Hess - studopediya
Ez a törvény fedezte fel 1840-ben Hess alapján általánosítás kísérleti adathalmaz.
A megfogalmazás a törvény Hess:
A termikus hatás reakciót állandó nyomáson (Qp = DH), vagy állandó térfogaton (QV = DU), és állandó hőmérsékleten, csak természete határozza meg, és állapotát a kiindulási anyagok és a reakciótermékek és nem függ az átmenet a kiindulási anyagokat a reakció termékek (azaz a .e. a reakciót végezhetjük egy, két, három lépésben, stb).
Hess-törvény azon a tényen alapul, hogy a QP és QV - állami funkció (ellentétben Q).
QP = H, p = const (20)
Tekintsük az átalakulási folyamat a kiindulási anyagokat a reakció terméket, ha p = const, T = const. Ezután qp = DH. Forma úgynevezett termokémiai ciklust. Hagyja, hogy a kiindulási anyagok a reakciótermékek is át három különböző módon - egy, két vagy három szakaszban:
Következményei a törvény Hess.
Az első következménye a törvény Hess.
Reakcióhő egyenlő a különbség összege a futamok képződésének egyszerű anyagok (Df H) a reakciótermékek és az a hőmennyiség képződési egyszerű anyagok a kiindulási anyagok (figyelembe véve a sztöchiometriai együtthatók).
A matematikai kifejezés az első következménye az Hess törvény felírható a következőképpen:
A képződéshő F H -? A termikus hatása a reakció 1 mól vegyület egyszerű anyagok.
A standard reakciókörülmények jellemzik nyomás és p = 1 atm = 1 · 10 5 Pa.
Hőhatás, a hivatkozott az ilyen körülmények között az úgynevezett standard hőhatás.
Szabványos entalpia (hő) képződése vegyület egyszerű anyagok (Df H 0298) - azt a termikus hatása a reakció 1 mol vegyületet megfelelő mennyiségű egyszerű anyagok standard körülmények között.
Rendes számít - kémiai elemek vagy anyagokat. Taken államokban aggregáció vagy kristálymódosulatok, amelyek stabilak a standard állapotban.
Feltételezzük, hogy az egyszerű anyagok Df H 0298 = 0.
A második következmény törvénye Hess.
Reakcióhő egyenlő a különbség összege a égéshőjének (Dc H) a kiindulási anyagok és az összeg a égéshőjének reakciótermékek (a sztöchiometriai arányok).
A matematikai kifejezés a következményeit betörő Hess jog felírható a következőképpen:
Szabványos entalpia (hő), a vegyület az égési (nevezik Dc H 0298) - van egy a reakcióhőt az oxidációs 1 mol sedineniya gáz halmazállapotú molekuláris oxigént standard körülmények között, így kapjuk a megfelelő mennyiségű a következő vegyületeket (hacsak másképpen nem jelezzük): CO2 gáz. H2 Ozhidk .. N2, gáz. Hhal, (Cl, Br), SO2 gáz. et al.
Units [Df H] és [DC H] egyenlő kJ / mól, [n] = mól [DNreaktsii] = kJ!
Példa 1.1Rasschitat hőhatás a két következő reakciók:
ha ismert szabványos melegíti képződési valamennyi komponensének ezeket a reakciókat.
Határozat. Számításokat végeznek 25 0 C-on és 1 atm nyomáson, figyelembe állapotától állandó nyomás a reakció során. Ebben az esetben a termikus hatása egyenlőnek kell lennie a változás entalpiája a rendszerben:
1.2 példa Számítsuk termikus hatása polimorf átalakulás 1 mol grafit be gyémánt standard körülmények között, amikor ismert standard grafit és a gyémánt égéshője T = 298,15 K és p = 1 atm.
Reshenie.Zapishem reakciót polimorf átalakulás grafit gyémánt:
A számítások azt mutatják, hogy a
Következésképpen, a folyamat a konvertáló grafit gyémánt standard körülmények között (ha ez előfordult) kellene fordulnak elő kis mennyiségű hő felszívódását.
Közötti kommunikáció Qp és QV kémiai reakciók.
Tekintsük a reakciót előforduló állandó nyomáson p. A definíció szerint:
H º U + pV; majd
Ha a reakciót, gáznemű anyag, akkor tekintsék őket ideális gázok, figyelembe véve az egyenlet Mengyelejev-Clapeyron egyenlet:
PDV = Dngaz RT, (24)
juthatunk kifejezést:
DH = DU + RT vagy Dngaz
Dngaz ahol - változás a mólszáma gáznemű anyagok a reakció utat,
Néha írásbeli helyett Dngaz Dngaz karaktereket.
Az egyik fut a reakció azt jelenti, hogy a reakció felvesszük egy móljainak száma az egyes anyagok, amelyek megfelelnek az a sztöchiometriai arányok a reakció egyenletben.