Hőkapacitás - studopediya
Hőkapacitás - a hőmennyiség # 948; Q, amelynek meg kell értesíteni a testet, hogy növelje a hőmérsékletet egy fokkal:
1) moláris hőkapacitása megegyezik a hőmennyiség # 948; Q, amelynek be kell jelenteni kmol anyag növeli annak hőmérsékletét egy fokkal
2) tömege (specifikus) hőkapacitása megegyezik a hőmennyiség # 948; Q, amely szükséges, hogy tájékoztassa az egység súlya anyag növeli annak hőmérsékletét egy fokkal
3) a térfogati fajhője a hőmennyiség # 948; Q, amelyet be kell jelenteni, hogy a egységnyi térfogatú anyag növeli annak hőmérsékletét egy fokkal
Összehasonlítása alapján formulák (7,16) és az (7.17)
Hőkapacitás természetétől függ a termodinamikai folyamat, amelyben a rendszer felmelegszik. Ezzel kapcsolatban koncepciót vezetett fajhő állandó térfogatú Cv és Cp nyomást.
A fajhő állandó meghatározott térfogat izochor folyamat, amelyben az energia csere a gáz és a környezet kerül sor, csak a hő formájában, és a hőbevitel igényel csak egy változás a belső energia a gáz.
Moláris hőkapacitás állandó térfogaton
ahol R- egyetemes gázállandó.
A moláris fajhője ideális gáz állandó térfogaton függ csak a fokok száma szabad molekulák.
A fajhő állandó nyomás kerül meghatározásra izobár folyamat, amelyben az energia kicserélődik a munka formájában, és a hő formájában. Gázt a hő fordított a változás belső energiája a gáz és a teljesítése a munkájukat.
A moláris fajhő állandó nyomáson
Behelyettesítve ez a viszony helyett PDV = és
Mólarány specifikus futamok állandó nyomáson és térfogata,
Az egyatomos gázmolekulák (i = 3)
Kemény kétatomos molekulák (i = 5)
Kemény háromértékű vagy többértékű molekulák (i = 6)
Az elméleti és a kísérleti értékek a fajhő állandó térfogaton 1. táblázatban látható (lásd. Táblázat).
A klasszikus elmélet, az ideális gáz hőkapacitása nem függ a hőmérséklettől. Azonban a hőkapacitása reális gázok hőmérsékletfüggő, ezért meghatározni minden hőmérséklet tartományban külön-külön.
A növekedés a tényleges egyedi melegíti a kétértékű és többértékű gáz hőmérséklet-növekedés miatt figyelemre méltó befolyása a rezgőmozgás atomok belül a komplex molekulák, hogy változtatni az energia, valamint a termikus disszociációja a molekulák (bomlási komplex molekulák egyszerűbb). Az energiafelhasználás disszociáció növekedéséhez vezet a hőkapacitása gázokat.
1. táblázat - A fajhője gáz állandó térfogaton.
A szám az atomok és molekulák
A több szabadsági fokkal