Hogyan állapítható meg, az oxidáció mértékét
Az oxidáció mértéke - a töltés kondicionált tartalmaznak a molekulában, akkor kap atom által teljes elfogadása elektronok, azt feltételezve számítják ki, hogy minden csatlakozás ionos jellegű. Hogyan állapítható meg, az oxidáció mértékét?
Meghatározása az oxidáció mértékét
Vannak töltött részecskék ionok, a pozitív töltés megegyezik az elektronok száma által termelt egyetlen atom. A negatív töltés a ion egyenlő az elektronok száma kapott egyetlen atom kémiai elem. Például, a rögzítési elem, például egy Ca2 + azt jelenti, hogy az atomok az elemek elvesztette egy, kettő vagy három elemet. Ahhoz, hogy megtalálja a készítmény ionos vegyületek és molekuláris vegyületek, tudnunk kell, hogyan kell meghatározni a mértékét oxidációját elemekkel. Oxidációs állapotban van negatív vagy pozitív, vagy nulla. Tekintettel az atomok száma, akkor az algebrai oxidáció mértéke a molekulában nulla.
Annak megállapításához, az oxidáció mértékét az elem kell, hogy vezérelje bizonyos ismerete. Például, fémvegyületek pozitív oxidációs állapotú. A nagyobb fokú oxidációs számának felel meg a periódusos rendszer, ahol egy elem. A fémek, az oxidáció mértékét lehet pozitív vagy negatív. Ez olyan tényezőktől függ, hogy hogyan kapcsolódik a fématomhoz. Például, ha csatlakoztatva a fématomhoz, akkor a fokozat negatív lesz, és ha párosul egy nemfémes, a mértéke pozitív lesz.
Negatív ugyanazt a magas fokú oxidációját a fém lehet meghatározni, kivonva az nyolcas csoport számát, ahol a kívánt elemet. Mint általában, ez egyenlő az elektronok száma a legkülső réteg. Ezek az elektronok is megfelel a csoport számát.
Hogyan kell kiszámítani az oxidáció mértékét
A legtöbb esetben, az oxidáció mértékét egy adott atomja nem esik egybe a kötések, hogy képez, azaz ez nem egyenlő a elem vegyértékének. Szemléletesen, ez látható a példa a szerves vegyületek.
Emlékeztessen vegyérték szén szerves vegyületek egyenlő 4 (azaz 4 egy vegyértékkötést képez), de az oxidáció mértékét a szén, így például metanol CH 3OH jelentése -2, 4, hogy CO 2 CH4 -4, hangyasav HCOOH + 2. Valcncy mért száma kovalens kémiai kötések, beleértve azokat, amelyek eredetileg a donor-akceptor mechanizmus.
Amikor az oxidáció mértékét az atomok a molekulák, egy elektronegatív atommal, annak oldalsó elmozdulása egy elektronpár, szerez felelős -1, ha a két elektron pár, hogy lesz -2 töltés. Az oxidációs foka nem befolyásolja a kapcsolatot azonos atomok. Például:
- Kommunikáció C-C atomok egyenlő a nulla oxidációs állapotú.
- Kommunikáció C-H - itt, a legtöbb elektronegatív szénatom fog megfelelni a felelős -1.
- Kommunikáció C-O szén töltés kevésbé elektronegatív, egyenlő lesz az egyik.
Példák a meghatározására az oxidáció mértékét
- Az ilyen molekula egyaránt CH 3CI három C-HC kapcsolat). Így, az oxidáció mértékét a szénatom ez a vegyület egyenlő lesz -3 + 1 = -2.
- Azt találjuk, oxidációs számú szénatomot tartalmaznak a molekulában acetaldehid Cˉ³H3-C¹O-H. Ebben az összefüggésben három kötéssel C-H fog járulni a teljes töltés a C-atom, amely egyenlő (Cº + 3e → C³) -3. A kettős kötés jelentése C = O (itt az oxigén gyűjt elektronok egy szénatom, mivel az oxigén sokkal elektronegatív) adja a töltés C atom, ez egyenlő +2 (Cº-2e → C²), a CH bond felelős -1, így a teljes díjat a C atom: (2-1 = 1) +1.
- Most azt látjuk, az oxidáció mértékét etanol a molekulában: Cˉ³H-Cˉ¹H2-OH. Itt, a három C-H kötést ad a teljes töltés C atom, ez egyenlő (Cº + 3e → C³) -3. Két kötések C-H lesz felelős a C-atom, amely egyenlő a -2, a kapcsolat C → O fogja terhelni +1, majd a teljes töltés a C-atom: (-2 + 1 = -1) -1.
Most már tudja, hogyan kell meghatározni az oxidációs állapotát egy elem. Ha van legalább egy alapvető ismereteket a kémia, akkor kapnak a feladat nem lesz probléma.