A víz a tóban
A víz a tóban
Fenntartása a biológiai egyensúlyt a tó, és következtében ez az egyensúly a tartályban és a jelenléte a tiszta és a tiszta víz, szükséges figyelemmel kíséri a kémiai és biológiai víz összetételét.
Kulcsfontosságú mutatók a következők:
Minden mutatót és azok összesített hatása a víz minőségét és ebből következően az életét és egészségét is a tóban élő szervezetek, halak, növények, a magasabb és alacsonyabb, stb
Nézzük ezek a paraméterek külön-külön.
pH-érték
Először határozza meg, mi a pH-érték:
vízmolekula disszociál hidrogén ionok és hidroxil. Ha a víz mennyisége a hidrogén-ionok és hidroxil-ugyanaz, akkor a koncentráció ionok 7,10 g / l (pH = 7). Az ilyen vizet semleges reakció. Ha víz uralja sav, a hidrogénion-koncentráció abban nagyobb, mint hidroxil ionokat, azaz a pH-ja kisebb, mint 7. A reakció alkálikus hidrogén ionok kisebb, mint hidroxil ionokat, amely esetben a pH-értéke nagyobb, mint 7. Úgy tekinthető vízben pH 1-3 határozottan; gyengén savas pH-ja 5-6; nagyon gyengén savas pH-ja 6-7; semleges pH = 7; nagyon gyengén lúgos pH 7-8; gyengén lúgos pH 8-9; lúgos pH 9-10; erősen lúgos pH-ja 10-14.
A pH-függően ingadozhat, amelyek kapcsolatban vannak a változó az oldott szén-dioxid és egy ideiglenes vízkeménység. Így növelheti termelését mennyiségben, szén-dioxid, vagy ideiglenes csökkentését vízkeménység teszi a víz savasabb, és a pH-t csökkentjük. Ezzel szemben, van egy ugrás a pH felfelé csökkenő mennyiségű szén-dioxidot és átmeneti növekedése merevség.
A növények és halak veszélyes, mivel a magas pH és alacsony. A túl magas pH-érték a tóban képződött toxikus ammóniát. A víz a tóban az optimális pH-ja 6-7.
Összes keménység
Összesen keménység fordul elő a vízben eredményeként oldódási ionok az alkáliföldfémek, mint például Be, Mg, Ca, Sr, Ba. A teljes összeg a oldott fémek és a teljes merevséget. Van is
karbonát-keménység
Karbonát sók, merevséget felmerülő, amikor a kalcium és a magnézium-vegyületet szén-dioxiddal, nevezetesen kalcium-hidrogén-karbonátok Ca (HCO3) 2 és a magnézium-Mg (HCO3) 2.
Azonban ezek a vegyületek nem stabilak, és, például, forrásban bomlanak sót képeznek csapadékot. Ennek megfelelően a karbonát keménység gyorsan csökken, ezért ez az úgynevezett ideiglenes keménységét. Egy jó intézkedés tó vize 3-10.
Állandó keménység
Azt is társul alkáliföldfém-vegyületek, de mások. Ez szulfátok, kloridok, nitrátok, szilikátok és foszfátok. Ez egy stabil vegyület, és ezért állandó merevség sokkal nehezebb kezelni, mint az ideiglenes.
A víz keménysége változhat miatt a különböző tényezők (kiosztási halat vagy CO2 a növények képesek felvenni. PH-változás, a vízben való oldásával őrölt mész, stb). Az állandó értékét merevsége egyenlő 2 a legkedvezőbb a halak és növények.
Minden élőlényre, az oxigén a legfontosabb eleme az élet. Növények és állatok szüksége van rá tudjon lélegezni. Élő baktériumok a talajban vagy a szűrőben, a salakanyagok lebomlanak, és ezek átalakítását nem mérgező a halakra és a növényekre anyag csak akkor, ha megfelelő mennyiségű oxigén. Oxigén belép a vízbe két módja van:
- A gázcsere a víz felszínén, miközben növeli a vízzel érintkező felülete a levegővel hozzuk létre, hullámok levegőztetéssel, stb Hozzájárul a gázcsere, és vele együtt az oxigén a vízbe.
