Inert gázok - Nagy Szovjet Enciklopédia
2,6 MN / m 2). ** A tömeg számát a leghosszabb életű izotópja.
Hosszú ideig, megkísérli megszerezni kémiai vegyületek inert gázok nem sikerült. Véget fogalmak abszolút kémiai inaktív inert gázokat nem kanadai tudós N. Bartlett, aki 1962-ben számoltak be a vegyület szintézisének Xe PtF6. Az ezt követő években azt előállították nagyszámú vegyületek Kr, Xe és Rn, amelyben inert gázok a oxidációs állapotban +1, +2, +4, +8 és +6. Lényeges, hogy annak érdekében, hogy ismertesse a vegyületek szerkezetét nem igényel radikálisan új ötletek a természet a kémiai kötés. és kommunikációs inert gáz vegyületek is jól leírták, például, a molekulapálya módszerrel (lásd. Valcncy. molekulapálya módszer). Mivel a gyors radioaktív bomlás Rn a kapott vegyületeket kis mennyiségben, és összetételük van beállítva kísérletképpen. Vegyületeket Xe lényegesen stabilabb vegyületeket Kr, és Ar kapjunk stabil vegyületek és könnyebb inert gázokat még nem sikerült. A legtöbb inert gázokat részt vevő reakciókat fluor. Egyes anyagok által termelt ható Az inert gázokat a fluor- vagy fluor-tartalmú szerek (SbF 5. PtF6 és t. D.), Egyéb fluoridok a bomlása alatt képződött inert gázok. Vannak arra utaló jelek a előfordulásának lehetősége reakciók Xe és KR klórral. Kapunk oxidok (XeO3. XeO4) oxi-halogenidek és inert gázok.
Irod Finkelshteyn D. N. inert gázok. M. 1961 Fastovskiy V. G. Rovinskiy AE Petrovskiy Yu. V. inert gázok. M. 1964; Kramer F. inklúziós vegyületek. per. vele. M. 1958; Berdonosov SS Inert gázok tegnap és ma, M. 1966, Vegyületek nemesgázok. per. az angol. M. 1965 Cotton F. J. Wilkinson. Részletes Szervetlen Kémiai. per. az angol. 2. rész, M. 1969 .; Dyatkina M. E. Elektronikus szerkezetét inert gáz vegyületek. "Journal Szerkezeti Kémia", 1969. Vol. 10, № 1, p. 164.
