Alumínium - MPD
Alumínium szilárdan beépült az életünkbe: mindenki gyerekkori ismerős alufóliával, edények, drót.
De ha egyszer alumíniumból termékeket luxusnak. Például 1852-ben egy kiló fém volt érdemes $ 1,200 - több, mint az arany! Miért akkor idővel az alumínium ára esett, így? A válasz egyszerű: alumínium széles körben elterjedt a földön kéreg (8%), így a csak oxigén és a szilícium. „Elég annyit mondani, hogy ez egy része az agyag, így egyértelmű volt, hogy az általános eloszlása alumínium a földkéreg. ”. Alumínium vagy fém alum (Alumen), mert különben az úgynevezett agyag, amely található agyag „- írta D. I. Mendeleev. Fehér agyag vagy kaolin A l 2 O3 • 2SiO2 • 2H2 O, született során eróziója alumínium-szilikátok, például a földpát, ortoklász K2 O • A l 2 O3 • 6SiO2. Mica 3A K2 O • l 2 O3 • 6SiO2 • 2H2 O, nefelin (Na, K) 2 O • A l 2 O3 • 2SiO2. Egyidejűleg agyaggal így képződött kvarchomok SiO2. bauxit A l 2 O3 • 2H2 O és korund A l 2 O3. Színű kristályos korund - egy jól ismert drágakövek rubin és zafír. Neve a fém származik a latin nevét alum (Alumen - «keserűsó») KAl (SO4) 2 • 12N2 O. ősidők óta használják alum pác
festésre szövetek; említik a görög történész, Hérodotosz. 1754-ben, egy német Himik Andreas Cu Gizmund Marggraf ható alum lúgos oldattal és így csapadékot kapunk a hidratált alumínium-oxid, timföld nevezték őket. Később, a föld vált ismertté aluminon (alumínium-oxid) vagy alumínium. Jelölje timföld fém elektrolízissel sikertelenül H. Davy: az anyag vízben gyakorlatilag oldhatatlan. Luck mosolygott dán fizikus Hans Christian Oersted (1777-1851): egy 1825 g. Melegítésével vízmentes alumínium-klorid és kálium-amalgám először kapott az alumínium. Alumínium-kloridot tudós által szintetizált elhaladó klórt vezetünk fűtött keveréke korund a korommal: A l 2 O3 + 3C + 3C 2 L = 2A C l l 3 + 3SO.
B12 ikozaéder - egy fragmense kristályszerkezetű bór.
Ha a kevert forró tömény oldatok alumínium és kálium-szulfátok, és a kapott oldatot lehűtjük, majd kristályosodni kezd alum - kettős-szulfát kálium és alyuminiya2KAl (SO4) 2 • 12N2 O. Növekvő hőmérséklettel a vízben oldhatóság jelentősen növekszik (5,9 g 100 g vízben 20 ° C-on 109 g -. 90 ° C-on szempontjából vízmentes só). Amikor a levegőben tárolt alum mállott. A hőmérséklet 92,5 ° C-timsó megolvasztunk a kristályvizet, hevítve 120 ° C-on dehidratáljuk úgy, hogy átvisszük zhzhonye timsó, amelyek elbomlanak csak feletti hőmérsékleten 700 ° C-on A vízmolekulák tartozó timsó kémiai kötés kapcsolódik káliumionok és alumínium timsó képletű ezért helyesen írásos formában komplex só [K (H2 O) 6] [Al (H2 O) 6] (SO4) 2.
Ha egy cső hőálló üvegből, hogy egy néhány ml brómot, és óvatosan engedje le egy darab alumínium fólia, majd egy idő után (szükséges brómatom behatolt az oxidfilm) kezdődik egy heves reakciót. A felszabaduló hő megolvasztja az alumíniumot a formájában egy kis tűz labda gurul felületén brómot (sűrűsége kisebb, mint a sűrűsége olvadt alumínium brómatom) gyorsan csökken méretű. A csövet megtöltjük brómgőz és fehér füst tagjai nagyon finom kristályos alumínium-bromid: 2AL + = 3Vr2 2AlVr3.
