Előállítása a klór a laboratóriumi és tanulmányozása tulajdonságait
Előadás a leckét
tanulsága Típus: együtt gyakorlati munka (órai tervezték 2 órán profil-csoport)
Cél: építse tovább a tudás nem fémek példája klór. Biztonságos ismerete redox reakciók példát tanulmányozza tulajdonságainak klór. Készítsünk a hozzárendelési № 37 USE.
Elérése a téma a tervezett eredmények:
- a klór képződést, mint a tudás nemfémes magas kémiai aktivitást mutatott oxidáló tulajdonságai;
- biztosítása megértését, hogy a klór a laboratóriumban, az oxidációs kloridok erős oxidáló;
- mastering a készségek kísérleti munkát;
- kialakulását készségek megfigyelni a haladás, a kísérlet és a következtetések levonása alapján megfigyelés;
- mastering technikák biztosítják a saját biztonsági és magatartási szabályokat, ha foglalkoznak mérgező anyagok; - tudatosság, hogy az elméleti feladatokat, a vizsga végzett a gyakorlatban.
- meghatározott oktatási célok és célkitűzések;
- tervezni a módokat és eszközöket, hogy elérjék az oktatási és ipari célokra;
- kiválasztani a leghatékonyabb módon kezelni az oktatási és kognitív feladatokat;
- egy csoportban dolgozni, hogy foglalkozzon a közös tanulási feladatok;
- használja szóbeli és írásbeli nyelvi indokolt védelmében ő szempontjából, annak megállapításait és következtetéseit;
- tartsa az elsődleges képességek oktatási és kutatási és tervezési tevékenység.
- kialakulhatna egy tudományos előrejelzés alapján a modern tudomány és a technológia terén;
- készségek fejlesztése a kommunikatív kompetencia;
- Végrehajtására szolgáló eszköz kémiai reakciók (APHR), amely egy kétnyakú gömblombikba; tippeket; tölcsér; üvegdugók; mérőhengerben
- Mangán-oxid (IV); koncentrált sósavat; nátrium-bromid; kálium-jodid-oldatot; tömény kénsav; fenolftalein; lúgos oldatot; nátrium-szulfit.
1. frissítése tudás.
Összehasonlítás az elektronikus szerkezete az atomok és a fluor- és klóratom ionok. Beállítás végzett két diák a táblánál. A többi tanuló egy feladatot egy notebook a kiviteli alakokban.
A feladat párban: összehasonlítása az elektronikus szerkezete az atomok és ionok a kémiai elem.- 1 tanuló fluor
- 2. tanuló: Klór
Végezze kölcsönös tesztelés. Két diák idején dolgozik a fórumon, és a zárt vége a szamár munkájának ellenőrzése.
Miért fluoratom történik csak negatív oxidációs száma?
Magyarázza a létezését különböző oxidációs fokú a klór, alapján az elektronikus szerkezet. Hogy az elektronikus Formula klóratomok különböző oxidációs állapota.
Beszéd diákok:
1) Ki és milyen körülmények között nyitva klórt?
2. Érdekes információt Klór: 1) használata a klór az első világháború; 2) klór fehérítő tulajdonságai;
2. Az új ismeretek megszerzésére.
2. előállítása 1. klórt a laboratóriumban, és a tanulmány a kémiai tulajdonságai.
Kérdésre. Melyek a javaslatok klórgyártó a laboratóriumban?
Lehetséges válaszok: az elektrolízis oldatok alkáli-fém-kloridok vagy sósav oldattal.
Táblázatok a folyamatok a táblánál. Felmérjük, hogy kívánatos és megvalósítható az alkalmazás elektrolízis a laboratóriumban. Következő beszélni, hogy hogyan lehetséges, hogy oxidálja a klorid ion, nem használják, mint oxidálószer elektromos áram? A legtöbb esetben, több tanulók úgynevezett oxidánsok: kálium-dikromát, kálium-permanganát, mangán-dioxid, és megfelelően hez oxidálják klorid-iont sósav klórrá.
Munka a bemutatót.
A diákok kapnak hozzárendelés: Tanulmány a prezentációs anyagok. Gyűjtsük össze az eszköz előállítására a klór a laboratóriumban a fotó-utasítást, ha a kiindulási anyagok koncentrált sósavat, és a mangán-oxid (IV) (kristályos). APHR használja a készüléket (a megvalósítására szolgáló berendezés kémiai reakciók). Ne feledje, hogy a klór mérgező, ezért a tapasztalat kerül sor a motorháztető alatt!
Nézd meg alaposan prezentációs anyagok (Diák № 1-10), és válaszoljon a kérdésekre az 1. táblázatban №.
2.2. Önálló munkát.- Javasolj más módszerekkel klór előállítására a laboratóriumban.
- Mely anyagokat is oxidálható klór. Tedd VXP.
Vedd a munkalap.
Változás munkalapok és válaszoljon kérdésünkre (párban működnek).
Tedd az egyenlet által javasolt kémiai reakció, és intézkedik a koefficiensek redox egyensúlyt.
Végezze kölcsönös vizsgálat segítségével diákat száma 11,12.
3. Biztosítsa a tudás. Összefoglalva az eredményeket a leckét.
A megoldás a probléma a minőség. (USE № 37) Végezzük el a egyenlet leírt reakciókat.
1 kiviteli alak, hogy a kristályos kálium-permanganátot adunk az elegyhez tömény sósavat. A kapott gázt vezetünk át a réz. A kapott anyagot vízben oldjuk, és hozzáadjuk a nátrium-hidroxid-oldattal. A kapott csapadékot-on kalcináltuk a fekete anyag képződik.
2 kiviteli alak Mangán-oxid (lV) hevítéssel reagáltatunk tömény sósavval. Az elválasztott gázt hajtunk át a forró oldatot kálium-hidroxid. A kapott oldatot két részre osztottuk. Az egyik részhez oldatához hozzáadjuk az ezüst-nitrát oldat, így egy fehér csapadék. A másik része a megoldásnak emelkedett nátrium-jodid alakított sötétbarna anyag. Tedd négy egyenlet ismertetett reakciókat.
MINDIG ellenőrizze frontálisan. a fedélzeten határozat felvett tanár.
1. Adjon az ezek megvalósításához az osztályban:
A) dolgoztam, van az eredmény, elégedett az eredménnyel;
B) dolgoztam, de lehetne jobban csinálni;
B) Próbáltam, de nehéz volt, sokan nem ismert;
2. Mérje az érzelmi állapot:
A) kényelmes; b) kényelmetlen;
3. Úgy gondolja, hogy a lecke egyértelmű volt: a) igen; b) nem
4. Úgy gondolja, hogy az anyagot nehéz észlelni, mert kísérletek klórrá akkor viselkedjék?
Kapcsolja be a munkalapokat, hogy ellenőrizze a tanár.
A / X :. 276 oldal 34 bekezdés № 1-7 primer 11 cl. "Általános kémia" O.S.Gabrielyan, I.G.Ostroumov, S.N.Solovev, F.N.Maskaev- 1. függelék
- 2. függelék