A koncepció a korlátozó szakaszban, és a folyamat sebessége
A koncepció a korlátozó szakaszban, és a folyamat sebessége
Bármilyen elektrokémiai reakció összetett és állhat egyes elemi soros (vagy párhuzamos) az elektrokémiai és kémiai lépések járó reakció a felhasználó megközelíti a törzsoldatot a külső határát DES és tovább keresztül a erodált részen annak, hogy az elektród felületén. Ez a szakasz akkor fordul elő elsősorban diffúzió alatt koncentrációgradiens. Ezt követi a tényleges elektród reakció, amely abból áll, illesztések vagy felszabadító elektronokat (oxidáció vagy redukció), amely kerülhet sor egy vagy több lépésben. Az elektrokémiai átalakulás következik be megfelelő reakciótermékeket eltávolítjuk. Egy lépés, amely meghatározza az arány a elektrokémiai átalakulás a sebességkorlátozó vagy lassú. [. ]
Attól függően, hogy milyen stádiumban van a lassú, megkülönböztetni elektrokémiai és diffúzió kinetikája elektróda reakciókat. Tiszta vagy tisztán elektrokémiai kinetikai diffúzió végzik csak a korlátozó esetek nagy egyenlőtlenségek sebességek ezeket a folyamatokat. Ábra. 3.8 vázlatosan mutatja egy görbe szemlélteti az áramlási felület az elektróda folyamat. A kis eltérések a potenciális annak egyensúlyi értéke folyamat játszódik le a pályáról elektrokémiai kinetikai. Mivel a távolság a egyensúlyi potenciál értékek a reakció sebességét növeli, és a diffúziós már kezd hogy a fék, anélkül, hogy a kínálat elegendő számú részecskék egységnyi idő, hogy az elektród felületén. Amikor elér egy bizonyos ponton, ahol a diffúziós sebesség növekszik a maximális értékre, a körülmények lépnek úgynevezett áramkorlátozás amikor a növekedés nyírási teherbírását nem okoz növekedést reakció sebességét. Nyilvánvaló, hogy ilyen körülmények között DCX / dq> = 0. [. ]
Ezért azonosítása és mennyiségi meghatározása a természet és a minták lassú lépések a legfontosabb feladat a kinetikai az elektróda reakciókat. [. ]
A különbség (m2-r) kifejezi az átlagos reakció sebessége v egy időintervallumban (t2 / 1). [. ]
Az arány az elektrokémiai reakció (vagy áramsűrűség) függ a koncentráció és a hőmérséklet az elektrolit oldat, keverési feltételeket, elektróda anyaga adszorpció az elektród anyagot az oldatból, és így tovább. G. [. ]