Két évvel később, ez a módszer javította a német vegyész Fridrih Voler helyett kálium-amalgám tiszta kálium: Egy l C l 3 + 3K = 3KS l + A l. Ez a kutató általában úttörőjének tartják alumínium, hiszen ő volt az, aki kutatta a tulajdonságait az új fém. A módszer által kifejlesztett Wohler, volt az alapja a ipari termelés az alumínium, azzal az egyetlen különbséggel, hogy meglehetősen költséges és veszélyes kálium acél használni olcsóbb nátrium-(folyamat által javasolt francia kémikus Henri C. ent
Kler Devilem 1854). Ez lehetővé tette, hogy csökkentse 1856-ban az ár a fém, akár $ 75 kilogrammonként.
Oxigén fejlődött az anódon az elektrolízis reakcióba lép a grafit (2C + O2 = 2CO). Az olvadt fém gyűjt alján az elektrolizáló periodikusan lemerült.
A tiszta alumínium - világos ezüstös fehér fém (op. = 660 ° C Forráspont = 2467 ° C), amelynek magas alakíthatóság, és hővezető. 100-150 ° C-on Ha alumínium van képlékeny legyen, hogy lehetséges a fóliát vastagsága kisebb, mint 0,01 mm. Alumínium fólia előállításához használt kondenzátorok és a csomagolóanyagot, anyag. Alumínium huzal sokkal könnyebb réz. hogy kompenzálja a kisebb képességű alumínium. Ugyanakkor az intézkedés alapján a jelenlegi csatlakozási pontot a vezetékek nagyon forró, a drót podplavlyayutsya, mert ez gyakran fordul elő a rövidzárlat és a tüzet.
Alumínium alapú ötvözetek (például, duralumínium -... 94% A l 4% Cu 0,5% Mg, 0,5% Mn 0,5% Fe és 0,5% Si) egyesítik könnyedség, nagy szilárdságú. Ezeket használják a gépgyártás, a légi közlekedés számára.
Amellett, hogy a könnyű alumínium van még egy előnye a vas - nem rozsdásodik. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy az alumínium megbízhatóan védve a felszínen a legvékonyabb-oxid film, amely megvédi a fémet a további oxidáció.
Az ereje egy ilyen film nem nehéz megtanulni a tapasztalat. Végezzük el a lángot egy darab alufóliát, és hamarosan azt vörösen izzó forró. Látni fogja, hogy a fém megolvad, de nem folyik, és megállapította, nagyon finom, alig látható film oxid, amely minden oldalról.
Finoman eloszlatott fém - alumínium por (amely alapját képezi az ezüst tinta) -p izzólámpa Amikor levegőt elégetik vakító fehér láng kiveszi szikrák.
Alumínium - reakcióképes fém. Kölcsönhatásban halogénekkel (képző-trihalogenidek), amikor melegítjük - kénnel (képező Al2 S3), és a piros-forró állapotban - a nitrogén és a szén.
Alumínium reagál erőteljesen híg savas oldatokat, de inert tömény savaknak, oxidálószerek - kénsav és salétromsav. Alumínium is képes kell oldjuk alkalikus oldatokkal: 2A l + 2NaOH + 6N2 O = 2Na [Al (OH) 4] + 3H2.
Hasonló reakció következik be, az oldatot szódabikarbóna tiralnoy Na 2CO 3. amely egy erősen lúgos kémhatású közegben. Ezért, alumínium konyhai nem ajánlott a mosás szódabikarbóna.
oxid, klorid és szulfát a legszélesebb körben alkalmazott alumínium-vegyületek. Kristályos-oxid (korund) - bázis mesterséges rubin és zafír; készül csapágyak, lézerek. Vízmentes klorid egy katalizátor szerves szintézisekben. szulfátot
Víztisztító:
Ülepítő pelyhek A l (OH) 3 magukkal sodorják a különböző szennyeződéseket a vízből. Dupla-szulfát kálium-és alumínium (alum), mint korábban, a festésére alkalmaztuk szövetfestéssel, valamint az állati bőrök, papír enyvezésére az orvostudományban (vérzéscsillapító). Különösen figyelemre méltó alumínium használata metallothermy (aluminothermy) - redukciója során származó fémek oxidjaik.