§ A koncepció csökkentett hő, függetlenségét az átmenet alatt kvázi-statikus

alapfogalmak

• Kvázi statikus folyamat - ez a folyamat zajlik olyan lassan, hogy termodinamikai rendszer az egész folyamatot közel marad egyensúlyt. Termodinamika tekintve kvázisztatikus egyensúlyi folyamat, mint egy folyamat.
• Termodinamikai egyensúly - jellemzi az egyenlő hőmérséklet, nyomás és egyéb paraméterek a makroszkopikus rendszer valamennyi rész és a maximum entrópia a rendszer egészének (a feltételek, ha a rendszer nem forog, és nem vette figyelembe a külső terek) .. Bármilyen elszigetelt rendszer időn belül eléri a termodinamikai egyensúly.
• Egyensúlyi folyamat - ez az ideális eljárás, amelyben a jellegzetes változás a külső környezet sokkal több, mint a relaxációs idő a rendszer.

nbspnbsp

A törvények és elvek kapcsolatok

A koncepció csökken a hővel, függetlenségét az átmenet alatt kvázi-statikus folyamat: dQ / T = 0

1 °. Az arány a Q hőmennyiség, a test kapott az izotermikus eljárásokban, a T hőmérséklet a hő kibocsátó szervnek csökkentett Q hőmennyiség *. t. e ..












Amikor a test melegítjük (Q> 0) Q * jelentése pozitív, hűtés közben (Q,
ahol a T - hőmérséklet az adott hő kibocsátó szervezet. (Abban az esetben, egy reverzibilis folyamat T egybeesik a hőmérséklet a test, megvalósítása a folyamat). A fenti hőmennyiség Q * 1-2 egy tetszőleges része 1 -> 2 C1 C2 folyamatot. .
2 °. A fenti hőmennyiség Q * mod. amely kommunikál a test bármely reverzibilis ciklikus folyamat nulla :.
Itt, T a hőmérséklet, amelynél a test kommunikál elemi hőmennyiség # 948; Q. A megelőző kifejezés, hogy egy olyan funkció a teljes eltérés egy függvény S [eltérően # 948; Q, amely nem egy teljes eltérés]
Single-értékű függvény állapotát S, a teljes eltérés által meghatározott utolsó képletű, úgynevezett entrópia test. A képlet mutatja, hogy a DS és a # 948; Q azonos jeleket. Következésképpen a természet a entrópiaváltozás lehet megítélni, hogy a hőátadás milyen irányban. Amikor a test melegítjük (# 948; Q> 0) növeli a entrópia (dS> 0). Ha a testet lehűtjük (# 948; Q
ahol M - tömege a gáz, # 956; - a móltömegének, CV # 956; - moláris hőkapacitás gáz állandó térfogaton, R- univerzális gáz állandó, T - a gáz hőmérséklete, V - a térfogata. Ez az eredmény PO- gerenda használata közben az első főtétele számára # 948; Q egyenlet alapján a Mendeleev - Clapeyron. változás # 916; S1-> 2 entrópia ideális gáz annak átmenet 1 állapot az állami 2 nem függ a típusú átalakulás 1 -> 2: