Hidrogén vegyületek nem - studopediya
Nonvolatile hidrogén vegyületet
Illékony hidrogén vegyületet
A nemfémes elemek hidrogén formája illékony vegyületek molekuláris szerkezetét. Normális körülmények között a gázok vagy folyadékok.
Nézzük először, hogyan kell változtatni a hidrogén tulajdonságait vegyületek nemfémek azokban az időszakokban, balról jobbra. Vegyük például a tulajdonságok a hidrogén fémek vegyületei a 2. időszak - a nitrogén és a fluor. Ammónia NH3 bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, és a hidrogén-fluorid HF - sav. Ugyanezek a tulajdonságok hidrogénatom-vegyületek elemei a 3. harmadban - foszfin PH3 és hidrogén-klorid-hidrokloridot.
Ezért, azokban az időszakokban elhagyta, a savas tulajdonságai illékonyabb hidrogén-vegyületek vizes oldatainak nemfémek amplifikált I.
1. Abban az időszakban, balról jobbra a ionok az elemek pozitív töltés növekszik. Ebben a tekintetben, a savas tulajdonságai illékony vegyületeket az elemek hidrogén vizes oldatban fokozott.
2. A csoportok felülről lefelé negatívan töltött anionok (így például F -. Cl -. Br -. I -) gyengébb, még mindig vonzza a pozitív töltésű hidrogén ionok H +. Ezzel kapcsolatban eljárást elősegíthetjük hasításával hidrogénionok H + és savas hidrogén tulajdonságait vegyületek növekedést.
3. A hidrogén nemfémes vegyület, amelynek a vizes savas oldatokat, reagálnak lúgok. Hidrogén ugyanazon nemfémes vegyületet, vizes oldatokban bázikus tulajdonságokkal rendelkező, reagál savakkal.
4. Oxidatív Activity hidrogénatom vegyületek nemfémek Csoport erősen növekszik lefelé. Például, az oxidált vegyületek a hidrogén-fluorid HF kémiai eszközökkel nem oxidálja a hidrogén-klór vegyületek HCI különböző oxidáló szerekkel. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a csoportok felülről lefelé erősen megnövekszik atom rádiusza, és ezért a visszatérés az elektronok segítik.
№ 10. 3. probléma megoldása. Primer amin (CnH2n + 1NH2) reagáltatva a savakkal és sói alkilammónium:
CnH2n + 1NH2 + HBr = [CnH2n + 1NH3] + Br-.
Sajnos, tömeg az amin-só képződik, és nem találunk azok összegét (például a mól tömeg ismeretlen). Menjünk a másik irányba. Emlékezzünk a törvény tömegmegmaradás: m (amin) + m (HBr) = m (só), így, m (HBr) = m (só) - m (amin) = 11,2-3,1 = 8,1.
A tömeg HBr megtalálják a száma, n (HBr) = N (amin), M (amin) = 31 g / mol.