Az emberek sürgős segítségre van szüksége)) hogyan tulajdonságait illékony hidrogénvegyületek - iskola
A nemfémes elemek hidrogén formája illékony vegyületek molekuláris szerkezetét. Normális körülmények között a gázok vagy folyadékok. Nézzük először, hogyan kell változtatni a hidrogén tulajdonságait vegyületek nemfémek azokban az időszakokban, balról jobbra. Vegyük például a tulajdonságok a hidrogén fémek vegyületei a 2. időszak - a nitrogén és a fluor. Ammónia NH3 bázikus tulajdonságokkal rendelkezik, és a hidrogén-fluorid HF - sav. Ugyanezek a tulajdonságok hidrogénatom-vegyületek elemei a 3. harmadban - foszfin PH3 és hidrogén-klorid-hidrokloridot. Ezért, azokban az időszakokban elhagyta, a savas tulajdonságai illékonyabb hidrogén-vegyületek nemfémek vizes oldatokban amplifikáljuk. 1) közötti időszakban a balról jobbra a ionok az elemek pozitív töltés növekszik. Ebben a tekintetben, a savas tulajdonságai illékony vegyületeket az elemek hidrogén vizes oldatban fokozott. 2) A csoportok felülről lefelé negatívan töltött anionok (így például F-, Cl-, Br-, I-) még gyengébb vonzzák pozitív töltésű hidrogén ionok H +. Ezzel kapcsolatban eljárást elősegíthetjük hasításával hidrogénionok H + és savas hidrogén tulajdonságait vegyületek növekedést. 3) Hidrogén nemfémes vegyület, amelynek a vizes savas oldatokat, reagálnak lúgok. Hidrogén ugyanazon nemfémes vegyületet, vizes oldatokban bázikus tulajdonságokkal rendelkező, reagál savakkal. 4) oxidációja aktív hidrogén-csoportok a vegyületek a nemfémes elemek erősen növekszik lefelé. Például, az oxidált vegyületek a hidrogén-fluorid HF kémiai eszközökkel nem oxidálja a hidrogén-klór vegyületek HCI különböző oxidáló szerekkel. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a csoportok felülről lefelé erősen megnövekszik atom rádiusza, és ezért a visszatérés az elektronok segítik.
A klór az egyik legaktívabb nemfémek valamivel kevésbé aktív, mint a fluoratom. Klór könnyen hozzáragad és képez kloridok elektron oxidációs állapotban -1. Vannak pozitív klór- oxidáció mértékét akár + 7. Ismert klór-oxidok: Cl2O, ClO2, Cl2O6 és Cl2O7. Minden nem stabilak, csak úgy kaphatunk, közvetetten és erős oxidáló szerekkel, mint a klór önmagában. Ez közvetlenül reagál fémek és nem fémek:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2P + 3S12 = 2RSl 3
A fluoratom gyakorlatilag ad elektronok során kialakított kémiai. kapcsolatokat csak csatolni egy elektron. Klóratom lehet a különböző vegyületek és elektron csatolja és könnyen biztosítja az összes hét vegyérték elektronok. Minden annak a ténynek köszönhető, hogy az orbitális sugara a Cl atom vegyérték elektronok körülbelül kétszer nagyobb, mint a atom F. Ezért a vonzóerő a vegyérték elektronok a sejtmagban a klór atomok átlagosan négyszer kisebb, mint a fluoratom.