Az elektronikus konfigurációja atomok

Az elektronikus konfiguráció az atomok. A szerkezet a elektronhéjak atomok az első három időszakok

Elektronikus konfigurációja atomok - egy numerikus képviselete az elektron pályák. Elektronikus pályák - különböző alakja ebben a régióban található, a mag körül, amely matematikailag várható jelenléte az elektron. Elektronikus konfiguráció segítségével gyorsan és könnyen megmondani, hogy hány elektron pályáknak az atom, valamint hogy meghatározzák az elektronok száma az egyes orbitális. A cikk elolvasása után, meg fogja tanulni a módszer kidolgozásának az elektronikus konfigurációkat.

Keressen ös atom. Minden atom van egy bizonyos számú elektronok társul hozzá. Keressen karakter atom a periódusos rendszerben. Atomic szám - egy pozitív egész szám 1-től kezdődően (hidrogén) és a növekvő egy minden ezt követő atom. Atomic szám - a szám a proton az atom, és így, ez is az elektronok száma az atom nulla töltés.

Határozza meg a töltés atom. A semleges atomok lesz azonos elektronok száma, amint az a periódusos. Azonban, töltésű atomok lesz egy nagyobb vagy kisebb az elektronok száma - attól függően, hogy a nagyságát a töltésüket. Ha fut egy feltöltött atom, összeadást vagy elektronok az alábbiak szerint: adjunk hozzá egy elektron minden negatív töltés és kivonni egy-egy pozitív.

• Például, egy nátrium-atom egy felelős -1 lesz egy extra elektron azon túlmenően, hogy az alap, az atomszáma 11. Más szóval, az összege az atom lenne 12 elektronok.

Ne feledje, a alaplistáját pályák. Amint az atom növeli az elektronok száma, töltse különböző sublevels az elektron héj az atom szerinti előre meghatározott sorrendben. Mindegyik alréteg az elektron héj, hogy tele, tartalmaz még az elektronok száma. Vannak a következő sublevels:

• s-szintalatti (bármely számú elektronikus konfiguráció, amely előtt áll a levél „s”) tartalmaz, egyetlen orbitális, és a szerint a Pauli-elv. egy orbitális tartalmazhat legfeljebb 2 elektront, ezért, mindegyik s-szintalatti elektron héj 2 lehet egy elektron.
• p-alréteget tartalmaz három orbitális, és ezért tartalmazhat maximum 6 elektronok.
• d-pályák alréteg 5, így előfordulhat, hogy akár 10 elektronok.
• F-pályák alréteget tartalmaz 7, így előfordulhat, hogy akár 14 elektronok.

Értse az elektronikus konfiguráció a felvételt. Elektronikus konfiguráció rögzített annak érdekében, hogy pontosan tükrözik az elektronok száma az egyes orbitális. Pályák szekvenciálisan rögzítjük, a atomok száma minden egyes orbitális van rögzítve felső indexben jobbra az orbitális. A kitöltött elektron konfiguráció formájában szimbólumok sorozatát és felső index sublevels.

• Például, a legegyszerűbb elektron konfiguráció: 1s 2 2s 2 2p 6. Ez a konfiguráció azt mutatja, hogy van két 1s szintalatti elektron, két elektron - 2s-alréteget, valamint hat elektronok a szintalatti 2p. 2 + 2 + 6 = 10 elektronok összesen. Ez - a elektronikus konfigurációját egy semleges Ne atom (atomszámú neon -10).

Megjegyzés sorrendben pályák. Tartsuk szem előtt, hogy az elektronikus pályák vannak számozva növekvő sorrendben az elektron héj, de vannak rendezve növekvő energia. Például, tele 4s orbitális 2 van egy alacsonyabb energia (vagy kevesebb, mobil), mint a részlegesen megtöltött vagy töltött 3d 10. Ezért első írásos orbitális 4s. Ha már tudja, az, hogy a pályák, könnyen töltse ki őket megfelelően az elektronok száma egy atom. Az, hogy a kitöltő pályák az alábbi:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5S, 4d, 5p 6s 4f 5d 6p, 7-es, 5f 6d 7p.

