Karcsonsavas hangyasav, ecetsav és mások
Szinte minden szerves sav a karbonsavakhoz tartozik - vagyis azok a vegyületek, amelyek képletében a -COOH fragmentumot tartalmazzák. Az olyan savak példája, amelyek nem rendelkeznek más funkcionális csoportokkal, lehet hangyasav, ecetsav és három szén-propionsav.
A legegyszerűbb karbonsavakra vonatkozó képletek
A hangyasav már említésre került, most még egy kicsit. Formálisan a szén oxidációjának mértéke +2, vagyis a további oxidáció szén-monoxidot (4) - széndioxidot eredményez. Az hangyasav aldehidnek is tekinthető, ezért reagál egy ezüst tükörrel, szemben a többi karbonsavval.
A tiszta hangyasav tiszta folyadék, csípős szaggal. 100 ° C-on forral. Erős sav, és még a sérült bőrre is bajba kerül. Valójában a hangyasavból először hangyasavat izoláltak - jelenléte a hangyák keserves fájdalmát okozza. Maga a hangyasav és sói mérgezőek.
A geológiában érdekes módon alkalmazták a hangyasavas sót. Minden formiátok, nagyon jói oldódik vízben, és a tallium-formiát, például, nyújthat megoldást, amelynek sűrűsége 4 g / cm3, amely a használt elválasztási az ásványok a sűrűségük.
Az ecetsav mindannyiunk számára jól ismert, az erjedés eredményeként keletkezik a levegő oxigén jelenlétében. A tiszta ecetsavat jeges savnak is nevezik, mert + 16 ° C-ra lefagy, kristályok formájában nagyon hasonlít a jégre mind a megjelenésükben, mind a kristályszerkezetében. Az ecet lényegében mellesleg ez a tapasztalat nem lesz lehetséges - a víz jelenléte nagymértékben csökkenti a fagyáspontot.
Az ecetsavat óriási volumenben (kb. 10 millió tonna / év) gyártják. Része élelmiszertudományi célokra - az ecetsav szinte mindent úgy kapunk, hogy egyszerűen hígítjuk a szintetikus ecetsavat akár 70% -kal. De leginkább ipari igényekre - különösen a polimerek előállítására - kerül sor.
Ezenkívül az ecetsavat széles körben alkalmazzák szerves szintézisben - oldószerként, gyenge savként vagy közvetlenül reagensként. Gyakran használt és ecetsav - ecetsavanhidrid és acetil-klorid, és etil-acetát széles körben használják, mint az extrahálószer és az oldószert (beleértve a különböző festékek és lakkok) származik ecetsav és etanol.
Acetil-klorid, ecetsav-anhidrid, etil-acetát.
Minden lineáris alkán megfelel saját savának: propán - propionsav, bután - bután. A butánsav másik neve olajos; ő adta a szagtalan olajnak a szagát. Érdekes módon a páros számú szénatomot tartalmazó savak gyakoribbak a természetben. Ez az élő szervezetekben való kialakulásuk és felhasználásuk mechanizmusának köszönhető. A zsírok a magasabb (10-20 szénatomos) karbonsavak, gyakran telítetlen (kettős kötést tartalmazó) észterei.
Sokféle bázisos karbonsav is létezik, például oxálsav, malonsav vagy citromsav. Ezen kívül számos más sav megtalálható a természetben: alma, bor, tejsav és borostyán. Mindegyik név azt a forrásforrást tükrözi, amelyből a sav először elkülönült, de például minden élő szervezetben találhatók borostyánkősav és citromsavak, mivel részt vesznek a Krebs ciklusban.
Oxálsav, malonsav, citromsav.
Mindegyik fehér, kristályos anyag, íze ízű (bár az íze még mindig eltérő). Általában a karbonsavak meglehetősen gyengeek a gyakran alkalmazott szervetlen: kénsavval, salétromsavval vagy hidrogén-kloriddal szemben. A karbonsavak mellett a fenolos savaknak is vannak savas tulajdonságaik (magát a fenolt néha "karbolinsavnak" nevezzük - karbolinsavnak) és néhány egyéb vegyületnek, például húgysavnak.
A biogénsavakról beszélve nem említhetjük meg az aminosavakat, amelyek összetételében aminocsoportot is tartalmaznak. Bizonyos típusú aminosavak (nevezetesen az alfa-aminosavak) fehérjéket képeznek, amelyekből az összes ismert élő szervezet áll. De ez egy teljesen más történet.