Hidroxidok - Kémiai Encyclopedia - Enciklopédia és Szótár
szervetlen sók. Conn. fémek általános-ly f M (OH) n. ahol u az oxidációs foka fém M. bázisok vagy amfoter vegyületek. G. lúgos schel.-földet. fémek és Tl (I) nevezzük. lúgok,
Kristályos. rács G. lúgos és schel.-földet. tartalmaznak fémionok OH -. to- könnyen kimutatható, mint egy széles sávban az IR-spektrumban 3600 cm-1. Lúg vízben oldva vannak kitéve Elektrolitikus. disszociációs alkotnak hidratált ionokat OH „és akvakationov fém tömény vizes p-PAX G. alkálifémek képezhet ionpárok, pl (K * + OH -) ..., c beépülését a molekulák szerkezete p-erator G. alkálifém. jó fém-szol. vízben, G. egyéb fémek kis oldható, és gyakran elválasztjuk a vizes p-PA, mint gélek különböző összetételű tartalmazó egy vízmolekula.
Azáltal amfoter G. közé Be (OH) 2. Zn (OH) 2. A1 (OH) 3. Ga (OH) 3. Sn (OH) 2. Pb (OH) 2. CrO (OH), és nek- és munkatársai. A kölcsönhatás. K-ter képeznek sókat erős bázisokkal -gidroksokompleksy, pl. R cink reakcióba léphetnek mind az a-és a bázis:
G. sok fémet, különösen elemek FVB t. periodicitás. Systems hajlamos polikondenzációs eljárás olyatsii oktatási áthidaló OH-csoportokat (lásd. Hydroxocomplexes). Ugyanakkor G. prsvrasch. A sztöchiometrikus összetett. Szoed. multi-gidroksoakvakompleksy tartalmaz ilyen pl. fragmentumok:
A formáció a Port. Ez hozzájárul a T növelésére-ry, r-ra koncentráció és hidrogénion exponens (pH). Az életkor előrehaladtával, a csapadékot többmagos gidroksoakvakompleksov gidroksogrupp visszafordíthatatlanul átalakul. hogy egy oxo-csoportot (pl oxolation folyamat.
Sok G. és vizes p-ry elnyelik CO2 a levegőből alkotnak karbonát, a-ter, így a sót. Amikor fűtés. G. alkálifémek, kivéve LiOH, megolvadt, és a többi, azaz. H. és LiOH, bomlanak fém-oxid és a víz, például. Cu (OH) 2 -> CuO + H 2 O. hidroxidok Cu (I), Ag (I), Au (I) bomlanak-oxid és a víz a folyamat azok kialakulását.
G. alkálifém kapjuk: elektrolízise vizes p-árok sók, leggyakrabban kloridok; ioncsere segítségével anioncserélők az OH-formában; Néha cseréje p-tsiyam pl. Li2 SO4 + Ba (OH) 2 -> 2L1OH + BaSO4. A visszamaradt fémeket a DOS. a csere kerület tsiyam. Bizonyos esetekben, G. schel.-földet. szintetizált fém kölcsönhatások. oxidjai vízzel, például. CaO + H2O -> Ca (OH) 2.
G. fordul elő a természetben. ide ásványok pl. gi-drargillita A1 (OH) 3. Brucite Mg (OH) 2. Között org. egy jól ismert H. feszültség. tetraalkilammo-niygidroksidy (NR 4) OH, ahol R = CH3. C2 H5; ők jól szol. a víz. osztály .B alapon. D. Stepin.
Kémiai Lexikon. - M. szovjet Encyclopedia, ed. I. L. Knunyantsa 1988
Lásd. Szintén `Gidroksidy` más szótárak