káliumot se literes - az egyik legértékesebb műtrágya. Ez is van-felhasználások gyártására puskapor, szemben a nátrium-nitrát aligha higroszkópos. Nagy ipari fontossága kálium-hidroxid. A szakterületen ez a termék elsősorban elektrolízisével 1 káliumklorid oldatban. A legtöbb kálium-hidroxid transz-hordozott formájában koncentrált oldatokat (körülbelül 50%). Az oldat bepárlásával kapott szilárd KOH. kálilúggal
Ez főleg a gyártás szappan, mint egy abszorber szén-dioxid. A szappant és az üvegiparban, valamint a festés, szőkítés és mosás gyapjú termékek széles körben használt kálium-karbonát K2 CO3.