- Fotoszintézis révén a növények, amelyek ebben a folyamatban fogyasztanak szén-dioxid és oxigént adnak le. A kémiai folyamatok során fellépő fotoszintézis, nagymértékben egyszerűsítve, lehet kifejezni a következő képlet:
6SO2 + 6H2O + energia → C 6 könnyű N12O6 + 6O2
Oxigént a légzés a halak és más kis organizmusok. De a fő célja a víz bomlásának ballaszt és a káros anyagok. Erre azért van szükség az aerob baktériumok elvégezni ezt a fontos feladatot. Baktériumok segítségével az oxigén elbomlott anyagcsere termékek, mint a hal ürüléket, elhalt növényi részek és algák, el nem fogyasztott élelmiszerek. És ezen kívül, mérgező nitrogén-vegyületek, mint például az ammónia és a nitrit nitráttá jóindulatú hal.
Carbon alapvető eleme nemcsak erőművi, mert ez az alapja az építési szerves anyagok, a csatlakozások is befolyásolja a pH-érték a vízben, és a keménysége.
Növények kielégítésére van szükség a szén miatt a szabad szén-dioxid és kisebb mértékben, mivel szénsav. Az oldott szén-dioxid nagy része marad szabadon CO2 (99,3%) és kisebb formák szénsav. A szén-dioxid jut be a víz, annak a levegővel való érintkezés szabadul légzés során a halak, növények és más élőlények, valamint a bomlási szerves anyagok. Szén-dioxid jól oldódik, amely azonban kizárólag a csere a légkörbe. Csak egy kis százaléka szén-dioxid alakítjuk szénsav, amely instabil, és bomlik szén-dioxiddá és vízzé, azonban egy része oldott szén-dioxid van a szabad állapotban. Szénsav gyenge, így disszociál ionokra
Ennek eredményeként, a koncentráció a pozitív hidrogén ionok növekszik, és savanyított vízben. Így a növekedés a víz koncentrációja a szén-dioxid - a pH-t csökkentjük.
Miután ürülék, elhalt növényi és állati tetemek esik a vízbe használatra kész szerves vegyületek, amelyek az objektum a biológiai lebonthatóság. Baktériumok Bacterium coli, Bacterium Proteus, Bacterium subtilis fehérjéket lebontani a peptidek és aminosavak. A következő szakaszban ammónium hasítás következik be előbb, majd, attól függően, hogy a pH - ammónia. Ez függ a pH, akár tiszta képviseli ammónium tiszta ammóniával, vagy mindkét formában együtt.
Ammónia a leginkább mérgező az összes nitrogéntartalmú vegyületek, koncentrációban 0,06 mg / l veszélyes kis halak, koncentrációban 0,2mg / L hosszan tartó expozíció végzetes a halat. Ellentétben az ammónia, ammónia lényegében ártalmatlan. Ha a víz pH 7-nél kisebb, nincs mérgezés veszélye halak ammónia.
ammónium / ammónia, a bakteriális oxidációs hasítása Nitrosomas baktériumok képződését eredményezi nitrit. Munka baktériumok szerint járunk, a következő képlet:
NH4 + 1.5O2 -nitrosomas NO2 + 2H + H2O + energia
Hidrogén-ion karbonáttal reagál, így a szén-dioxid és víz:
Így, ez a folyamat a víz-fogása a szén-dioxid képes valamelyest csökkenti a pH értékét. Ezután lépnek működésbe Nitrobacter baktériumok, amelyek átalakítani nitrit nitráttá kapunk.
NO2 + 0.5O2 -nitrobacter NO3
Nitrit koncentrációja nagyobb, mint 1 mg / l káros a halak, míg, nitrát csak veszélyes magas koncentrációban 80 mg / l. A fenti folyamatot nevezzük nitrifikáció. A baktériumok a szokásos üzletmenet során oxigént fogyasztanak és annak hiánya a folyamat lelassul, és hatályba lépnek az anaerob baktériumok. Némelyikük használja az extrahált nitrát oxigén, atomos oxigén oxidálja a vizet, felszabadítva ezáltal a nitrogén. Mások fedezésére oxigénigényét, eltávolítva azt a szulfát vagy a szén-dioxid, azzal jellemezve, hogy az első esetben ott van a toxikus ammóniát a második mérgező hidrogén-szulfid.