<





?php include ($ _SERVER [ "DOCUMENT_ROOT"] "/ vstavki / blokvtext2.html".); ?>

• Az elektronikus konfigurációja az atom, amelyben az összes pályák vannak töltve, a következő lesz:

2 4s 3d 4p 10 6

5s 5p 2 10 4d 6

4f 14 6s 2 6p 6 10 5d

7s 2 5f 14 10 6d 7p 6

• Megjegyezzük, hogy a fenti rekordot, amikor az összes kitöltött orbitális elektronikus konfiguráció Uuo elem (Ununoctium) 118, atomok, a periódusos rendszer a legnagyobb számot. Ezért ez a elektron konfiguráció tartalmazza az összes ismert korunkban elektronikus sublevels semleges töltésű atomra.

Töltsük meg a pályákat szerint az elektronok száma az atom. Például, ha azt akarjuk, hogy írjon az elektronikus konfiguráció semleges kalcium atomok, meg kell kezdeni a keresést az atomi száma a periódusos rendszer. A rendszáma annak - 20, akkor egy olyan konfigurációs atomok 20 elektronok, szerint a sorrendben a fent megadott.

• Töltsük meg a pályákat szerinti sorrendben megadott amíg el nem éri a huszadik elektron. Az első 1s pályák két elektron pályák a 2s - és két 2p - hat 3s - kettő 3P - 6, és a 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20 .) más szavakkal, az elektronikus kalcium konfiguráció formájában: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 4s 2.
• Megjegyzés: pályák vannak elrendezve, hogy a növekvő energia. Például, ha készen áll, hogy menjen a 4. energiaszint, először meg kell rögzíteni a 4s orbitális, majd 3d. Miután a negyedik energiaszint lépni az ötödik, amely megismétli ugyanezt az eljárást. Ez csak akkor történik meg, miután egy harmadik energia szintet.

Használja a periódusos egy vizuális jel. Ön valószínűleg már észrevette, hogy az alak a periódusos rendszer megfelel a sorrendben az elektronikus sublevels az elektronikus konfigurációkat. Például, az atomok a második bal oszlop mindig a végén a „s 2”, és az atomok a jobb szélén a középső része, a vékony végét a „d 10”, stb Használja a periódusos rendszer vizuális bemutatása írásban konfigurációk - mint az, hogy milyen sorrendben hozzá a pályák felel meg pozícióját a táblázatban. Lásd alább:

• Különösen, a két bal szélső oszlopot tartalmaznak atomokat, melyek elektronikus konfigurációk végződik s-pályák a megfelelő blokkban bemutatott táblázat atomok, amelyek vége konfiguráció p-pályák, és az alsó végén atomok F-pályák.
• Például, ha írsz elektronikus klór- konfiguráció, gondolja az alábbiak szerint: „Ez atom található, a harmadik sor (vagy” run „) a periódusos rendszer is ő található az ötödik csoport a orbitális egység p a periódusos rendszer Ezért, annak elektronszerkezet ér véget ... 3p 5
• Megjegyzés - az elemek a D és F orbitális táblázat jellemzi az energia szintjét, amelyek nem felelnek meg az időszakban, amelyben azok elhelyezkednek. Például, az első sorban a blokk elemek d-pályák felel 3d pályák, bár található négy időszakra, és az első sor elemeit felel meg az F-pályák orbitális 4f, annak ellenére, hogy ez egy 6-időszakban.

Tudjon csökkenti a hosszú írásban elektronszerkezet. Az atomok a jobb szélén a periódusos rendszer nevezzük nemesgáz. Ezek a komponensek kémiailag nagyon stabil. Csökkenteni a hosszú folyamat az írás elektronszerkezet, egyszerűen írja zárójelben a kémiai szimbólum a legközelebbi nemesgáz kevesebb, mint az atom elektronok száma, majd továbbra is írni az elektron konfiguráció a következő orbitális szinteket. Lásd alább:

• Ahhoz, hogy megértsük ezt a koncepciót, érdemes egy olyan konfigurációs példa. Nézzük levelet a konfiguráció a cink (atomszámú 30), használja a csökkentés, amely tartalmaz egy nemesgázt. Teljes cink konfiguráció így néz ki: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10. Ugyanakkor azt látjuk, hogy az 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 - elektronikus konfiguráció argon nemesgáz. Egyszerűen része helyett az elektronikus konfiguráció a rögzítési cink argon kémiai szimbólum a szögletes zárójelek ([Ar].)
• Így, az elektronikus konfiguráció cink rögzített rövidítve, a formája: [Ar] 4s 2 10 3d.

Kapcsolódó cikkek

• Az elektronikus konfigurációja atomok kémiai elemek